考点二硫酸硫酸根离子的检验

考点二：硫酸硫酸根离子的检验知识复习一．硫酸的用途和工业制备1．用途：(1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。2.硫酸的工业制备二．硫酸的性质1．稀硫酸具有酸的通性：

2.硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。3.浓H2SO4的特性三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。

(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。(3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。实验操作实验现象a.蔗糖逐渐变黑;b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体实验结论a.浓硫酸具有

脱水性

;b.浓硫酸具有

强氧化性

,能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2,自身被还原为SO2【实验探究】实验现象：试管a中的铜丝表面有气泡逸出;试管b中的品红溶液逐渐变为无色;试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色;将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色。a.与金属单质的反应填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上滤纸变黑将铜片加入盛有浓硫酸的试管中并加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体吸水性脱水性酸性、强氧化性吸水性常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去CuSO4·5H2O晶体中的结晶水；②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2∶1比例脱去脱水性将有机物中的H、O以原子数2∶1的比例脱去，如使蔗糖变黑【归纳总结】区分浓硫酸的吸水性和脱水性【归纳总结】1．浓H2SO4与金属反应的规律(1)钝化：常温下，浓硫酸使Fe、Al表面快速生成一层致密的氧化物薄膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。三．硫酸根离子的检验1．实验探究在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。项目稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成加入少量稀盐酸并振荡白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

2．实验结论在溶液中,SO42－可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。反应的离子方程式为Ba2++SO42－===BaSO4↓。3．检验SO42－的正确操作方法：先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰

4．实践应用除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量BaCl2溶液SO42－+Ba2+===BaSO4↓CaCl2过量Na2CO3溶液Ca2++CO32－

===CaCO3↓、Ba2++CO32－

===BaCO3↓MgCl2过量NaOH溶液Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓多余的NaOH、Na2CO3适量稀盐酸OH-+H+

===H2O、CO32－+2H+===H2O+CO2↑【典例】下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A.在反应中,浓硫酸只表现出强氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2C.在反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性D.每1molCu参加反应就有2molH2SO4被还原,同时生成2molSO2【答案】C1．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是()A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸【答案】D2．下列叙述或操作中正确的是()A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液【答案】B3．检验某溶液中是否含有SO42－,常用的方法是()A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②④⑤①③ D.⑤②④①③【答案】D5．浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质,请将序号填于空白处:(1)浓硫酸与食盐共热,浓硫酸表现的性质是

。

(2)浓硫酸与铜共热,反应的化学方程式为

,浓硫酸表现的性质是

。

(3)浓硫酸与红热木炭反应,反应的化学方程式为

,浓硫酸表现的性质是

。

(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体,浓硫酸表现的性质是

。

(5)向蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,浓硫酸表现的性质是

。

①②②③③③⑤④考点三：不同价态含硫物质的转化知识复习一.自然界中硫的存在和转化二.实验探究不同价态含硫物质的转化1.不同价态硫元素的转化与性质硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化为高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化为低价态。2.不同价态含硫物质的转化序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质①－2→0H2SO2(不足)SSO2②0→－2SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S③－2→＋4H2SO2(足量)SO2④0→＋4SO2SO2⑤＋4→0SO2H2SS⑥＋4→＋6SO2O2SO3Cl2H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4CuSO2

3.化学实验设计的原则进行化学实验设计时,应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。【总结】不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现(1)价态与性质①－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；②0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；③＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。(2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉),即台阶式升降,可用下图表示:相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(3)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还原剂。证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂，如酸性KMnO4溶液、氯水等；证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属单质、硫单质、H2S等；证明SO2具有氧化性要选择还原剂，如H2S、Na2S等。(4)含硫物质的连续氧化1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错的打“×”)(1)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO3。()(2)将SO2通入氢硫酸中，若出现淡黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性。()(3)浓硫酸具有强氧化性,SO2具有还原性,所以浓硫酸不能干燥SO2(4)锌粒放入稀硫酸中有气体放出,体现了+6价硫元素的氧化性()(5)在反应H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O中，氧化产物为SO2，还原产物为S。()

【答案】✕√✕✕✕3．下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部【答案】A2．下列转化不能一步实现的是()A．S→H2S B．S→SO3C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2【答案】B4．硫在空气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在溶液C中加入Na2S产生气体D,把气体D通入