2022年湖南省娄底市石牛中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省娄底市石牛中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：A2.氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。下列事实中不涉及氧化还原反应的是（

）A．金属的冶炼

B．铁锅的锈蚀

C．石钟乳的形成

D．食物的腐败参考答案：C略3.实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，只用一种试剂即可鉴别，则该试剂可能是

（

）A．高锰酸钾

B．氯化铁

C．浓溴水

D．水参考答案：C略4.下列叙述中正确的是()A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应参考答案：AA.金属元素的化合态只有正价无负价，则金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原，故A正确；B.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故B错误；C.氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素，也可能是不同元素，如氯气与水的反应中化合价升高和降低的元素都是Cl元素，故C错误；D.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；此题答案选A。5.(6分)9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，则N2Ox的摩尔质量为

；x=

，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与

gH2O所含的氧原子数相同。参考答案：22.（6分）92g/mol

；x=

4，7.2g。（每空2分）6.下列关于钠的叙述错误的是

A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

B．用一般的化学还原法不能制取金属钠

C．自然界中无游离态的钠存在

D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠

参考答案：D7.下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是A．Na2O2中阴离子和阳离子

B．NaOH晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子

D．氯化钠中的质子总数和电子总数参考答案：A8.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。N2＋3H22NH3现向一密闭容器中充入1

mol

N2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时，将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零参考答案：C分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。详解：A、可逆反应反应物不能完全反应，不可能完全转化为NH3，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定不相等，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。故选：C。9.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂．

专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．10.下列物质以蛋白质为原料制成的是

A.胶棉

B.酪素塑料

C.阿胶

D.人造棉参考答案：BC11.硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）A.此物质与单质硫为同素异形体B.1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等C.这种分子的摩尔质量为192gD.在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4L

参考答案：A略12.将足量的SO2气体通入下列溶液中，不能使溶液变成无色的是A．FeCl3饱和溶液

B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液

D．含酚酞的NaOH溶液参考答案：A13.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子参考答案：B14.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电

参考答案：D【详解】A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的KCl能导电证明KCl中存在离子键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。

15.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A.b电极为负极B.反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C.a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D.电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl参考答案：B以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，该原电池的电池反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A项，通入N2的a电极为正极，通入H2的b电极为负极，正确；B项，反应过程中，Cl-向负极移动，向b电极移动，错误；C项，a电极上N2发生得电子的还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，正确；D项，正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入______________________中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）

；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①

容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度

；②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度

；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度

。参考答案：(1)

5.9；胶头滴管;

100容量瓶;(2)①③⑤②④（3）无影响；偏低；无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共10分）(1)氧化还原反应的本质是

。所含元素化合价升高的物质是

剂，发生

反应。（2）对于氧化还原反应Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目

。该反应的氧化产物是

（填元素符号或化学式）参考答案：（每空2分）（1）得失电子，

还原剂

，氧化反应

（2）略

ZnSO4略18.（6分）请根据反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，设计原电池，完成以下问题。

负极：

，

其电极反应式为：

正极：

，

其电极反应式为：

电解质溶液：

，电池的离子反应式为：

参考答案：负极：

Fe

，

其反应为：

Fe－2e-＝Fe2＋

正极：Cu（其它正确的也可），

其反应为：

Cu2+＋2e-＝Cu

电解质溶液：

CuSO4

，电池的离子反应为：

Fe＋Cu2+＝Fe2＋＋Cu

19.A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1。（1）I的化学式为________,H的化学式为________。（2）写出反应①②③④的化学方程式①_______；②________；③_______；④________。参考答案：(1)Al

AlN

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

NH3+AlCl3＝AlN+3HCl

2Al+3Cl22AlCl3试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根据以上分析，（1）I是铝，化学式为Al，H是AlN。（2）①是电