2022年河南省濮阳市韩张镇实验中学高一化学月考试题含解析

2022年河南省濮阳市韩张镇实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（）A．CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2

B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC．CuO、MnO2、C粉

D．C2H5OH、CCl4、C6H6参考答案：A略2.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x﹣2

B．x+4

C．x+8

D．x+18参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．解答：解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选B．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．3.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略4.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是()A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．镓元素比铝元素金属性弱C．氮化镓中氮元素显＋3价D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子参考答案：D5.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(

)A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑参考答案：D【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，C错误；D、过氧化钠中含有非极性键和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。答案选D。6.相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后A.铝放出的氢气较多

B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多

D.铝消耗的HCl较少参考答案：A略7.有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(

)A．c、a、b

B．a、b、c

C．b、a、c

D．b、a、c参考答案：A略8.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略9.下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是

A

B

C

D参考答案：D略10.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去参考答案：B11.元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（

）①R的非金属性比S强

②R元素原子的内层电子共有110个

③R是过渡金属元素

④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸

⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤参考答案：D略12.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（

）A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF参考答案：A略13.在恒容的容器中发生反应A(s)＋B(g)2C(g)。则下列措施肯定能使反应速率加快的是①升高温度②增大B的浓度③将A粉碎研细④充入惰性气体A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：A【详解】一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等。而在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度，对反应速率没有影响，故答案选A。【点睛】增大容器的压强，反应的速率有没有增大，关键在于反应的浓度有没有增大，充入惰性气体，容器内的压强虽然增大，但反应物的浓度并没有发生改变，故化学反应速率不变。14.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（

）A.3：1：1

B.6：3：2

C.1：2：3

D.1：1：1参考答案：A【详解】钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量是0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒得生成氢气的量是0.1mol÷2=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1。答案选A。15.下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.铁罐贮存浓硝酸C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：D【详解】A、钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，钠的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正确；B、常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可以用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠将瓶塞与瓶身黏在一起，使瓶塞难以打开，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误。故答案选D。【点睛】本题考查了常用试剂的保存方法，而试剂的保存方法取决于其性质，特别是化学性质，所以掌握试剂的性质是理解并记忆保存方法的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：（1）应该先检验______________离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________

；（2）再检验______________离子，加入的试剂是__________________，反应的离子方程式为：_____________________________________________________；（3）最后检验______________离子，加入的试剂是__________________，反应的离子方程式为：_____________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）以反应①为原理的工业被称为

工业。（2）K的化学式为

。（3）反应②的离子方程式为

。（4）J和Y反应的化学方程式为

。参考答案：（1）氯碱；（2）Fe（OH）2；（3）2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；（4）Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2.

解：（1）反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；（2）由分析可知，K的化学式为：Fe（OH）2，故答案为：Fe（OH）2；（3）反应②是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；（4）J和Y反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2。

18.（1）1.5molH2SO4的质量是______，其中含有___

_molH。

（2）3.6gH2O的物质的量是

，含有H2O

个。

（3）9.03×1023个氨分子含________摩尔氨分子。

(4)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有

45.6mgMg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为。

(5)从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量

g。参考答案：略19.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1

试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是

（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是

（写物质名称）。

（2）写出元素⑤的氢化物结构式____________________；③和⑤形成的化合物的电子式____________________；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式__________________________；（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于

，请画出它的阴离子结构示意图

，比较R的阴离子与②

的阳离子半径大小（写离子符号）

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