第一节 元素周期表

第一节元素周期表第一页，共二十三页，编辑于2023年，星期四一.元素周期表(1)按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。2.编排原则(2)将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行—周期。(3)把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行—族。1.原子序数(1)定义：指元素在周期表中的序号。

(2)原子序数与元素原子结构的关系：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数第二页，共二十三页，编辑于2023年，星期四3.元素周期表的结构(1)周期

①定义：元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。②分类：周期短周期长周期1234567包含元素种类起止元素核外电子层数288181832231456H~

HeLi~F、NeNa~Cl、ArK~Br、KrRb~I、XeCs~At、Rn7Fr

~

112(118)26第三页，共二十三页，编辑于2023年，星期四③周期的特点：周期序数=原子核外电子层数[记住]：每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素的原子序数,可以很方便的判断元素在周期表中的位置。[习题1]:它们分别位于第几周期、第几号元素？为什么？

[习题2]

A、B是同一族的两种元素,若A的原子序数为X,则B的原子序数不可能是……………().A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B[习题3]

若元素A为第17号元素，则下列元素不可能处在它下一个周期的是…….（）A、20号元素B、26号元素C、31号元素D、37号元素D第四页，共二十三页，编辑于2023年，星期四(2)族

①定义：周期表中具有相同的最外层电子排布的元素，按电子层数递增的顺序排列的一个或几个纵行称为族。②分类：除8、9、10三纵行合为一族外，余每一纵行为一族；共18个纵行、16个族。族主族副族纵行序数：符号表示：ⅠA121314151617ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA纵行序数：符号表示：345671112ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第0族：第18纵行“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布,一副二副三七主,最后一列是零族.”第Ⅷ族：第8、9、10行，用Ⅷ表示。第五页，共二十三页，编辑于2023年，星期四③族的特点：画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？Na+11281P+15285主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价[习题1]已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期，第几族？

[习题2]原子序数为x的元素位于第IA族，那么原子序数为x+2的元素肯定不会在…………（）

A.第IA族B.第IIIB族C.第IIIA族D.0族D第六页，共二十三页，编辑于2023年，星期四元素周期表周期（7个）短周期(3个):第1、2、3

周期长周期(4个):第4、5、6、7

周期族(16个)主族(7个):IA～ⅦA副族(7个):IB～ⅦBⅧ族(1个):第8、9、10三个纵列零族(1个):稀有气体元素(3)元素周期表的整体结构过渡元素第IA族—碱金属元素第ⅦA族—卤族元素

0族—稀有气体元素另外，特别族名称：第七页，共二十三页，编辑于2023年，星期四小结：1、元素周期表的结构：七主七副七周期，

Ⅷ族零族镧锕系。2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：a.电子层数周期序数决定主族序数b.最外层电子数决定原子序数核外电子排布周期表中位置第八页，共二十三页，编辑于2023年，星期四3、某元素的最外层有2个电子,该元素()A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素

C.一定是HeD.无法确定属于哪类元素

1、同周期元素，其原子结构相同的是()

同主族元素，其原子结构相同的是()

A.最外层电子数B.核电荷数

C.电子层数D、核外电子数AC2、若发现117号元素X，则下列关于它的叙述中正确的是()

A.它处在第六周期B.它的原子核外有七个电子层C.它处在第ⅦA族D.它的原子最外层有六个电子BC[习题]D第九页，共二十三页，编辑于2023年，星期四二.元素的性质与原子结构(一).碱金属元素1.原子结构示意图+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：递变性：最外层都有１个电子,化学性质相似。随着核电荷数递增,电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱.金属性逐渐增强。[实验](1)钾与O2的反应[现象]金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈第十页，共二十三页，编辑于2023年，星期四(2)钾与H20的反应[现象]金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火焰。比钠剧烈2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律(1)颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软(2)密度:逐渐增大（自上而下）K<Na(3)熔沸点:逐渐降低（自上而下）第十一页，共二十三页，编辑于2023年，星期四(二).卤族元素1.原子结构示意图+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：递变性：最外层都有7个电子，化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。[实验](1)卤素单质与H2的反应F2Cl2Br2I2反应条件：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：反应通式：X2+H2

＝2HX逐渐减弱逐渐减弱越来越苛刻第十二页，共二十三页，编辑于2023年，星期四(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置[实验现象]CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-Br2+2I-

＝I2+2Br-F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性①均能与氢气反应,表现出非金属性(氧化性)X2+H2

＝2HX第十三页，共二十三页，编辑于2023年，星期四②能与水反应

2F2＋2H2O=4HF＋O2

Cl2

＋H2O=HCl＋HClO

Br2＋H2O=HBr＋HBrOI2

＋H2O=HI＋HIO反应越来越难以发生X2+H2O=2HX+HXO(不包括F2)反应通式：(2)递变性与H2、与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:浅深(自上而下)(2)状态:气液固(自上而下)(3)密度:(4)熔沸点:逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）第十四页，共二十三页，编辑于2023年，星期四[小结]：

我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强非金属性逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱第十五页，共二十三页，编辑于2023年，星期四1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是

A、单质的密度依次增大

B、单质的熔、沸点依次升高

C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D2、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是

A.AsH3＞NH3＞PH3B.PH3＞AsH3＞NH3C.NH3＞PH3＞AsH3D.NH3＞AsH3

＞PH3C第十六页，共二十三页，编辑于2023年，星期四三.核素(一).原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷不显电性XZA1.质量数原子的质量主要集中在_______上，质子和中子的相对质量都近似为___，如果忽略电子质量，将核内所有_________________________加起来所得的数值就是该原子的质量数。原子核1质子和中子的相对质量近似值质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2.原子表示方法元素符号质子数质量数612C第十七页，共二十三页，编辑于2023年，星期四(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H11H或H氕12H或D氘13H或T氚1110121232.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。第十八页，共二十三页，编辑于2023年，星期四3.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。11H12H13H都是氢的同位素。616O617O618O都是氧的同位素。①概念：②特性：Ⅰ.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同(如：化学反应和离子的形成)，物理性质有差异(如：熔点和沸点)。Ⅱ.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态各种同位素的原子个数百分比一般不变。③作用：用614C测定一些文物的年代、放射性药物、碳-14标记化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。第十九页，共二十三页，编辑于2023年，星期四元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系第二十页，共二十三页，编辑于2023年，星期四1、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（）A.23He和13H互