四川省内江市高石职业中学高一化学期末试卷含解析

四川省内江市高石职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是

(

)

A．①③⑤

B．②④⑦

c．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D略2.实验中的下列操作不正确的是(

)

A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，不能将过量试剂倒回试剂瓶中

B．将含有Ba(NO3)2的废液倒入指定的容器中回收

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中参考答案：CD略3.常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(

)共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反应时，释放25kJ能量B.表中最稳定的共价键是H-F键C.1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol参考答案：A【分析】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断．B、键能越大形成的化学键越稳定；C、H-H的键能436kJ/mol，1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量；D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；【详解】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反应时，释放543kJ能量，故A错误；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；C、H-H的键能436kJ/mol，1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量，故C正确；D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正确；故选A。4.下列说法正确的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.若压强不再随时间变化能说明反应A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡D.2NO2N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止参考答案：B【详解】A.压强越大，有气体参加或生成的可逆反应正逆反应速率都增大，缩小容器体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，正逆反应速率都增大，A项错误；B.如果A.C都是气体，该反应是气体分子数不变的体系，压强每个时刻都不发生改变，则不能说明该反应达到平衡状态，所以A.C不能同时都是气体，B项正确；C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO中，在未达到平衡前，碳的质量不断变化，当达到平衡时，碳的质量不变，则碳的质量不再改变能说明反应已达平衡，C项错误；D.2NO2N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达动态平衡，但反应不会停止，D项错误；答案选B。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类，试题难度不大，D项为易错点，注意化学平衡为动态平衡。

5.从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是

选项实验事实结论A其他条件不变，0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

参考答案：C略6.以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（）A.常温下，20g氖气

B.标准状况下，44.8L甲烷C.2mol/LNaOH溶液中的Na+

D.2L1mol/L氢氟酸中的F—参考答案：B34gOH－的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol。A.常温下，20g氖气的物质的量是1mol，所含电子的物质的量是10mol，A错误；B.标准状况下，44.8L甲烷的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol，B正确；C.溶液体积未知，不能计算2mol/LNaOH溶液中的Na+所含电子的物质的量，C错误；D.氢氟酸是弱酸，2L1mol/L氢氟酸中的F－的物质的量小于2mol，所含电子的物质的量小于20mol，D错误，答案选B。7.下列电子式的书写正确的是（）A．Mg2+

B．S2﹣ C． D．参考答案：A【考点】电子式．【分析】A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身；B、阴离子的电子式在书写时应标注出最外层电子，且用中括号括起来，并标上所带的负电荷；C、氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成．【解答】解：A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身，故镁离子的电子式即为Mg2+，故A正确；B、硫离子为阴离子，阴离子的电子式必须标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故B错误；C、HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故C错误；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为，故D错误．故选A．8.以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是A.

B.C.

D.参考答案：AA．反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；B．Zn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B错误；C．Cu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误；故选A。点睛：本题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆。难点是电子转移的数目的判断。9.下列关于原电池的叙述正确的是（

）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成参考答案：A略10.下列说法中，错误的是（）A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼参考答案：A11.下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是A.过氧化氢分解 B.铝热反应 C.碳酸钙分解 D.酸碱中和参考答案：C【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题。【详解】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，A.过氧化氢分解为放热反应，A项错误；B.铝热反应为放热反应，B项错误；C.碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，C项正确；D.酸碱中和为放热反应，D项错误。答案选C。

12.在一定条件下，RO3nˉ与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是A．+4

B．+5

C．+6

D．+7参考答案：B略13.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）A．A、B、C的浓度不再变化B．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

C．C生成的速率与A生成的速率相等

D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB参考答案：A略14.下列各组物质中，互称为同分异构体的是(

)。A．水与冰 B．O2与O3C． D．

参考答案：D略15.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是

A．植物光合作用：光能→生物质能B．原电池：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_______________________。(2)B瓶中浓H2SO4的作用是____________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是___________。

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_________，其反应的化学方程式是___________________。参考答案：(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质______________；丙____________。（2）反应③离子方程式

（3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________（4）A与水反应的离子方程式

参考答案：（1）FeCl2；HCl。

（2）2

Fe2++Cl2===2+2Cl-

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O2

(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑略18.（8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）