2022年江苏省南通市如皋城西中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年江苏省南通市如皋城西中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略3.下列离子可大量共存且溶液无色的是(

)A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－

B.Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－C.MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－

D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－参考答案：DA.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C.MnO4－在溶液中不是无色的，C错误；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，且均是无色的，D正确，答案选D。4.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl参考答案：C5.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中参考答案：D略6.用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（

）A.1：3：3

B.1：1：1

C.3：1：1

D.1：2：3参考答案：A等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液中BaCl2物质的量相等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，根据离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，三种溶液中n（SO42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（SO42-）相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选A。7.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

（

）A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硫酸铜溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略8.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（

）A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D．元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多参考答案：AD设甲元素最外层电子数为n，根据题意可知（n+1）+n+（n-1）+（n+8）=20，得n=5，所以甲为N，乙为C，丙为P，丁为O。A．这四种元素均为短周期元素，故A正确；B．甲的非金属性强于乙，故气态氢化物的稳定性也更强，故B错误；C．甲的非金属性强于丙，故其最高价氧化物的水化物酸性强于丙，故C错误；D．碳是构成有机物的主要元素，化合物种类最多，故D正确。故本题选AD。9.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．【解答】解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．10.配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，经计算，需要称量A.12.5g胆矾

B.11.25g胆矾

C.12.5gCuSO4

粉末

D.7.2gCuSO4粉末参考答案：A【分析】配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据n=cV计算出该溶液中溶质硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出只要硫酸铜或胆矾的质量。【详解】配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案选A。11.下列无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是（）A.NH3 B.NO C.CO2 D.SO2参考答案：B【分析】常温下，遇到空气中氧气容易变为红棕色的是NO；【详解】A、氨气常温下为无色气体，在空气中能大量存在，故A不符合题意；B、NO与O2发生2NO＋O2=2NO2，NO为无色气体，遇到氧气转化成NO2，NO2为红棕色气体，故B符合题意；C、CO2能在空气中稳定存在，故C不符合题意；D、常温下SO2能在空气中稳定存在，故D不符合题意。12.下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（

）。A．能与酸反应放出CO2

B．相同温度下溶解度比Na2CO3大C．热稳定性比Na2CO3好

D．俗名是苏打参考答案：A13.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．氯化钠熔化

D．碘升华参考答案：D略14.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)

混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作参考答案：CA.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，光导纤维遇强碱会“断路”，A正确；B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，因为钠和钾的焰色反应不同，B正确；C.用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液会产生氯气，会降低清洗马桶的效果，且会产生有毒气体氯气，C错误；D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作，D正确，答案选C。15.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．H2O的电子式：

B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH（aq）

C．浓H2SO4D．酸性KMnO4（aq）（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。（3）使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________。（5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。参考答案：（1）A

B

A

D（2）装置I中品红溶液褪色

（3）除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；检验二氧化硫是否除尽

（4）装置III中的品红溶液不褪色，装置IV的酸性高锰酸钾溶液褪色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6）现有CO2和N2两种气体

（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为，密度之比为，

分子数之比为。

（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为，密度之比为，分子数之比为。参考答案：（6分，每空1分）（1）7:11，11:7，7:11（2）11:7，11:7，1:1略18.如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称：________。(2)上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。(3)上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。参考答案：(1)异丁烷

(2)CH2===C(CH3)2

CH3—CH===CH—CH3

(3)ad分析：根据球棍模型可知a是异丁烷，b是2－甲基－1－丙烯，c是2－丁烯，d是环丁烷，结合有机物的结构和性质分析判断。详解：(1)有机物(a)的结构简式为CH(CH3)3，其习惯命名法的名称为异丁烷。(2)由于碳碳双键是平面形结构，所以上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是2－甲基－1－丙烯、2－丁烯，结构简式分别是CH2＝C(CH3)2、CH3—CH＝CH—CH3。(3)烷烃和环烷烃分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，因此上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有异丁烷和环丁烷，答案选ad。19.Ⅰ.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：①表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____________，常温下单质为液态的非金属元素是____________。②B、F、C气态氢化物中以________（填分子式）最不稳定。Ⅱ.有短周期的A、B、C、D、E五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：(1)元素E在周期表中位于第_______周期_______族。(2)元素A的最高价氧化物的电子式为________，元素D的原子结构示意图为________；(3)比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______>______。（用分子式表示）(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为___________，该盐的晶体类型为________。(5)①元素B所在周期的简单离子半径最小的是______。（用离子符号表示）②元素C、D的简单氢化物沸点较高的是______。（用分子式表示）(6)请用电子式表示Na2S的形成过程____________________________________。参考答案：Ⅰ.①Ar

K

Br

②PH3

Ⅱ.(1)三

ⅥA

(2)

(3)HNO3

H3PO4

(4)（NH4）2SO4

离子晶体

(5)Al3+

NH3

(6)【分析】Ⅰ.根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，以此分析解答；Ⅱ.A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，短周期元素的位置关系可知C为N，B为Al，D为P，E为S，以此分析解答。【详解】Ⅰ.①元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，常温下单质为液态的非金