福建省漳州市崎岭中学高一化学上学期期末试卷含解析

福建省漳州市崎岭中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A．Ca2+、Mg2+、HCO、NO

B．Fe2+、K+、SO、Cl-C．K+、Na+、SiO、ClO-

D．Al3+、Na+、SO、NO参考答案：D略2.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是

A

B

C

D参考答案：D略3.下列物质和新制Cu（OH）2共热．有砖红色沉淀产生的是（）A．油脂 B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】含﹣CHO的有机物和新制Cu（OH）2共热，有砖红色沉淀产生，如醛、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，以此来解答．【解答】解：A．油脂含﹣COOC﹣，与新制Cu（OH）2共热不反应，故A不选；B．乙醇含﹣OH，与新制Cu（OH）2共热不反应，故B不选；C．葡萄糖含﹣CHO，新制Cu（OH）2共热，有砖红色沉淀产生，故C选；D．乙酸含﹣COOH，与新制Cu（OH）2共热，发生复分解反应，溶液为蓝色，故D不选；故选C．4.下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（） A．水溶液能导电 B．有较高的熔点 C．熔化时能导电 D．易溶于水参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质． 【分析】含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．【解答】解：A．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误； B．熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误； C．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确； D．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题． 5.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(

)

参考答案：A略6.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D考点：化学键．

专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质所含化学键类型进行判断，注意单质以及Na2O2中含有非极性键，解答：解：A．反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故A错误；B．没有非极性键的断裂和生成，故B错误；C．没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故C错误；D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，生成物中，NaOH含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键，题目难度不大，注意极性键、非极性键的区别7.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A、原子

B、分子

C、单质

D、元素参考答案：D8.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（

）

A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的电子式为：

C.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的离子结构示意图：参考答案：C略9.一个NO分子的质量为a克,一个NO2分子质量为b克，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（

）A.（b-a）NAg

B．（b-a）g/mol

C．（b-a）NAg/mol

D．（b-a）NA参考答案：C略10.对于反应3Cl2+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是A.Cl2是氧化剂，也是还原剂

B.NaCl是还原产物,NaClO3是氧化产物C.被氧化与被还原的氯原子个数比为5:1

D.反应中电子转移数目为6e-参考答案：CD略11.He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是

C．3He原子核内中子数为1

D．3He原子易失去两个电子

A．3He和3H互为同位素

B．3He原子核内质子数为3参考答案：C12.下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：A13.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子数

B．原子数

C．质子数

D．电子数参考答案：A14.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2SO4

D.NaCl参考答案：BNa2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。15.下列科研成果不是由我国发明或创造的是A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol?L－1的食盐水500mL。（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C．容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。A．酒精

B．醋酸

C．苯参考答案：(1)500mL

胶头滴管

(2)C

A

B

(3)应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

(4)过滤

萃取

(5)C【分析】I．（1）实验配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。（2）根据c=n/V分析可知。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）根据已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。（5）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶。【详解】I．（1）实验配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为：500mL；胶头滴管。（2）A.称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏大；B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏小；C.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变。故答案为：C；A；B。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）①是过滤操作，已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2，③中加入了有机溶剂，萃取溶液中的I2，故操作为萃取，故答案为：过滤；萃取。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是苯，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶，故选C。【点睛】萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶。（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。（3）萃取剂、原溶剂、溶质三者间不能反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。

⑴工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是

⑵A→B的反应类型是

；B＋C→D的反应类型是

(3)有机反应中，条件不同往往反应产物也不同。题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在一定条件下发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式

。(4)写出B＋C转化为D的化学方程式

，实验室常用如图所示装置制取D，请在下图所示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称。(5)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式

。

②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为

。

参考答案：（1）蒸馏（2）加成，酯化（3）略（4）略（5）CH3-CH2-CH2-CH3，（CH3）3CH；（CH3）2CHCH2CH318.(13分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

（3）图中△H=

KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:

、

（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求写出计算过程）。参考答案：略19.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。回答下列问题：（1）A的化学式为___________；J的化学式为________；G的化学式为________；C的化学式为___________；D的化学式为_________（2）写出由A生成H的离子反应方程式：_________________________。参考答案：(1)Al2O3

Fe2（SO4）3

Fe（OH）3

Al

Fe2O3

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O解析：A是一种高熔点固体，电解