河北省衡水市周窝乡中学2022年高二化学知识点试题含解析

河北省衡水市周窝乡中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硬水长时间煮沸后，产生的沉淀是A．CaCO3和MgCO3

B．CaCO3和Mg(OH)2

C．Ca(OH)2和Mg(OH)2

D．Ca(OH)2和MgCO3

参考答案：B略2.下列反应中，属于取代反应的是（

）

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略3.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（

）A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）===

S（正交，s）

△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：C略4.除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气参考答案：B5.用分液漏斗可以分离的一组混合物是A、碘和乙醇

B、丙醇和乙二醇

C、溴苯和水

D、乙酸乙酯和乙醇参考答案：C略6.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败．A．②③④⑤⑥

B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤参考答案：C考点：吸热反应和放热反应．.专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故⑥正确．故选C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．7.由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（

）A．加成→消去→取代

B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去参考答案：B氯原子（官能团）的个数一变二，一般是先消去生成不饱和双键，再与卤素加成，最后与水取代生成醇8.下列有关说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．用饱和Na2CO3溶液可以鉴别乙醇和乙酸C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化参考答案：B略9.在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为

A.d

B.d

C.d

D.d参考答案：A10.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1；反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是(

)A．反应开始2min内，B.t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D11.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略12.下列说法正确的是（

）A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大参考答案：C略13.某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（

）Ａ．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

Ｂ．Na+

NO3-

OH-

CO32-Ｃ．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

Ｄ．K+

Na+

Cl-

SO42-参考答案：D略14.常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10﹣12mol/L

B．（10﹣9+10﹣12）mol/LC．（10﹣9+10﹣12）mol/L

D．（10﹣5+10﹣2）参考答案：A考点：pH的简单计算．专题：计算题．分析：先计算出混合溶液中氢离子浓度，再根据溶液的Kw计算出溶液的c（OH﹣）．解答：解：pH=5的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=2的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣2mol/L，混合后混合溶液中氢离子浓度=mol/L，则溶液中的c（OH﹣）=mol/L=2×10﹣12mol/L，故选A．点评：本题考查了两种酸混合溶液中氢氧根离子浓度，先计算氢离子浓度，再根据离子积常数计算氢氧根离子浓度即可，难度不大．15.下列说法不正确的是（

）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是

．（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液．请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．乙同学正确选用试剂（填代号）实验现象第一种方法

第二种方法

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？

理由是：

．参考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案为：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，故答案为：

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，故答案为：Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．利用化学可以解决环境问题,让水更清,天更蓝,空气更清新。

(1)去除水体中的Hg2+、Cr3+等重金属离子可采用

法。

(2)用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生

污染。

(3)煤炭中加入碳酸钙再进行燃烧，可生成CaSO4，从而减少了SO2的排放。此过程反应的化学方程式为

。减少煤炭等化石燃料的使用，可防止

效应的进一步加剧。Ⅱ．（1）下列关于维生素C的说法错误的是（

）

A.维生素C也称为抗坏血酸

B.维生素C高温时不稳定

C.人体所需维生素C主要从食物中获取

D.维生素C能使Fe2+转化为Fe3+

（2）生活中溶液药品很多，如如A.碘酒

B.麻黄碱

C.青霉素

D.阿司匹林

E.葡萄糖注射液

F.胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）

①上述物质中属于抗生素的是

（填字母，下同），不属于人工合成药物

的是

。

②胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为

。

③低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，

在体内发生的主要反应是

（填字母）。

A.加成反应

B.取代反应

C.氧化反应

D.聚合反应Ⅲ．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

工业炼铁的主要化学反应方程式为

。

(2)钢铁制品不仅会发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀,它们共同的

特点是铁发生

反应。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身

连接

（填“锌块”或“铜块”）。

（3）塑料、合成橡胶和

是常说的三大合成材料。塑料制品给人类生活

带来很多方便。参考答案：略18.火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为

．（2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是．A．大于2倍

B．等于2倍

C．介于2倍与2倍之间D．小于1倍②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于

．（3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol?L﹣1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为

，当电池中有1mole﹣发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g（假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．

参考答案：（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol；（2）①A；②106；（3）CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；12．

【考点】含氮物质的综合应用；"三废"处理与环境保护．【分析】（1）根据盖斯定律，利用已知化学反应方程式乘以某个系数相加或相减，构造出目标化学反应方程式，该化学反应的焓变即为已知化学反应方程式的焓变乘以某个系数相加或相减得到；（2）①物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，铵根离子浓度越大其水解程度越小；②硝酸铵水解促进水的电离，C1=10﹣4mol/L，稀醋酸抑制水的电离，C2=c（OH﹣）==10﹣10mol/L；（3）负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，按照电极反应式计算；【解答】解：（1）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．利用盖斯定律将两式相加，可得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734kJ/mol，即CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol；（2）①物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，铵根离子浓度越大其水解程度越小，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是大于其2倍，故选A，故答案为：A；②硝酸铵水解促进水的电离，C1=10﹣4mol/L，稀醋酸抑制水的电离，C2=c