2022年广东省惠州市博罗县园洲中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年广东省惠州市博罗县园洲中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是()

A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5uC．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动参考答案：C2.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%参考答案：A3.下列变化一定属于化学变化的是（

）①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色

⑧分馏

⑨NO2气体冷却后颜色变浅

⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨参考答案：D略4.用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，

应向溶液中加入适量的:A.

B.CuO

C.

D.CuS04·5参考答案：B5.用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是A．HA的浓度为l×10-4mol·L-1B．实验时可选甲基橙作指示剂C．V＝10mL，酸碱恰好中和D．pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）参考答案：C6.在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为吸热反应C．x=1,且30min时改变的反应条件是减压D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1参考答案：AC7.下列说法正确的是

A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一

B．Cl2的摩尔质量是71g/molC．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol

D．1molH2的质量是1g参考答案：B8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3?H2O

参考答案：B试题分析：A、氮气不能直接转化为NO2，A错误；B、转化关系正确，B正确；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C错误；D、氨水不能溶解氢氧化铝，D错误，答案选B。9.amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（

）A．3:4

B．4:5

C．2:3

D．3:2参考答案：D试题分析：发生的反应是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，要求排出气体的有两种，这两种气体为H2O、O2，也就是CO2全部参加反应，此时的a：b=1：2，假设H2O完全反应时，a：b=1：1，因此两种气体时，1：2<a：b<1：1，故选项D符合题意。10.已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（

）A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH<0参考答案：C根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(Y)=2v(Z)。根据图a中的数据可计算反应达到平衡时Y的转化率时62.5%。通过图中a可计算平衡时各物质浓度，从而计算出平衡常数为33.3。从图b可知T1＞T2，T1时生成物浓度高，正反应为吸热反应。11.氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（

）A．NaHCO3受热分解的方程式为:B．Cl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂C．Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑参考答案：B略12.日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（

）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu(OH)2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

参考答案：答案：A13.由短周期的两种元素形成化合物，下列说法错误的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金属，也可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性参考答案：C14.下列叙述中正确的是()。A．在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠B．应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强C．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来D．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火参考答案：AB略15.（2007·重庆卷）9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C本题考查了空间想像能力，及对官能团性质的掌握。该有机物中含有苯环、—C=C—、、等结构单元，可以发生加成、取代、还原及酯化反应。由于苯环的存在，共面的碳原子数一定多于6个，而该有机物分子内共有20个氢原子。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿（主要成分为CuFeS2，S为﹣2价）是工业联通的主要原料，现有一种天然黄铁矿（含SiO2），为了测定该黄铁矿的纯度，设计了如下实验：现称取研细的黄铁矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2试验后d中溶液的置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL，请回答下列问题：（1）3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是

，当生成0.3molSO2气体时，转移电子

mol（2）将样品研细后再反应，其目的是

，装置C的作用是

（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是

，滴定达中点时的现象是

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

（6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是

．参考答案：（1）Fe3O4、SO2；1.9；（2）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；除去多余的氧气；（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色；（4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；（5）50%；（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】定量测定与误差分析．【分析】该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．（1）CuFeS2，S为﹣2价元素Cu元素化合价+2价，Fe元素化合价为+2价，反应后铜元素化合价降低，铁元素化合价升高，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化产物是元素化合价升高的被氧化得到氧化产物，依据电子守恒计算电子转移总数；（2）根据样品称量的精确度来分析；增大固体的表面积可以加快化学反应速浓硫酸可以将水除去，灼热的铜网可以除去多余的氧气；（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的反应是二氧化硫被溴单质氧化生成硫酸和氢溴酸，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝；（4）二氧化硫全部被吸收是实验成败的关键；（5）根据滴定管的读数方法和要求来回答判断，根据反应实质，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，结合定量关系计算；（6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氢氧化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钡易被氧化为硫酸钡．【解答】解：该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．（1）CuFeS2，S为﹣2价元素Cu元素化合价+2价，Fe元素化合价为+2价，反应后铜元素化合价降低，铁元素化合价升高，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化产物是元素化合价升高的被氧化得到氧化产物，氧化产物为：Fe3O4、SO2，依据电子守恒计算电子转移总数，反应中3Cu2+～3Cu～6e﹣，8O2～Fe3O4+6SO2～32e﹣，生成6molSO2，电子转移总数为38mol，当生成0.3molSO2气体时1.9mol电子，故答案为：Fe3O4、SO2；1.9；（2）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，灼热的铜网可以除去多余的氧气，故答案为：增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；除去多余的氧气；（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的反应是二氧化硫被溴单质氧化生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝且半分钟不褪色，证明反应达到反应终点，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色；（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，故答案为：使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；（5）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，根据反应实质，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：×100%=50%，故答案为：50%；（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应可以生成BaCO3沉淀，此外BaSO3被氧化成BaSO4均可以导致所以的沉淀的量比二氧化硫和氢氧化钡反应生成的白色沉淀的量多，故答案为：空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．【点评】本题考查了探究黄铜矿的纯度，涉及了仪器选择、纯度计算等知识，题量较大，充分考查了学生分析和解决问题的能力，本题难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（I）多项选择题（6分）下列说法中正确的是

。A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

（II）（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是

，其中Ti4＋的氧配位数为

，Ba2＋的氧配位数为

，（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

化合物，其固体是

晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有

生成。（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有

种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

参考答案：（I）（6分）AC（答对1个得3分，见错得0分。）（II）（14分）（1）四（1分）

IVB（1分）

[Ar]3d24s2（1分）（2）BaTiO3（2分）

6（1分）

12（1分）（3）共价（1分）

分子（1分）

HC1（1分）

（4）2（2分）（2分）

略18.A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是

；A与E形成的化合物的电子式是

。（2）C的某种氯化物溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色会加深，则此反应的离子方程式是

。（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是

。（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是

（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学