天津西翟庄中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

天津西翟庄中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是

A.铝土矿溶于NaOH溶液中

B.偏铝酸钠溶液的酸化

C.灼烧氢氧化钠固体

D.电解熔融的氧化铝参考答案：D2.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（

）A、R的氧化物都能溶于水B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C、R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3D、R的氧化物都能与NaOH反应参考答案：C略3.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是A．稀盐酸

B．新制氯水

C．氯化钙稀溶液

D．生理盐水参考答案：B4.下列实验装置能达到实验目的，且实验装置无明显错误的是（夹持仪器未画出）：

A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

B．B装置用于石油的分馏

C．C装置用于实验室制硝基苯

D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C略5.蒸馏不需用到的玻璃仪器是A．蒸发皿

B．冷凝管

C.蒸馏烧瓶

D.酒精灯参考答案：A蒸馏不需用到的玻璃仪器是蒸发皿。6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与C含有相同类型的化学键参考答案：C略7.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：A 8.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）A．图①可以表示F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2；C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大．【解答】解：A．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D．9.CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（

）A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略10.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为(

)A．22.4ax/b

B．11.2ax/b

C．5.6ax/b

D．2.5ax/b参考答案：C略11.碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是A．溶解细菌

B．氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死

D．使细菌缺水而死参考答案：略12.下列化学用语表示正确的是A．次氯酸钙的化学式

CaClO

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略13.某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知

(

)

A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y只能是金属。

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属参考答案：A14.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是(

)A．吸氧腐蚀时正极放出氧气

B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍参考答案：N略15.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A.

在化合物中呈+2价

B.单质使水分解、放出氢气C.

氢氧化物呈两性

D.碳酸盐难溶于水参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是

（填“正确的或错误的”），理由是

。⑵)如不正确，请分析是否一定有误差?

。⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是

，原因是

。参考答案：⑴错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；⑵不一定。原溶液为中性，则无误差，若不为中性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。⑶盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出H+，误差不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为

。(2)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

ΔH=akJ/mol测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：①该反应的化学平衡常数表达式K=

，a

0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为

，生成CO的平均速率v(CO)为 。②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有

（填字母）。 A．缩小反应器容积

B．增加Fe的物质的量 C．升高温度到900℃

D．使用合适的催化剂参考答案：略18.写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称．（1）含有半满p轨道的最轻原子

（2）最活泼的非金属元素原子：

（3）第一电离能最大的元素的原子：

（4）3d轨道半充满的元素的原子：

．参考答案：（1）1s2s22p3、7、氮；（2）1s22s22p5、9、氟；（3）1s2、2、氖；（4）1s22s22p63s23p63d54s1、24、铬或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、锰．

【考点】原子核外电子排布．【分析】（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素；（2）最活泼的非金属元素为F元素；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1或3d54s2，是Cr元素或Mn元素．【解答】解：（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素，原子序数为7，其电子排布式为：1s2s22p3；故答案为：1s2s22p3、7、氮；（2）最活泼的非金属元素为F元素，原子序数为7，电子排布式为1s22s22p5；故答案为：1s22s22p5、9、氟；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素，其原子序数为2，电子排布式为1s2；故答案为：1s2、2、氖；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1，是铬元素，其原子序数为24，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；外围电子排布为3d54s2，Mn元素，原子序数为25，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d