高中化学苏教版选择性专题2化学反应速率与化学平衡化学反应速率影响化学反应速率的因素

第2课时影响化学反应速率的因素温故知新1.我们学习过哪些影响化学反应速率的因素？反应物浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积等内因：外因：反应物本身的性质是化学反应速率的决定性因素2.我们日常生活中改变速率的方法有哪些？降低温度，减缓食品腐烂加入催化剂酶，加快去污速率降低氧气浓度，减缓食品腐烂速率为什么改变反应条件能改变反应速率？化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合，生成生成物分子的过程；而这一过程是通过反应物分子的相互碰撞来实现的。反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，不是每次碰撞都能发生反应。反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。一、碰撞理论1.有效碰撞反应物分子间的碰撞能够发生化学反应的碰撞有效碰撞不能发生化学反应的碰撞无效碰撞1.分子足够高的能量2.分子在一定的方向碰撞2.活化分子在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。活化分子百分数：(活化分子数/反应物分子数)×100%二、浓度对反应速率的影响规律：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，不适用纯固体或液体的反应物，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。3.活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。活化分子的平均能量所有分子的平均能量活化能能量活化能越大，活化分子所占的比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化学反应速率越小。4.基元反应反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应，称为基元反应。实际上，许多化学反应往往不是一步转化为生成物的。例：2HI（g）=H2（g）+I2（g）总反应I2=2I(基元反应）H2+2I=2HI(基元反应）

影响外因单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增加增加增加加快不变普通分子思考：如何用碰撞理论解释浓度对速率的影响？影响外因单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强(体积减小)其他条件不变，对于有气体参加的反应，增大压强，对化学反应速率有何影响？(1)缩小反应容器的体积增加增加增加加快三.压强对化学反应速率的影响。不变(2)容器体积不变，充入反应物气体。反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入气体Ar，对化学反应速率有何影响？总气压增大但反应物浓度不变速率不变讨论2：在恒压条件下，向容积可变的容器中充入惰性气体，分析化学反应速率的变化情况。Ar分子Ar分子总气压不变但反应物浓度下降速率降低结论：对于有气体参加的反应，其他条件不变压强改变→气体反应物浓度不变→反应速率不变增大压强→气体反应物浓度增大→反应速率加快（反之即减小）规律：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。思考：如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？四.温度对化学反应速率的影响影响外因单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快增加升高温度思考：对于一个可逆反应C+CO22CO(正反应吸热)，升高温度，正反应速率和逆反应速率将怎样变化？同一个体系中，升高温度，正反应反应物(C+CO2)活化分子比例增加，同时逆反应反应物(CO)活化分子比例也升高，反应速率均增大。V正和V逆均增大。单位体积活化分子数目有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度升高温度增大压强减小体积增多增多增大反应物分子平均能量生成物分子平均状态能量反应过程过渡状态Ea逆逆反应活化能Ea正五.过渡态理论解释催化剂加快反应速率的原因正反应活化能反应物生成物能量反应过程无催化剂过渡态Ea2Ea1有催化剂过渡态加入催化剂后(1)活化能越低，反应速率越_______。(2)催化剂是通过降低来增大反应速率的。快反应的活化能影响外因单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数使用适当催化剂不变增加增加增加增加用碰撞理论解释催化剂对速率的影响如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。5.其他因素复杂反应的控速步骤NO氧化反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行：I．2NO(g)⇌N2O2(g)（快）；II．N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)（慢）反应慢的基元反应是决定整个反应的关键步骤1.对于在溶液中进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A.温度B.浓度C.压强D.催化剂2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A.增大浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂CD3.设C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1减少，v2增大D.v1增大，v2减小A4.下列说法中错误的是（）A.碰撞分子具有足够能量和适当取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应C、D、H5.将一定浓度的盐酸倒入装有块状碳酸钙固体的烧杯中，