河北省廊坊市龙街中学高二化学下学期期末试题含解析

河北省廊坊市龙街中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对已达化学平衡的反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是(

)。参考答案：A略3.有关下列有机物在相同条件下性质比较的说法中，正确的是A．乙酸乙酯在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度大B．异丁烷的沸点比正丁烷的沸点高C．苯酚的酸性比CH3COOH的酸性强D．比更易被KMnO4酸性溶液氧化参考答案：D略4.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%参考答案：A略5.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

（

）A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.10mL0.5mol·L-1NaOH溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B略6.下列叙述中，正确的是（）A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2molAgC．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．醛和酮含有不同的官能团，化学性质不相似；B.1mol甲醛中含有2个醛基，能与银氨溶液反应生成4molAg；C．醛类既有还原性又有氧化性；D．丙酸不能发生加成反应．【解答】解：A．醛和酮含有的官能团分别是醛基和羰基，化学性质不同也不相似，故A错误；B.1mol甲醛能还原出4molAg，故B错误；C．醛类既能发生氧化反应也能发生还原反应，故C正确；D．丙酸中含有羧基，﹣COOH不能与氢气发生加成反应，故D错误，故选C．7.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（

）A．18O、31P、119Sn

B．27Al、19F、12CC．6C、16S、9F

D．1H、13C、35Cl参考答案：D试题分析：A、18O的质子数和中子数均为偶数，不能产生，错误；B、12C的质子数和中子数均为偶数，不能产生，错误；C、未指明质量数，无法确定，错误；D、1H、13C、35Cl中质子数或中子数为奇数，一定能产生NMR现象，正确，答案选D。考点：考查原子中质子数、中子数、质量数的关系【答案】【解析】8.下列离子方程式书写正确的是A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O参考答案：C略9.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA

B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子总数为3aNA/14参考答案：BD10.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A.pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1NAB.标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30NAC.1mol甲基（－CH3）所含电子数9NA

D.1mol油酸含有的双键数目约为2×6.02×1023参考答案：A略11.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(

)A.MgB

B.Mg3B2

C.MgB2

D.Mg2B3参考答案：B12.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极参考答案：CA、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极。13.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A．容器内原子总数不变

B．容器内分子总数不变

C．容器内压强不变 D．发生的反应属于取代反应参考答案：C略14.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是

A．食醋

B．面粉

C．海带

D．食盐参考答案：A15.能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43—、Cl—

B．K+、Na+、NO3—、MnO4—C．Fe3+、H+、I—、HCO3—

D．Al3+、Mg2+、SO42—、CO32—参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如图中甲；③在锥形瓶中注入50mL浓氨水，再加入10g氢氧化钠固体，装置如图中乙，选取三个250mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：

（1）写出②法制取氨气的化学方程式_________________________________。

（2）说明用③法制取氨气的原理___________________________________。

（3）检验氨气已收集满的方法_______________________；

（4）集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙（烧杯内盛酚酞溶液），其现象是_____________________。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a

7，则HA是强酸；若a

7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2

(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是

。（3）丙组实验结果分析，HA是

酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝

mol·L-1。参考答案：略18.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）写出下列元素原子的电子排布式：K

Se

（2）分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整图像。

（3）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__

__；

（4）上图中5号元素在周期表中的位置是_____________________；

（5）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是

（6）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是

①E(砷)>E（硒）

②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）

④E（溴）<E（硒）参考答案：（1）K

1s22s22p63s23p64s1

Se

1s22s22p63s23p63d104s24p