2022年陕西省西安市电子科技教育集团第一中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年陕西省西安市电子科技教育集团第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/molB、已知4P（红磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2

，则△H1>△H2参考答案：C略2.下列装置能达到对应实验目的的是

参考答案：略3.下列说法错误的是（）A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则混合溶液pH＞7D．含0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．分析：A、醋酸与醋酸钠的pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），再结合电荷守恒判断c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相对大小；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒确定氢离子和氢氧根离子浓度的大小，判断酸碱性；D、根据溶液中的电荷守恒来回答判断．解答：解：A、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A正确；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（H+），则混合溶液pH＞7，故C正确；D、0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确．故选B．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，注意电荷守恒确定混合溶液酸碱性，根据电荷守恒来分析解答为易错点．4.下列实验操作或装置中正确的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氢气

C．稀释浓硫酸

D．向试管中加液体参考答案：C略5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH-aq)=H2O(1)；ΔH=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH1>ΔH3>ΔH2

B．ΔH1>ΔH2>ΔH3

C．ΔH1<ΔH3<ΔH2

D．ΔH1<ΔH2<ΔH3

参考答案：A略6.下列化合物中，不能发生消去反应的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2ClC．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br参考答案：D略7.有关过氧乙酸（CH3COOOH）的说法错误的是

A．过氧乙酸被用作非典预防的首选化学消毒剂。B．因含有过氧基“－O－O－”而有有强氧化性，不稳定，易分解生成乙酸和氧气；

C．制备及贮存时应避光并远离燃物和热源物品过氧乙酸消毒后一般还需进行洗涤；

D．低浓度的溶液（≤0.2%）还可用于人体皮肤、织物的消毒。参考答案：C8.下列物质的制备反应中原子利用率最高的是

A．制取Cu(NO3)2：CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2OB．制取CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OC、制取氯乙烷：CH2＝CH2＋HCl→CH2Cl－CH3D．制取溴苯：C6H6＋Br2→C6H5Br＋HBr参考答案：略9.

参考答案：C略10.如图所示，a、b两只锥形瓶中分别盛放空气和二氧化碳气体，用带温度计的单孔橡皮塞塞紧瓶口，将它们并排放在实验桌上，底部各放一块黑色纸板。在锥形瓶上方用功率为100W的白炽灯均匀地照射，观察两瓶中温度计的读数。正确的现象是A．两只锥形瓶中温度都没有变化

B．a瓶中温度上升比b瓶中快C．b瓶中温度上升比a瓶中快

D．两只锥形瓶中温度上升一样快参考答案：C略11.1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。乌勒使用的无机盐是尿素的同分异构体，该无机物的分子式为：A

(NH4)2CO3

B

NH4CNO

C

CH3COONH4

D

NH4NO3参考答案：B略12.在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大参考答案：A13.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是(

)

t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38A、该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B、上述反应的正反应是放热反应。C、如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态。D、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃。参考答案：C14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（

）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略15.利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的()A．K B．Na

C．Li D．H 参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗产品在园底烧瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL－1)，再小心加人3mL浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：__________________。

(2)甲和乙两位同学分别设计了如右下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反应物CH3OH应过量，理由是__________________________________。II．粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。(5)以上流程图中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是_________________________________________________________________________

(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。参考答案：.(1)催化剂、吸水剂(2)甲；甲采用冷凝回流装置，减少了CH3OH的挥发，产率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，蒸出酯的温度在200℃左右，此时甲醇会大量蒸发，不利于合成反应，所以应冷凝回流）(3)该反应是可逆反应，增加CH3OH的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液；蒸馏(5)将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒人另一干净的容器（或烧杯）中(6)65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______参考答案：(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)c>a＝b略18.（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是

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（填化学式）。（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝＋180kJ·mol—1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

ΔH＝＋68kJ·mol—12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol—1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol—1①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是

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；NO分子中化学键的键能为

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kJ·mol—1。②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝

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。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是

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（填代号）。参考答案：（1）CO（2）①△S＞0

631.5

②－1200kJ·mol—1

乙

（每空2分，共10分）略19.具有下列性质的化合物由甲组中的一种原子或原子团与乙组中的一种原子或原子团构成，写出其结构简