四川省南充市渔溪中学高一化学月考试题含解析

四川省南充市渔溪中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关原电池的说法中，正确的是A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片作负极B.铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铁作负极C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D.将反应2Fe3+＋Fe=3Fe2+设计为原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质参考答案：A【详解】A．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2-，A项正确；B．由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，Fe遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，B项错误；C．镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，C项错误；D．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，D项错误；答案选A。【点睛】掌握原电池的工作原理及应用为该题的解题突破口，书写电极反应式要注意电解质溶液的酸碱性，如本题A选项中Al在碱性溶液中以AlO2-形式存在。2.有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+与Q2﹣具有相同的电子层结构；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z2﹣＞W﹣．下列说法中，正确的是（

）A．元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体B．由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．A、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物D．元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂参考答案：C解：由L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知L为Si，则A、Z、W都在第三周期，再由A+与Q2﹣具有相同的电子层结构，则A为Na元素，Q为O元素；Z、Q同主族，则Z为S元素；离子半径：Z2﹣＞W﹣，而且Z、W同周期，则W为Cl元素；A．元素L、Z、W分别为Si、S、Cl，其单质晶体分别为原子晶体、分子晶体、分子晶体，故A错误；B．O元素的氢化物中含有氢键，沸点较高，则氢化物的沸点H2O＞HCl＞H2S，故B错误；C．钠和氧可以形成Na2O2和Na2O，故C正确；D．Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为水处理中的消毒剂，故D错误．故选C．3.下列有关物质用途的说法中，正确的是

①SiO2可用来制造半导体材料

②Si可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

④SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：C略4.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中和的原子数目之比约为A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:1参考答案：A5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是：①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D略6.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应．【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，据此结合选项解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、CaO2其阴离子为O22﹣，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；故选B．7.下列说法正确的是

（

）A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 B．可用铁制容器储存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4

D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：A8.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(

)A.失去电子的反应是还原反应

B.作氧化剂的物质不能是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂

D.失去电子的物质是还原剂参考答案：D【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。【详解】A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。9.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略10.电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是（）A．盐酸

B．CH3COONH4

C．NH3·H2O

D．NaCl参考答案：C略11.下列性质中，可以证明某晶体是离子晶体的是（

）A．晶体可溶于水

B．晶体具有较高的熔点

C．晶体熔化时可导电

D．晶体溶于水能导电参考答案：C略12.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘参考答案：C考点：胶体的应用．分析：A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．胶体加入电解质发生聚沉；C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳．解答：解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B错误；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳现象的应用，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．13.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：D略14.近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林②以煤等燃料为主要生活燃料③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料⑤禁止电动自行车上路A．①③④

B．②⑤

C．①④

D．②③⑤参考答案：C略15.人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+

D．维生素C被Fe3+氧化参考答案：ABC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。II.氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。(3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。(4)操作步骤实验现象解释原因打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a(约是气体b的3倍），关闭K1，恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结①反应的化学方程式________打开K2②_________③_________

参考答案：（1）B（1分，字母小写不得分）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写“↑”、不写反应条件等不扣分）（2）d→c→h→g（→d→c）→i（2分，有错不得分，字母大写不得分）（3）NH3（1分，回答“名称”不得分）（4）①8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分）②烧杯中的水倒吸入试管中（2分）③该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸（2分，答案合理即得分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________（2）已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。（3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为______mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。参考答案：(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)5.6

0.5NA(或3.01×1023)

100.45

(3)1.2

12解析：(1).在氯碱工业中，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2).15.8gKMnO4的物质的量为：15.8g÷158g/mol=0.1mol，与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，根据反应方程式可知，生成氯气的物质的量为0.1mol×5/2=0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，在该反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，所以0.1molKMnO4完全反应转移电子的物质的量为0.1mol×(7-2)=0.5mol，个数为0.5NA或3.01×1023，100mL12mol/L的浓盐酸中含有HCl的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，与KMnO4反应后溶液中剩余Cl－的物质的量为1.2mol－2×n(Cl2)=1.2mol－2×0.25mol=0.7mol，向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，生成AgCl沉淀的质量为0.7mol×143.5g/mol=100.45g，故答案为：5.6；0.5NA(或3.01×1023)；100.45；(3).标准状况下6.72LHCl的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，溶于水形成250mL溶液，HCl的物质的量浓度为：c(HCl)=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L，取出10mL于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，二者反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，根据方程式可知，恰好反应时，消耗Ba(OH)2的物质的量为0.01L×1.2mol/L÷2=0.006mol，体积为0.006mol÷0.5mol/L=0.012L=12mL，故答案为：1.2；12。18.写出下列物质在水中电离的方程式：（1）NaHSO4在水中电离的方程式．（2）H2CO3电离方程式（只写第一级电离）．参考答案：1.H2CO3?H++HCO3﹣；2.NaHSO4═Na++H++SO4