广东省河源市廻龙中学2022年高一化学联考试题含解析

广东省河源市廻龙中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是()A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出B．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动参考答案：B解析：a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生化学反应，铁把铜置换出来，A项正确；导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，B项错误；根据选项A、B分析可知，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C项正确；构成原电池时，阳离子向正极移动，铜作正极，D项正确。2.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳

②汽油

③酒精

A.只有①

B.①和②

C.①和③

D.①②③参考答案：B略3.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收参考答案：C解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。4.下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜遇到水蒸气A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④D．①②③④参考答案：B略5.下列化学反应的离子方程式正确的是（

▲

）A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO32—+2H2O参考答案：A6.下列关于环境问题的说法正确的是①pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①②

B．③④

C．②③

D．②④参考答案：C略7.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为

A．7：2

B．2：7

C．1：2

D．2：1参考答案：B8.（不定项）除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)只选用给出试剂（不考虑操作），正确的是A．Al2O3(Fe2O3)用盐酸B．Al2O3(SiO2)用氢氧化钠溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2D．NaHCO3溶液(Na2SiO3)通入过量CO2参考答案：CDA．Al2O3与Fe2O3均与盐酸反应，A错误；B．Al2O3与SiO2均与氢氧化钠溶液反应，B错误；C．碳酸钠溶液吸收CO2转化为碳酸氢钠，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C正确；D．硅酸钠溶液吸收CO2转化为硅酸沉淀，可以除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3，D正确，答案选CD。【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：①不能引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。9.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．置换反应：是否有单质参加

B．氧化还原的本质：存在电子的转移（得失或偏移）C．电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性D．溶液与胶体的本质区别：是否能产生丁达尔现象参考答案：B略10.下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标参考答案：D解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；D．乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D正确；故选D．11.下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）选项ABCD物质碳酸氢铵漂白粉赤铁矿双氧水主要成分（NH4）2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒剂炼铁、制磁铁杀菌消毒参考答案：D解：A．碳酸氢铵为酸式盐，化学式为：NH4HCO3，故A错误；B．漂白粉为次氯酸钙和氯化钙混合物，次氯酸钙化学为：Ca（ClO）2，故B错误；C．赤铁矿主要成分为三氧化二铁，化学式Fe2O3，主要用途炼铁和做红色颜料，故C错误；D．双氧水化学式为H2O2，有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确。

12.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1参考答案：A略13.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．生石灰与水作用制熟石灰B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A．为放热反应，且没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．为放热反应，甲烷在氧气中的燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B．14.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH）

Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原D.电池放电时，H2是正极参考答案：C15.下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（

）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑参考答案：A考点：氧化还原反应；离子反应的概念．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：有离子参加的反应为离子反应，从化合价是否变化的角度判断是否发生氧化还原反应．解答：解：A．反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，为离子反应，反应中Fe和Cu的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B．反应在非水状态下进行，没有离子参加，不是离子反应，故B错误；C．反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D．固体加热不是离子反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意离子反应必须有离子参加，一般认为是在溶液中进行二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，实验步骤如下：①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。请填空：⑴产生H2的质量为---------------------------------------------------------------------------g.⑵锌的相对原子质量为----------.-----------⑶实验中碱石灰的作用是-----------------------------------------------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)----参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：金属钠（银白色）变变白色表面潮湿形成白色晶体形成白色粉末请回答下列问题：（1）白色粉末的化学式是

，过程②的化学方程式是

．（2）下列说法正确的是

．A．过程③为物理变化B．过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠C．过程⑤发生了分解反应D．整个变化过程中只有一个氧化还原反应．参考答案：（1）Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH；（2）ACD

【考点】钠的化学性质．【分析】（1）小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色变灰暗变白色表面潮湿出现液滴白色固体形成白色粉末，可能发生的反应为①是钠被氧化为氧化钠；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，⑤碳酸钠固体变成碳酸钠粉末；（2）A．无新物质的生成的变化为物理变化；B．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体；C．⑤碳酸钠固体变成碳酸钠粉末；D．整个变化过程中只有钠被氧化为氧化钠为氧化还原反应．【解答】解：（1）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，可能发生的反应的化学方程式为：①4Na+O2=2Na2O（银白色→变灰暗），Na2O+H2O=2NaOH（变灰暗→变白色），2NaOH+CO2+（x﹣1）H2O=Na2CO3?xH2O（表面潮湿出现液滴→白色固体），Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O（白色固体→形成白色粉末），故答案为：Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH；（2）A．③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，无新物质生成，故A正确；B．④是2NaOH+CO2+（x﹣1）H2O=Na2CO3?xH2O，不是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气，故B错误；C．⑤是Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O（白色固体→形成白色粉末），故C正确；D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，整个变化过程中只有钠被氧化为氧化钠为氧化还原反应，故D正确；故答案为：ACD．18.（4分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113

450单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6

原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是

（2）碲的化合价可能有

（3）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________参考答案：（1）

113℃~450℃

（2）

-2,+4,+6

（3）

还原性

2H2Se＋O2＝2H2O＋2Se↓

19.硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。（2）下列关于该反应的说法正确的是_____