福建省福州市岚华中学2022年高二化学模拟试题含解析

福建省福州市岚华中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶胞是晶体结构的基本单元

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体

④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6．A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】①晶体的基本单元是晶胞；

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2；③金属晶体由金属阳离子和电子构成；

④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低；⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围的氯离子．【解答】解：①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；

④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于能力、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；

⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D．2.已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键（C＝C）不能旋转，因此1，2－二氯乙烯可以形成

和

两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（

）A．CH2＝CCl2

B．CH3CH＝CH2

C．CH3CH2CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3参考答案：D略3.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A.

B.C.D.参考答案：B略4.下列物质一定属于同系物的是

A．①和②

B．④和⑥

C．⑤和⑦

D．④和⑧参考答案：CD5.下列化工工艺可得到汽油的是

A．裂化

B．常压分馏

C．裂解

D．催化重整参考答案：AB6.一定质量的某有机物和足量Na反应，可得VAL气体，等质量的该有机物如果与足量纯碱反应，在同温同压下得VBL气体，若VA>VB，则该有机物可能是（

）A.HO—CH2—COOH

B.HO—CH2—CH2—CHOC.HOOC—COOH

D.CH3COOH参考答案：A7.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B．用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸 C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g参考答案：C8.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是

（

）A．NO2

B．NH3

C．HCl

D．NO参考答案：D略9.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大，v(逆)减小，只有C选项能发生该变化。10.烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质。在一定条件下，丙可以氧化成乙，则甲为

A．HCOOCH3

B．HCOOC2H5

C．CH3COOCH3

D．CH3COOC2H5参考答案：A略11.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D略12.下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下，都能被羟基（﹣OH）所取代（均可看成是水解反应），所得产物能跟碳酸氢钠溶液反应的是（

）A． B． C． D．参考答案：A考点：卤代烃简介；取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题．解答：解：A．水解所得产物中含有﹣COOH，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故A正确；B．水解所得产物中含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；C．水解所得产物中含有醇羟基，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；D．水解所得产物中含有醇羟基，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查有机物的结构和性质，特别是官能团的结构和性质，把握有机物的转化，需要注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性必须比碳酸强13.食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是

A．铁强化酱油

B．加碘食盐

C．富锌面粉

D．高钙牛奶参考答案：D略14.常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中C（H+）=1×10-3，下列叙述正确的是（

）A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中HA的电离度为1％

C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D．若加水稀释，则C（OH-）/C（H+）将减小参考答案：B略15.丁香油酚是香烟添加剂中的一种成分，可令吸烟者的口及肺部出现少量痳痹，从而产生轻微的快感。丁香油酚与乙酸酐发生乙酰化反应，可得一种香料，其结构简式如图，则该有机物可发生的反应类型有：（

）①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦加聚A．①②④⑤⑥

B．①②③⑤⑦

C．①②⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑦参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。（1）检查图1所示装置气密性的方法是______

_____________

。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______________

____________。（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________

_

_。参考答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高（每个空3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。(1)①置于黑暗中：________________________________________________________________________；②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：________________________________________________________________________；③放在有光线的房子里：________________________________________________________________________。(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________(填反应类型)反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)①无明显现象②爆炸③黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成(2)取代CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl略18.（1）明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为：

用TiCl4水解制备TiO2的化学方程式为：

（2）常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)=10-12mol/L，则该溶液的pH可能为

；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c(OH-)可能为

。（3）0.01mol·L-1的下列物质的水溶液：①CH3-COOH②Na2CO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4⑥CuSO4，pH由大到小的关系为

（用“①②③④⑤⑥”表示）(4)常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等积极混合后，溶液pH

7，溶液中离子浓度由大到小的关系为

（5）等浓度的下列物质的水溶液：①NH4-Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的关系为

（用“①②③④⑤”表示）参考答案：略19.（13分）完成下列反应的化学方程式

（1）苯酚与浓溴水反应

反应类型

（2）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体

（3）2-甲基丙醛与氢气反应

反应类型

（4）乙醛发生银镜反应

反应类