山西省晋城市崇实学校2022年高三化学期末试卷含解析VIP

山西省晋城市崇实学校2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

（

）

A．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质

B．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]

C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化

D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属参考答案：B略2.有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是(

)A.④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.③④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧参考答案：A①甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；②苯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；③聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；④聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；⑤2-丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；⑦邻二甲苯与溴水不反应，不选；⑧环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；答案选A。3.下列有关实验的说法不正确的是（）A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中参考答案：BA．离子可透过半透膜，而胶体不能，则可以利用渗析法提纯淀粉胶体，故A正确；B．未知液为中性溶液时，湿润与干燥均无影响，则测定pH时不一定有误差，故B错误；C．稀盐酸和碳酸钠的反应与量有关，盐酸少量时反应无现象，盐酸过量时生成气体，则不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液，故C正确；D．氢氧化钠与二氧化硅反应，则熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中，应选铁坩埚，故D正确；故选B．4.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚D．实验室用图所示装置制取乙烯并验证其某些性质

参考答案：BD略5.下列叙述正确的是A．空气中的气溶胶直径在10微米以下可吸入颗粒物对人体无害B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuCl2溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：D略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br－C.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-参考答案：BA、KNO3溶液在有H+存在下具有强的氧化性，能够氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A错误；B、pH=12的溶液呈碱性，CH3COO-水解也呈碱性，所以这几种离子可以大量共存，即B正确；C、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则H+能与AlO2–结合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，其中CO32-在强酸溶液中反应生成CO2和H2O，但可在强碱溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D错误。本题正确答案为B。点睛：本题一定要先明确溶液的酸碱性，再结合所给离子的性质，确定能否大量共存，但还要注意题目的要求是“一定”，而不是“可能”。7.下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：D略8.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（

）A.6种

B.

7种

C.

8种

D.9种参考答案：D略9.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(

)

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略10.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

参考答案：D11.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

参考答案：B略12.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

参考答案：A略13.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤参考答案：A略14.广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（

）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤C.①②④⑤

D.③④⑤参考答案：A填埋法不能达到改善环境的最终目的，⑤不合理，所以本题选A。15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是

A．t3时，反应达到最大限度B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．反应的化学方程式：N2MD．t1时N的浓度是M浓度的4倍参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：（16分）Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）（1）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡离子方程式表示：

．已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是

（一种原因即可）（2）在氯水中，下列关系正确的是

（选填编号）．a．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）b．c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）c．c（HClO）＜c（Cl﹣）

d．c（Cl﹣）＜c（OH﹣）参考答案：（1）Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差；（2）bc；考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）氯气与水反应、HClO的电离及氯气的溶解均存在平衡；夏季温度高，HClO不稳定，光照分解；（2）氯水中电荷守恒为c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），物料守恒为c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），氯水显酸性；解答：解：（1）氯水中含氯元素的平衡关系为Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（或HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO﹣），故答案为：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差；（4）a．电荷守恒式为c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），物料守恒为c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），则c（HClO）+2c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣），故a错误；b．电荷守恒式为c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故b正确；c．由Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣可知，c（HClO）＜c（Cl﹣），故c正确；d．溶液显酸性，c（OH﹣）最小，则c（Cl﹣）＞c（OH﹣），故d错误；故答案为：bc；点评：本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、化学平衡及应用等，注重反应原理中高频考点的考查，把握物质的性质、化学反应原理的应用为解答的关键，综合性较强，题目难度中等．

18.6分）请填写除杂所用的试剂和反应的离子方程式：物质（括号内为杂质）试剂离子方程式CO2（HCl）气体

Na2CO3(NaHCO3)溶液

参考答案：（6分）饱和NaHCO3溶液（1分）；H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）NaOH溶液（1分）；OH-+HCO3-=H2O+CO32-（2分）略19.【选修5——有机化学基础】...有机物A是一种重要的有机合成原料，B是植物果实的催熟剂。以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如下图所示：已知：（1）（R表示烃基，R’和R”表示烃基或氢）（2）同一个碳原子上连两个-OH不稳定。请回答下列问题：⑴A→C的反应类型是_______。A→B的反应条件是_________。G中所含官能团的名称是________。⑵C→D反应的化学方程式___________。⑶与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有__________种(不含F)。⑷写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式:_______。①能发生银镜反应;

②核磁共振氢谱有3个峰;

③含有甲基的数目最多⑸聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:_______参考答案：(1)取代反应

氢氧化钠的醇溶液、加热

碳碳双键、羟基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O