山东省济南市舜耕中学高二化学下学期摸底试题含解析

山东省济南市舜耕中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，不正确的是A．铅笔芯不含铅

B．陶瓷都不透明

C．有机玻璃不属于玻璃

D．纯碱不属于碱参考答案：B略2.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2、C2H4

B．C2H4、C4H6

C．C3H8、C3H6

D．C6H6、C2H2参考答案：D略3.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（

）A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO参考答案：D略4.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是

A、NaCN

B、C2H6

C、HCHO

D、CH3OH参考答案：A略5.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是(

)A.氯气

B.

稀盐酸

C.

烧碱溶液

D.

高锰酸钾溶液参考答案：A略6.

只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是①过氧化钠、硫

②乙醛、苯、四氯化碳

③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A．蒸馏水

B．溶液

C．汽油

D．乙醇参考答案：A7.下列变化属于吸热反应的是（

）①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④参考答案：D略8.将10.6gNa2CO3溶于水配制成500mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.05mol/L

D．0.025mol/L参考答案：B略9.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到右图

所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（

）

A．C2H5OH

B．C．CH3CH2CH2COOH

D．参考答案：A10.关于化学反应中的说法错误的是

A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量参考答案：A略11.右图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为阳极、b为阴极

B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d处加酚酞变红

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略12.实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（

）A.(1)(2)(3)(4)

B.(4)(2)(3)(1)

C.(4)(1)(2)(3)

D.(2)(4)(2)(3)(1)参考答案：D略13.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是

A.氯化铝

B.碳酸氢钠

C.硫酸镁

D.高锰酸钾参考答案：C14.将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（

）A.溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的pH增大 参考答案：D略15.下列物质中，能与碘作用呈现深蓝色的A．淀粉

B．纤维素

C．蔗糖

D．麦芽糖参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙

，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

（填写字母编号）a除去未反应的NO3--

b除去未反应的I-

c除去未反应的Fe

d除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的方法是

（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）

（6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有

。可以循环利用的物质是

。（7）写出步骤⑥的离子反应方程式

。

写出步骤⑤的化学方程式

。（6）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第⑦步的实验操作即可，你这样看待这个观点。（7）物质的分离和提纯有许多方法，通常是根据样品的性质和状态来确定的，结合所学知识，填写下表：样品的性质和状态实验方法的选择固体样品

液体样品

胶体样品

气体样品

参考答案：（1）FeI2

FeCl3（2）C（3）萃取→分液→蒸馏（4）在淀粉溶液中加入适量的待测溶液，若变蓝，则证明待测溶液中含有I2

（6）FeSO4、FeCl3

Ag（7）2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2++2I2+6Cl—

3Ag+4HNO３===3AgNO3+NO+2H2O（8）这个观点是不合理的，主要可以从化学物质的用量方面和实验操作方面考虑，若按照题中的工艺流程，可以使碘起到富集作用。（9）样品的性质和状态实验方法的选择固体样品加热、溶解过滤、结晶等液体样品萃取、分液、蒸馏等胶体样品渗析、盐析气体样品洗气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）聚合物的合成路线如下：

（1）在合成的反应路线中：

①生成A的反应类型是

。②由B生成的化学方程式是

。③聚合物的结构简式是

。

（2）的结构简式是

。

（3）①D的名称是

。②写出生成的化学方程式

。

（4）在合成的反应路线中：

①H的分子式是，写出的化学方程式

。

②下列说法正确的是

。a.乙烯与H互为同系物b.H的同分异构体中存在芳香烃c.N分子中可能存在碳碳双键d.H→N的反应原子利用率是100%参考答案：（16分）（每空2分）（1）①取代反应②③（2）（3）①乙酸乙酯②（若有其他合理答案，正确即可得分。）（4）①②cd略18.（1）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

。②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：

。（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝+247.4kJ·mol－1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：

。

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据,则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝

kJ·mol－1。化学键H—HN—HN≡N键能kJ·mol－1436391945③一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝

kJ·mol－1。参考答案：（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）

②偏小

③

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1

（2）①CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)

ΔH＝+165kJ·mol－1

②－93

③－117

试题分析：（1）①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量的散失，减小实验误差；②若大烧杯上改为盖薄铁板，铁板可以传热，热量损失较大，则测定的热量较少，结果偏小；③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，即生成0.025mol水放出1.42kJ的热量，则生成1mol水放出的热量是1.42kJ/0.025mol=56.8kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1；（2）①根据盖斯定律，CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)的ΔH＝2×（+206.2kJ·mol－1）-（+247.4kJ·mol－1）＝+165kJ·mol－1，所以CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)

ΔH＝+165kJ·mol－1；②根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝（945+3×436-2×3×391）kJ/mol=-93kJ/mol；③ClO