辽宁省大连市普兰店第七高级中学高一化学月考试题含解析

辽宁省大连市普兰店第七高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是A.都是共价化合物B.SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨C.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D.都能溶于水且与水反应生成相应的酸参考答案：D【详解】A.SiO2和CO2均由共价键结合而成的化合物，则均属于共价化合物，故A正确；B.SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨，故B正确；C.SiO2和CO2均能与强碱反应生成盐和水，即SiO2和CO2属于酸性氧化物，故C正确；D.SiO2不能溶于水，故D错误；故选D。

2.下列关于金属的腐蚀说法正确的是（

）A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

参考答案：B略3.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.025mol?L﹣1参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】依据n==cv计算溶质物质的量浓度，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数．【解答】解：将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B．4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力C．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略5.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（

）

物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BCl2H2ONH3CFeH2OFeCl3DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3参考答案：D试题分析：A、镁和硫酸亚铁发生置换反应，和氧气反应生成氯化镁，硫酸亚铁能被氧气氧化，三种物质两两均反应，A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，灵活氨气发生氧化还原反应，氨气溶于水生成一水合氨，三种物质两两均反应，B错误；C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体，三种物质两两均反应，C错误；D、碳酸钠和碳酸氢钠不反应，D正确，答案选D。6.下列实验操作中不合理的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D.做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热参考答案：D【分析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。7.已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()

A．＋283.5kJ/mol

B．＋172.5kJ/mol

C．－172.5kJ/mol

D．－504kJ/mol参考答案：B略8.1807年10月6日，英国化学家汉弗莱·戴维(HumphryDavy,1778～1829)，电解熔融的KOH制得钾，同年，他电解熔融的NaOH而制得金属钠。下列有关钠的叙述中，错误的是()A．钠的还原性很强B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割参考答案：C解析：钠是一种银白色的金属，具有美丽的金属光泽。9.实验室常需要保存一定量的药品，（已知橡胶已被氧化）下列物质的保存方法不正确的是A．氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C．少量的金属钠应保存在煤油中D．过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中参考答案：A氯水中有次氯酸，能氧化橡胶，则氯水盛放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，选A。10.A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序A．B、A、D、C、E

B．C、D、B、A、EC．B、A、C、D、E

D．C、D、A、B、E参考答案：A略11.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键参考答案：C选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项D，1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，即消耗1molH2，同时消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。12.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A.

B.

C.

D.参考答案：D略13.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF溶液

B.KOH溶液

C.盐酸

D.水玻璃参考答案：C14.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（

）A.1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD.密闭容器中，1

molN2与4molH2

充分反应生成的NH3分子数为2NA。参考答案：C分析：A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应计算反应转移电子数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。详解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA，C正确；N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物，因此密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA；D错误；正确选项C。点睛：本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。15.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电了数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。参考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）

防倒吸

(2)吸收溴蒸气

(3)III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀

(4)关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。据此解答。详解：（1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族(2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：(1)硫

VIA

(2)共价

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

(3)2Al+2NH33H2+2AlN(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

(5)a解析：X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4；Y为S元素；Z的单质常用于漂白工业，Z为Cl

元素；R是短周期元素中金属性最强的元素，R为Na元素；W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料，W为Al元素。(1)Y元素的名称硫，在周期表中的位于第三周期ⅥA族；(2)W与Z单质化合得到的物质AlCl3属于共价化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式2Al+2NH33H2+2AlN。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲为Na2O2,甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2，甲的电子式为。(5)非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等，为比较元素O和S的非金属性强弱，下列方法不可行的是a，b、c可行。18.A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80％。

AB

CD

（1）写出下列元素的名称：C____，D___。（2）画出B的原子结构示意图____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____。写出A的最简单氢化物的电子式：______。参考答案：(1)氟

镁

(2)

第二周期ⅦA族

(3)HF＞NH3

分析】由