第一节弱电解质电离

第一节弱电解质电离第一页，共四十九页，编辑于2023年，星期四

地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。(P39)酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。离子反应的速率取决于离子浓度和离子扩散速度，是一类不需要用活化能来引发的反应。速率受温度影响小自由移动的离子物质电离水溶液中（水分子作用）熔融状态（加热作用）反应速率很高第二页，共四十九页，编辑于2023年，星期四物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质第三页，共四十九页，编辑于2023年，星期四思考：1、什么叫电解质？试举例说明。

知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。实例：

酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。第四页，共四十九页，编辑于2023年，星期四思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。

知识回顾：非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。实例：大多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等。第五页，共四十九页，编辑于2023年，星期四注意：①混合物、单质既不是电解质也不是非电解质②是他们的在水溶液中或熔融状态导电,电解质本身可以不导电，③必须是电解质本身电离出的离子导电（谁电离,谁是电解质）第六页，共四十九页，编辑于2023年，星期四练习1:下列物质中属于电解质的是

()①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨第七页，共四十九页，编辑于2023年，星期四实验探究1：分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;

镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);

观察、比较气球鼓起的快慢等现象.第八页，共四十九页，编辑于2023年，星期四与镁条反应的现象1mol/LCH3COOH1mol/LHCl对实验现象的解释

镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率,前者快于后者。镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.镁与醋酸反应较快，产生气泡,气球鼓起较慢。第九页，共四十九页，编辑于2023年，星期四实验探究2:用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.实验数据：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3

数据处理:

结论:

盐酸完全电离,电离程度(即电离度)为100%；醋酸不能完全电离,电离程度较小，且小于

100%，即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L

0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L

第十页，共四十九页，编辑于2023年，星期四盐酸中存在H+、Cl-

无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子第十一页，共四十九页，编辑于2023年，星期四能完全电离的电解质。【如弱酸、弱碱、水】1.强电解质：2.弱电解质：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HClO3、HClO4、HBr、HI强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH活泼金属的氧化物：Na2O、CaO、Al2O3☀弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO、H2SiO3H3PO4、H2SO3等☀弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性碱【如强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物】大多数盐：BaSO4、NaClO3、CaBr2（除HgCl2、Pb(Ac)2、CdI2)只能部分电离的电解质。一、强弱电解质第十二页，共四十九页，编辑于2023年，星期四1.溶液的导电能力与哪些因素有关系？溶液中离子的总浓度和离子所带的电荷数2.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗？结论：①溶液的导电能力取决于溶液中离子的总浓度和离子所带的电荷数。②电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。思考第十三页，共四十九页，编辑于2023年，星期四②CH3COOH、HCl的溶解度都很大，

HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。

所以：强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。思考：电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？结论：电解质的强弱与其溶解性没有必然联系①CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；第十四页，共四十九页，编辑于2023年，星期四结论：①溶液的导电能力取决于溶液中离子的总浓度和离子所带的电荷数。②电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。笔记③电解质的强弱与其溶解性没有必然联系第十五页，共四十九页，编辑于2023年，星期四

如：H2SO4：

Ba(OH)2：

BaSO4：

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

如:CH3COOH：

NH3·H2O：

二、电解质的电离方程式书写1、强电解质：完全电离，一步电离，用“===”。2、弱电解质：部分电离，可逆过程，用“”①一元弱酸、弱碱一步电离练：写出Ca(ClO)2的电离方程式第十六页，共四十九页，编辑于2023年，星期四③多元弱碱分步电离，但中学阶段要求一步写出如Fe(OH)3：

_____________

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如：H2CO3：

(主)

(次)练：写出H2S、H2SO3的电离方程式二、电解质的电离方程式书写2、弱电解质：部分电离，可逆过程，用“”①一元弱酸、弱碱一步电离，第十七页，共四十九页，编辑于2023年，星期四①：强酸的酸式盐：在水溶液中一步完全电离（弱酸的酸式酸根电离不完全）（盐完全电离、主要）二、电解质的电离方程式书写②:弱酸的酸式盐：第一步盐完全电离，第二步弱酸的酸式酸根不完全电离练：NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4的电离方程式3、酸式盐的电离第十八页，共四十九页，编辑于2023年，星期四二、电解质的电离方程式书写4、两性氢氧化物按两种方式电离第十九页，共四十九页，编辑于2023年，星期四①先判断强、弱电解质，决定符号③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低④Al(OH)3有酸式和碱式电离⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式电离方程式的书写要点：强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。第二十页，共四十九页，编辑于2023年，星期四1、MgBr22、

K2CO3

3、CH3COONH44、KHSO4(aq）5、KHCO3、6、KHS

7、HClO8、HF9、CH3COOH10、HI11、H2S12、H2SO313、H3PO4、14、NH3·H2O15、Ca(OH)2、16、Fe(OH)317、Al(OH)3第二十一页，共四十九页，编辑于2023年，星期四1、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、>表示）b>a>c练习第二十二页，共四十九页，编辑于2023年，星期四（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu(OH)2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-2、写出下列物质的电离方程式第二十三页，共四十九页，编辑于2023年，星期四3、下列电离方程式的正误：√××√×√×√√第二十四页，共四十九页，编辑于2023年，星期四物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质完全电离部分电离强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物知识回顾第二十五页，共四十九页，编辑于2023年，星期四

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离（第二课时）第二十六页，共四十九页，编辑于2023年，星期四一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。练习1：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu。知识回顾第二十七页，共四十九页，编辑于2023年，星期四二、弱电解质的电离离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO-+H+→CH3COOH1、弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOH→CH3COO-+H+因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOHCH3COO-+H+第二十八页，共四十九页，编辑于2023年，星期四c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变不变

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合(3)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？(2)开始时，V电离和V结合怎样变化？

思考与交流：第二十九页，共四十九页，编辑于2023年，星期四V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态反应速率时间２、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的V-t图像第三十页，共四十九页，编辑于2023年，星期四（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程（1）定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化第三十一页，共四十九页，编辑于2023年，星期四思考与交流：

根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA)、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题：

1、写出电离方程式：

2、填表：接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变第三十二页，共四十九页，编辑于2023年，星期四最大最大最小减小减小增大第三十三页，共四十九页，编辑于2023年，星期四电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。哪些条件的改变会使平衡发生移动？

思考与交流：第三十四页，共四十九页，编辑于2023年，星期四（3）影响电离平衡的因素温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动浓度：弱电解质浓度越大，平衡向电离方向移动，电离程度越小加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大。加入其它电解质：②外因加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大①内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。第三十五页，共四十九页，编辑于2023年，星期四

在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质HClNaOH醋酸钠水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋

思考与交流：第三十六页，共四十九页，编辑于2023年，星期四(4)、电离平衡的移动电离吸热越稀越电离，越热越电离CH3COOHH+

+

CH3COO—升高温度，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加水，电离平衡向

反应方向移动，C（H+）。

正正减小增大第三十七页，共四十九页，编辑于2023年，星期四HAH++A—

△H0移动方向c(H+)c(A—)升高温度降低温度加入HA加入H2O加浓硫酸加NaOH加NaA>第三十八页，共四十九页，编辑于2023年，星期四BOHB++OH—

△H0移动方向c(OH—)c(B+)升高温度降低温度加入BOH加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl>第三十九页，共四十九页，编辑于2023年，星期四练习

在氨水中存在下列电离平衡

NH3·H2ONH4＋

+OH―

下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH③加HCl④加CH3COOH⑤加热(不考虑NH3的挥发)⑥加水⑦加压答：正移的有：__________;逆移的有:_________不移的有:__________③④⑤⑥①②⑦第四十页，共四十九页，编辑于2023年，星期四Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)三、电离平衡常数（K）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。1、定义：2、表达式：对于弱酸HAH++A-对于弱碱BOHB++OH-Kb=c(Ｂ+).c(OH-)

c(ＢOH)第四十一页，共四十九页，编辑于2023年，星期四3、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。课本P42实验3-2你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？探究实验第四十二页，共四十九页，编辑于2023年，星期四实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能Na2CO3溶液反应。酸性：醋酸>碳酸>硼酸在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。实验【3-2】第四十三页，共四十九页，编辑于2023年，星期四多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离：

多元弱酸的分步电离第四十四页，共四十九页，编辑于2023年，星期四又如氢硫酸在水溶液中的电离：

H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=7.1×10-15一般K1>>K2>>K3,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。第四十五页，共四十九页，编辑于2023年，星期四1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢