河南省濮阳市农业中学高三化学知识点试题含解析

河南省濮阳市农业中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．

加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)C．

加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)参考答案：D略2.若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的(

)

A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB参考答案：B略3.加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%参考答案：D4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是

（

）A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1

D．该混盐具有较强的还原性参考答案：D略5.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略6.下列叙述错误的是（）ABCD闪电时会发生反应：N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高

参考答案：C考点：氮气的化学性质；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮；B．丁达尔效应是胶体特有性质；C．浓硫酸具有脱水性；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3解答：-解：A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，方程式为：N2+O22NO，故A正确；B．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于区别溶液与胶体，故B正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素及化合物的性质，涉及氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．7.下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）

B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NaBr、NH4Cl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）

D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）参考答案：C略8.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略9.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．SO42－

B．Na+

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：B略10.已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓

A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2参考答案：B略11.下列各组物质中，各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境，它们可能A.

B.

C.

D.参考答案：C略12.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置参考答案：C【考点】有机物的合成．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C．【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：C略14.下列离子方程式与所述事实相符的是A．过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黄色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－参考答案：B略15.（2004·全国卷Ⅰ）13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（

）A.20%

B.40%

C.60%

D.80%参考答案：C

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有关有机物的沸点如表所示：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水醋酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液。试回答下列问题：（1）浓硫酸的作用：__

_，_

_，

；反应中加入过量的乙醇，目的是

。（2）若用同位素18O示踪法确定产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：

。（3）仪器A的名称是

，C的两个作用是

和

，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）

；实验完毕后，将烧杯D中溶液充分振荡、静止，现象为__

。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出

（填名称）；再加无水硫酸钠，然后进行

操作就可以得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)吸水剂、催化剂、制乙酸，提高乙酸的转化率（每空1分）（2）（2分）

（3）分液漏斗，冷却蒸汽、防止倒吸（每空1分），碳酸根离子水解方程（2分）溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）（2分）（4）乙醇；蒸馏。（每空1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置

。⑵写出C、G物质的化学式：C

；G

。⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学反应方程式：

；反应④的离子方程式：

；反应⑥的化学反应方程式：

。

⑷从能量变化的角度看，反应①、②、③中，属于△H＜0的反应是

。参考答案：

答案：⑴第四周期第Ⅷ族

⑵

FeCl2

、Al2O3

⑶反应①，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe反应④：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

反应⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑷

①②18.（7分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是

。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂 d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率

（用百分数表示）。参考答案：（1）bc

（2）b

（3）94.7%19.（10分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：25℃平衡体系平衡常数焓变起始总