2022年四川省达州市宣汉县中学高三化学模拟试题含解析

2022年四川省达州市宣汉县中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2006·江苏卷）12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是A.①③

B.①②④

C.②③

D.②③④参考答案：C由所给胡椒酚的结构简式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不属于芳香烃，①不正确；由于其结构中含有苯环，联想苯的空间构型可知②正确；胡椒酚的同分异构体之一可表示为可发生银镜反应，③正确；根据苯酚和C=C的性质可知1mol该物质最多可与3molBr2发生反应，④不正确。

2.已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（

）

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl参考答案：C略3.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（

）参考答案：C略4.下列判断错误的是（

）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2参考答案：A略5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAB．标准状况下，22.4LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAC．1molN5+共有34NA核外电子D．0.5molCCl4中含有共价键数目为4NA参考答案：C6.有关下列图像说法正确的是（）A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH的变化

参考答案：B略7.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X不可能是（）A．甲：Na、X：O2

B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．过氧化钠与钠不反应；B．过量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠；C．甲为C、X为O2，则乙为CO，丙为CO2；D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（0H）3，丙为NaAlO2．解答：解；A．如甲为Na，X为O2，则乙为Na2O，丙为Na2O2，但Na2O2与Na不反应，故A错误；B．甲为NaOH，X是CO2时，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，丙（NaHCO3）和甲（NaOH）反应加上H2O又可以生成乙（Na2CO3），符合转化关系，故B正确；C．甲为C、X为O2，CCOCO2，CO2CO，符合转化，故C正确；D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，AlCl3Al（0H）3NaAlO2，NaAlO2Al（0H）3，符合上述转化，故D正确；故选A．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，选项D中的相互促进水解反应生成沉淀为解答的难点，题目难度中等．8.如右图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24L，则下列说法正确的是

A．d电极质量一定减少6.4g

B．c电极质量一定增加6.4g

C．A池pH不变

D．A池溶液质量减少3.6g参考答案：B略9.下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

参考答案：B10.下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2

②FeCl3

③Fe3O4

④O2A．只有②③

B．只有①④

C．①②③④都能得到

D．①②③④都不能得到参考答案：C考点：化学基本反应类型．专题：元素及其化合物．分析：①金属和酸能发生置换反应生成氢气；②卤素单质间能发生置换反应；③高温下，铁和水蒸气能发生置换反应；④氟气和水能发生置换反应．解答：解：①金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气，如钠和水反应生成氢气，故正确；②氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质，所以能通过置换反应生成氯化铁，故正确；③高温下，铁和水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，所以能通过置换反应生成四氧化三铁，故正确；④氟气能和水发生置换反应生成氧气，同时生成氟化氢，所以能通过置换反应生成氧气，故正确；故选C．点评：本题考查了置换反应的基本类型，置换反应类型有：金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质，会总结归纳知识点，形成知识网络．11.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体

（

）A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略12.设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAB．1molNH3中含有N﹣H键的数目为3NAC．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：解：A、1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．13.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3参考答案：B略14.．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：D略15.在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m2g。则m1与m2之间的关系一定正确的是

A．m1可能等于m2

B．m1一定等于m2

C．m1可能大于m2

D．m1一定大于m2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除

离子的存在。（2）取出部分溶液，加入新制氯水及少量CCl4，经振荡CCl4层呈紫红色。排除

离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除

离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明

离子存在，又排除

离子存在。（5）根据上述实验事还不能确定是否存在的离子是

，如何检验该离子：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为___________。（2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_____________________；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是__________。（3）检验反应II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，_。（4）整个流程中，可循环利用的物质有_______________________（填化学式）。（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（NOCl），该反应的化学方程式为___________；气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为_____________。

参考答案：（1）CaSO4＋2NH4HCO3CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率

防止KNO3结晶，提高KNO3的产率

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl

（4）CaSO4、KNO3(NH4)2SO4

（5）4HNO3＋3KCl（浓）NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O2NOCl＋O2Cl2＋2NO2略18.环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B：

C：

（2）反应④所用的试剂和条件分别为：

（3）写出①、④的化学方程式：①：

；④：

。参考答案：（1）B：

C：；（2）：NaOH醇溶液，加热；（3）①：；④：略19.(12分)有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示(其中虚线框内为未知部分的结构)，A可发生如下转化(其中部分产物已略去)。

已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题：(1)写出E中含氧官能团的名称：

(2)写出A的结构简式：_

_(写出一种即可)。(3)写出反应类型：C→D

；B→E

。(4)写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：

(5)写出D在一定条件下形成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式：

(