2022年辽宁省辽阳市辽化第二高级中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年辽宁省辽阳市辽化第二高级中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在容量瓶上不作标记的是

A．刻度线

B.容量规格

C．温度

D.溶液的物质的量浓度参考答案：D略2.已知合成氨反应的浓度数据如下：

N2+3H2

2NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为(

).A.0.2mol/(L·s) B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s) D.0.8mol/(L·s)参考答案：B2s内氢气的浓度变化量=0.8mol/L，故2s内用氢气表示的平均反应速率==0.4mol/(L·s)，故选B。3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（

）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略4.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是选择有机化学方程式反应类型A取代反应BCH4+Cl2CH3Cl+HCl置换反应CCH3CH=CH2+Br2→CH2BrCH2CH2Br加成反应DCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3取代反应参考答案：A【详解】A.苯和液溴反应为取代反应，Br原子取代苯环上的氢原子，属于“上一下一”取代反应的特点，故A正确；B.甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，生成物中没有单质生成，不是置换反应，故B错误；C.丙烯和溴反应双键变单键，属于“只上不下”加成反应的特点，属于加成反应，但是溴原子应加在双键两侧的碳原子上，故C错误；D.乙酸和乙醇发生酯化反应，属于取代反应，生成物中应有水生成，故D错误；故答案为：A。【点睛】取代反应特点“上一下一”，生成物至少两种；加成反应的特点“只上不下”，原子应加在双键两侧的碳原子上；置换反应必须有单质生成。

5.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．

B． C．

D． 参考答案：A考点：化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．解答：解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关．6.下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．C、N、O的原子半径依次减小C．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低

D．Li、Na、K的金属性依次减弱参考答案：B略7.下列离子方程式书写不正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：ABC略8.下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取

B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：A略10.常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A.Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

B.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C.Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。11.下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一

B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D12.NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.lmolCl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NAB.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAC.常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子D.124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA参考答案：ACl2与铁反应生成氯化铁，氯元素的化合价由0变为-1，lmolCl2与足量的铁充分反应，转移的电子2mol，故A正确；标准状况下水是液体，故B错误；在标准状况下，22.4L氖气含有NA个氖原子，故C错误；Na2O溶于水后生成氢氧化钠，溶液中不含O2﹣，故D错误。点睛：只适用于标准状况下的气体物质；常温常压下，22.4L氖气的物质的量小于1mol。13.下列反应中属于氧化还原反应的是A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化铝固体D.氧化铝溶于盐酸参考答案：BA.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生中和反应，不是氧化还原反应，A错误；B.铝热反应中有单质参加和生成，属于氧化还原反应，B正确；C.灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，C错误；D.氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。14.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸B．盐酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略15.下列实验操作中正确的是()A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是____________。（2）要检验生成的物质，应该首先检验________，常选用的药品为_______________。（3）制取时，关键要控制好温度。①温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是______。A.酸性KMnO4溶液

B.浓硫酸

C.NaOH溶液

D.溴水②制取时温度过低，在1400C时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,试写出其反应方程式___________。（4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为_____。然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。（5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为_____。将其与氢气加成，得到的烷烃再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷烃的结构简式为________。参考答案：(1)防暴沸

(2)H2O

无水硫酸铜

(3)①C

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

(4)5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O

(5)13

CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【详解】（1）对液体混合物加热温度较高时通常加入沸石或碎瓷片来防液体发生暴沸现象，故答案为：防止液体暴沸；（2）要检验生成的物质，应该首先检验生成的水，避免后续实验带入水份产生干扰，可通过能否使无水硫酸铜由白变蓝来进行检验，故答案为：H2O、无水硫酸铜；（3）①用氢氧化钠溶液能同时除去二氧化碳、二氧化硫等气体，故答案选C；②温度过低时乙醇分子间会发生脱水生成乙醚，方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，则离子方程式为5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O，（5）相对分子质量为乙烯3倍的烯烃为含有6个碳原子的烯烃，6个碳原子的碳架结构有5种，然后在不同碳架结构上移动双键的位置可得其同分异构体共13种（不考虑空间异构），与氢气加成得到烷烃一氯代物为三种，故该烷烃分子结构中含有三种不同化学环境下的氢原子，故为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3。【点睛】同分异构体的书写是有机化学的难点，有序思维是突破这一难点的有效思维方法，如在书写己烯的同分异构时可按如下顺序进行：类别（烯烃或环烷烃）——碳骨架——取代基的位置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）X、Y、Z均为短周期中相邻的元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，并且三种元素的质子数之和是31，则它们的元素符号分别是

、

、

；X的氢化物在与Z的最高价氧化物对应水化物等摩尔反应的化学方程式是

。参考答案：N（2分）、O（2分）、S（2分），NH3+H2SO4=NH4HSO4（3分）18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是______________________；（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；②B的化学式为_________________。参考答案：(1)H

(2)H2O

H2S

(3)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)NH4+、Fe2+、SO42-

（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，从而推出各元素，特别注意Z和W的原子序数的关系，因为它们位于同一主族，且属于短周期元素，因此有W和Z的原子序数相差8。19.共（16分）（I）（6分）