2022年上海南汇县老港中学高一化学模拟试题含解析

2022年上海南汇县老港中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略2.酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾，该化学药品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH参考答案：A略3.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键参考答案：C5.已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是

（

）A．a＝b–15

B．a＝b–29

C．a＝b–9

D．a＝b–5参考答案：C略6.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略7.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A．a＝b

B．a>bC．a<b

D．无法判断参考答案：A解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4624.6g

0.2ga＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

24.8g

0.4gb＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。8.若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A、利用太阳能蒸馏海水

B、加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化

C、将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分

D、利用渗析法使海水淡化参考答案：B略9.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A.原子半径 B.化合价C.原子序数 D.元素性质参考答案：C【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确；B．化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；C．原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；故答案为C。10.限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是

（

）A．KSCN

B．HCl

C．BaCl2

D．NaOH参考答案：D略11.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、ClO－、NO3－参考答案：A12.下列离子在水溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、NO3—、C1—、K+

B．SO42—、H＋、ClO－、Na+C．HCO3—、OH—、Ca2+、K+

D．I—、Ba2+、Ag+、NO3—参考答案：A略13.下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（

）A．一氯甲烷没有同分异构体

B．二氯甲烷没有同分异构体C．甲烷分子的四个键完全相同

D．甲烷分子的四个键完全不相同参考答案：B略14.一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005mol?L-1?min-1B.10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C.该反应在20min时达到化学平衡状态D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等参考答案：D【分析】由图可知，该反应在20min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，10min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，反应速率加快，可能是加入催化剂或缩小容器体积导致。【详解】A项、0～10min内，生成NH3的物质的量为0.1mol，浓度为0.05mol?L-1，则以NH3表示的平均反应速率为==0.005mol?L-1?min-1，故A正确；B项、10min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，10～20min内反应速率加快，则10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积导致，故B正确；C项、由图可知，该反应在20min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；D项、反应达到平衡时，N2的平衡转化率为×100%=37.5%，H2平衡转化率×100%=75%，两者转化率不同，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡，注意影响化学反应速率的因素分析，明确图中达到平衡的时间，掌握化学反应速率和转化率的计算方法是解答关键。

15.A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是

①

；②

。(2)A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。(3)仪器连接后，使用前必须进行的操作是

。(4)实验时A中除了加入要分离的混合物溶液外，

还需要加入少量的

，其作用是

。参考答案：（1）①温度计水银球插入太深；

②冷却水进出口标反了；

（2）蒸馏烧瓶；冷凝管

（3）检验装置的气密性

（4）沸石(或碎瓷片)；防止液体暴沸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg

Al稀盐酸偏向Al2Al

Cu稀盐酸偏向Cu3Al

石墨稀盐酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

（2）写出实验3中的电极反应式。铝为（

）___________________________

____

______；石墨为（

）___________________________

________；

（3）（4分）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。

（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。

（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？

参考答案：略18.已知乳酸的结构简式为

。试回答：（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________________________________________________________；（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________________________________________________________________；（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出一种该类产物的结构简式参考答案：19.（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15mol·L－1·s－1，则所经过的时间为

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1

B．v