第三节硫及其化合物

第三节硫及其化合物第一页，共二十页，编辑于2023年，星期四1.硫俗称硫磺（1）物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（2）化学性质：①与金属反应

2Cu+S

==Cu2S△Fe

+S==FeS△2Na+S==Na2S△一、硫及其氧化物第二页，共二十页，编辑于2023年，星期四

S+O2==SO2点燃②与非金属反应

S+H2==H2S△③与碱反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O△第三页，共二十页，编辑于2023年，星期四2.二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气大，易液化（-10℃），易溶于水（1׃40）P90实验4-7现象：1.试管内水面上升，几乎充满试管2.pH试纸变红3.品红溶液褪色，加热后又变红色第四页，共二十页，编辑于2023年，星期四（2）化学性质：①具有漂白性：SO2具有漂白性，是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使颜色恢复。不能漂白酸碱指示剂，如：石蕊等第五页，共二十页，编辑于2023年，星期四SO2与氯水的漂白原理一样吗？不同讨论:SO2氯水漂白原理实质程度二氧化硫可以与一些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质非氧化性漂白氧化性漂白可逆转不可逆转第六页，共二十页，编辑于2023年，星期四②酸性氧化物c、与H2O反应a、与碱性氧化物反应b、与碱反应SO2+Na2O=Na2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+H2OH2SO3CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)22SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2Ba(OH)2发生类似反应第七页，共二十页，编辑于2023年，星期四可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

如：CO2+H2OH2CO32H2+O2===2H2O点燃2H2O===2H2+O2

通电是可逆反应吗？思考：要点：同一条件、同时发生第八页，共二十页，编辑于2023年，星期四③SO2

中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性

氧化性：还原性：2H2S+SO2==3S+2H2O2SO2+O22SO3催化剂△还能被Fe3+、KMnO4、HNO3、H2O2、Na2O2等氧化剂氧化（3）实验室制法X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4X：Cl、Br、INa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑第九页，共二十页，编辑于2023年，星期四（3）亚硫酸及其盐二元酸：SO32－、HSO3－的还原性与SO2类似弱酸性：亚硫酸盐、亚硫酸氢盐SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2还原性：与SO2类似

(被O2、X2、Fe3+、H2O2、Na2O2、HNO3、酸性KMnO4溶液等氧化)第十页，共二十页，编辑于2023年，星期四3.三氧化硫（SO3）无色固体

酸性氧化物

SO3+H2O=H2SO4放出大量热生产硫酸与H2O反应与CaO反应与Ca(OH)2反应SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O第十一页，共二十页，编辑于2023年，星期四4.H2SO4(1)硫酸的物理性质①无色粘稠的油状液体②高沸点（338℃）

、难挥发③能以任意比与水互溶(2)硫酸的化学性质①酸的通性（强酸、强电解质）第十二页，共二十页，编辑于2023年，星期四a、浓硫酸露置于空气中会有何变化？b、将浓硫酸滴在胆矾晶体上会出现什么现象?c、将浓硫酸加入浓盐酸中会出现什么现象？d、浓硫酸的吸水性有何用途？A、吸水性②浓硫酸的特性晶体由蓝变白。产生大量白雾。硫酸浓度减小，溶液质量增加。干燥中性气体和酸性(非还原性)气体。可干燥：H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl等吸收现成的水分（气体、液体中的水及固体中的结晶水）不可干燥：NH3、H2S、HBr、HI等第十三页，共二十页，编辑于2023年，星期四B、脱水性将物质中的H和O按2︰1比脱去C、强氧化性a、与非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2↑

+2SO2↑

+2H2O△失4e－得4e－（只体现强氧化性）第十四页，共二十页，编辑于2023年，星期四Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+

SO2↑

+2H2O△b、与金属反应失２e－得２e－（既体现强氧化性又体现酸性）a、做氧化剂(被还原)的H2SO4占______b、向10mol浓硫酸中加入足量铜，加热充分反应，生成SO2________大多数金属+浓H2SO4－硫酸盐＋SO2↑+H2O（Au、Pt除外）△常温下浓硫酸使Al、Fe钝化(体现强氧化性)1/2<5mol固体与浓硫酸反应不可写离子方程式第十五页，共二十页，编辑于2023年，星期四c、与还原性化合物反应2HBr+H2SO4（浓）

=Br2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4（浓）

=S↓+SO2↑+2H2OHI、Fe2+等也能被浓H2SO4氧化浓H2SO4不能氧化SO2、H2SO3及其盐第十六页，共二十页，编辑于2023年，星期四③SO42–的检验待测液加过量盐酸澄清溶液加BaCl2溶液排除Ag+、

CO32-、SO32-等干扰白色沉淀讨论：1.为什么不用硝酸或硫酸酸化？2.为什么不用Ba(NO3)2溶液？若已确认待测液中不含SO32-，则可用硝酸或Ba(NO3)2溶液。第十七页，共二十页，编辑于2023年，星期四5.硫化氢(H2S)硫化氢：无色、有臭鸡蛋气味的气体有剧毒，是一种大气污染物H2S+2NaOH=Na2S+2H2ONa2S+H2S=2NaHSH2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+CuSO