山东省德州市抬头寺中学高一化学期末试卷含解析

山东省德州市抬头寺中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（

）A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.0.1mol/L参考答案：A略2.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的质量分数是（

）

A．26.5%

B.30%

C.×100%

D.×100%参考答案：A略3.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作

如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略4.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是()A．与钠反应放出氢气B．可与乙酸发生酯化反应C．能发生银镜反应D．可使小苏打溶液冒出气泡参考答案：D解析葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应(取代反应的一种)；含有醛基，能发生银镜反应；无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，D项错误。5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体

A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②参考答案：A略7.（3分）、下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。参考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略8.在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0mol减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A.0.6mol/(L·s) B.1.2mol/(L·s) C.0.3mol/(L?s) D.0.2mol/(L?s)参考答案：D【详解】根据化学反应速率公式进行计算，3s内用A表示的化学反应速率为，故答案为D。

9.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：B10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达化学平衡状态的是（

）A.混合气体的压强

B.B的物质的量浓度C.混合气体的密度

D.v(A)正=v(D)正参考答案：B分析：反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度，百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，同时所有反应物和生成物都为气态，反应前后气体的总质量也不变。.详解：A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；

B.B的物质的量浓度不发生变化，说明生成B的速率和消耗B的速率相等，说明反应达到了平衡，故B正确；C.由于反应物都是气体，容器是恒容密闭容器，所以反应前后气体体积不变，根据ρ=可知气体密度始终不变，故C错误；

D.无论该反应是否达到平衡状态始终有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)正作为化学平衡的判断依据，故D错误。

故本题选B。点睛：当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等（不等于0），各物质的浓度不变，由此延伸的一些物理性质也不变，即如果某个物理量随着反应的进行而发生改变，如果某时刻不再变化，则说明反应达到了平衡。11.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是（

）

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1

D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大参考答案：B略12.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

(

)A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化。B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略13.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)－1C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：D略14.下列离子方程式正确的是

（

）A.用小苏打治疗胃酸过多：

B.用食醋除去水瓶中的水垢：C.漂白粉溶液中加入稀盐酸：

D.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：参考答案：C略15.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是(

)A.氢氧化钠与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.氯酸钾受热分解参考答案：C【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热．【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C正确；D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，属于氧化还原反应，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液①浓硫酸在该反应中的作用是_____________②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________参考答案：(1)①B

②干燥NH3

③dcfei

(2)①催化剂、吸水剂

②水

B中液面不再上升

③乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）①浓氨水与碱石灰反应产生氨气；②生成的氨气需要干燥；③氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）①酯化反应是可逆反应；②利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；③根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）①根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；②生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。③由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，则可以判断该实验反应结束的现象为B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸挥发、发生副反应、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以该实验的产率往往偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：____________；（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________。Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42—、Na+、CO32—、H+、NO3—、HCO3—、Cl?等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。（2）按上述实验操作中，__________(能/不能)确定原溶液中有Cl?，若不能请说明原因(要作较详细的说明)_______。（3）到目前为止，原溶液中可能存在的离子是_______。参考答案：Ⅰ．(1)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑

(2)Cu2++SO42—+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

Ⅱ．(1)H+、SO42—

CO32—、HCO3—

(2)不能

操作②中引入了Cl?，干扰操作③对原溶液中Cl?的检验

(3)Na+、NO3—、Cl?【分析】根据离子反应方程式的书写规则分析解答；根据离子共存的条件及离子检验的方法分析解答。【详解】Ⅰ.(1)鸡蛋壳主要化学成分是CaCO3，所以与醋酸反应生成CO2气体，方程式为：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑；(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Cu2++SO42—+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故答案为：Cu2++SO42—+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色说明溶液显酸性，即溶液中一定含有H+，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子；③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，由于②中已经引入了氯化钡，即Cl-，所以不能确定原溶液中是否含有Cl-；(1)原溶液中一定存在的离子是H+、SO42—,一定不存在的离子是CO32—、HCO3—；故答案为：H+、SO42—，CO32—、HCO3—；(2)按上述实验操作中不能确定是否含有Cl-；故答案为：操作②中引入了Cl?，干扰操作③对原溶液中Cl?的检验；(3)原溶液中一定存在的离子是H+、SO42—,一定不存在的离子是CO32—、HCO3—,可能存在Na+、NO3—、Cl?；故答案为：Na+、NO3—、Cl?。18.阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为

、

。（2）若已知1mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：

。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

。（4）也