浙江省杭州市师范大学东城中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省杭州市师范大学东城中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（

）A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2装置可除去NO2中的NO

C．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：DA项，NH3密度比空气小，应采用向下排空法收集，错误；B项，NO2能与水反应生成HNO3和NO，该装置可除去NO中的NO2，与题意不符，错误；C项，冷凝水应下进下出，错误；D项，电解过程中，阳极金属材料铁溶解形成的Fe2+，结合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔绝空气，可避免Fe(OH)2被空气氧化，因而能较长时间观察其颜色，正确；2.参考答案：D略3.．在一定条件下，RO3nˉ与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（

）A．+4

B．+5

C．+6

D．+7参考答案：B略4.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM－3和D－58的叙述，错误的是()。A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略5.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略6.对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略7.下列关于层析实验中点样的说法正确的是Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察参考答案：C略8.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略9.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略10.将SO2通入CuSO-4-和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．酸性

B．漂白剂

C．还原剂

D．氧化剂参考答案：C11.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略12.(08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L－1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A、（m－1.6）g

B、（m－2.4）g

C、（m－3.2）g

D、无法确定参考答案：答案：B13.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（

）A．C

CuO

FeO

B．（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

D．AgNO3

KNO3

Na2CO3参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．可用酸鉴别；B．可加入氢氧化钡鉴别；C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别；D．可加入盐酸鉴别．解答：解：A．加入盐酸，C不反应，CuO溶液呈蓝色，FeO溶液呈浅绿色，可鉴别，故A不选；B．加入氢氧化钡，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性气体，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性气体，可鉴别，故B不选；C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别，加入化学试剂不能鉴别，故C选；D．加入盐酸，现象分别为沉淀、无现象、生成气体，可鉴别，故D不选．故选C．点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．14.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C略15.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小参考答案：D试题分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11:7，所以CO分子数多，故A错误；B、根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C、温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D、ρ=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集干燥纯净氯气，装置如下：

（1）写出该反应的化学方程式___________________________________。（2）上述反应中，还原剂是____________，若是1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是____________mol。(3).C中所盛试剂是——————；D中所盛试剂是———————————（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）____________A.氢氧化钠溶液

B.碳酸钠浓溶液

C.浓硫酸

D.亚硫酸钠溶液

(5)若选用溶液吸收残余的氯气，其离子方程式是：——————————。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++

=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为

。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程为：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是

。②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=

（用含c、V1、V2的表达式表示）。参考答案：（1）①OH-+CO2

HCO3-②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强

③CH4

；否④5Cl2+2CN-+4H2O

10Cl-+2CO2+N2+8H+（2）①酸式滴定管（或移液管）②防止暴沸

③8000（15-cV2）/V1

略18.（14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。(2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。(3)Y与P形成的化合物溶液显__________性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因______________________________________________________。(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________

___________________________（填化学式）。(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生

反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式

__________________________________________，若0.6molX的三氟化物完全与

水反应，则转移的电子总数约为_________个。参考答案：19.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：①②③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O请回答下列问题：（1）下列有关F的说法正确的是______________。A．分子式是C7H7NO2Br

B．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐C．能发生取代反应和缩聚反应

D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应（2）C→D的反应类型是_____。（3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是_____________________。（4）D→E反应所需的试剂是___________________。（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）_________________。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO（6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。___________注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：参考答案：(1)BC

(2)氧化反应

(3)氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基

(4)Br2/FeBr3或Br2/Fe

(5)