江西省九江市八角亭中学高一化学联考试卷含解析

江西省九江市八角亭中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列实验的评价，正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl—参考答案：D略2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(

)A．非金属性：T<XB．R与Q的电子数相差16C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q参考答案：D3.进行如下实验：在a锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol·L－1的盐酸。图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是()参考答案：C解析a中CaCO3的物质的量为0.1mol，b中CaCO3的物质的量为0.05mol，加入HCl的物质的量为0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最终溶解CaCO3的质量相同，a中CaCO3为颗粒状，b中CaCO3为粉末状，故反应速率b>a，C项正确。4.下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．有效成分是CaCl2B．空气中久置不会变质C．工业上常用Cl2和消石灰反应制得D．使用时加浓盐酸可提高漂白效果参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】氯气与石灰乳发生氧化还原反应可制备漂白粉，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，在空气中久置时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，HClO光照分解而变质，以此来解答．【解答】解：A．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故A错误；B．次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，发生Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑，从而变质，故B错误；C．氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D．使用时加浓盐酸，发生Cl﹣+ClO﹣+2H+=H2O+Cl2↑，生成有毒气体，易中毒，故D错误；故选C．5.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（

）A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B因反应2SO2+O22SO3为放热反应，所以2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，选项B正确；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，选项A错误；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，选项C错误；该反应是放热的，但是在高温下才能发生，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生。6.有一真空瓶质量为，该瓶充入二氧化碳气体后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是A．×44B．×44C．×44D．×44参考答案：C略7.．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（

）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

⑦混合气体的密度不变

⑧混合气体的平均相对分子质量不变A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧参考答案：B8.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热;②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯;③制取气体时，先检验装置气密性后装药品;④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃;⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2;⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液;⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部参考答案：D9.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是

()A．Fe2＋

B．Fe3＋C．Al3＋

D．NH参考答案：C略10.下列离子方程式正确的是（） A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH?=H2O C．澄清石灰水中加入盐酸

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 参考答案：D【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应； B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式； C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式； D．铜与银离子发生置换反应生成银单质和铜． 【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成两种难溶物，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误； B．硫酸和氢氧化铜溶液混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误； C．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误； D．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力． 11.已知元素R的质量数为m,R2+离子的原子核内有x个中子，n克R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数）A、

B、

C、

D、参考答案：D12.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度和压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：C略13.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S参考答案：C试题分析：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>Br>I，则酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：PH3<H2S<HCl，C项错误；D.同主族元素，从上到下，非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性：F＞O＞S，D项正确；答案选C。14.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．溶液的性质

B．胶体的性质

C．浊液的性质

D．无法确定参考答案：D略15.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是

A.2mol/LH2SO4溶液

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液

D.硅酸溶胶参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，现设计一套装置（如右图）。（1）甲中试剂瓶盛装的药品为_________________，乙中盛装的药品为_________________；分液漏斗a中盛装的液体为________________。（2）如何检验此套装置气密性：_____________________________________________。（3）说明此实验的操作步骤：____________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）NaOH溶液浓硫酸过量盐酸（2）关闭a、b，将右端的导管伸入至盛有水的烧杯中，微热甲装置，最右端的导管有气泡产生，停止加热，导管内的页面回流一段高度，并保持此高度。（其他答案合理也给分）（3）先关闭a，打开b，将CO2--通入盛有NaOH溶液的甲容器中，生成Na2CO3。将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO。再关闭b，打开a，将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有

，一定没有

，可能有的物质是

。写出前两步所发生反应的离子方程式

参考答案：21.Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2，

CuSO4，

KCl

SO42－+Ba2+＝BaSO4

CO32－+Ba2+＝BaCO3

BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O18.（11分）（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答：①用化学符号表示下列4种微粒：

X：

Y：

Z：

E：

②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：