2021-2022学年江苏省苏州市工业园区第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年江苏省苏州市工业园区第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对Xm++YXn++Y-的叙述中正确的是A.Y被还原,Xn+是还原产物

B.Y被还原，Xm+发生氧化反应C.Xm+是还原剂,Y被氧化

D.Xm+被氧化,Xm+显氧化性参考答案：B在Xm++Y→Xn++Y－中Y元素的化合价降低，Y得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，Y－是还原产物；X元素失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性，Xn+是氧化产物，答案选B。2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C试题分析：A、硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故错误；B、小苏打为碳酸氢钠，能拆成离子形式，故错误；C、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故错误。3.两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反应后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，则原ALCL3.MgCL2溶液浓度之比是A.2：3

B.1：2

C.1：1

D.3：2参考答案：A4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(

)A．氯化镁的电子式：

B．乙醇的分子式是C2H6OC．乙烯的结构简式为CH2CH2

D．钾的原子结构示意图参考答案：AB略5.下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B略6.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：C略7.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经

过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（

）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金熔点应介于Na和K熔点之间A．①②

B．①④

C．①②③④

D．①②④参考答案：D8.下列有关分类的说法正确的是（

）A.根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物B.根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质C.根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液D.根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物参考答案：C略9.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：D10.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（

）A．a+x-n

B．a+x+n

C．a-x-n

D．a-x+n参考答案：B略11.下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是(

)①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

参考答案：略12.胶体区别于其它分散系最本质的特征是(

)A.外观澄清、透明

B.胶体微粒粒度在1～100nm之间C.丁达尔现象

D.分散质粒子能透过半透膜参考答案：B【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选B。【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的区别，易错点为C，丁达尔现象是胶体的性质。13.下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是选项甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解苯与氢气（催化剂、加热）C甲烷与氯气（光照）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应

参考答案：BA、苯和溴水混合发生萃取，属于物理变化，A错误；B、油脂水解是取代反应，苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，B正确；C、乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，C错误；D、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，D错误，答案选B。14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是(

)A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用二氧化硅制备高纯硅参考答案：A略15.下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分离水和植物油参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100

mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各时间段中：反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。a．蒸馏水

b．NaOH溶液

c．NaNO3溶液

d．Na2CO3溶液（2）进行以下对比实验并记录实验现象。实验Ⅰ实验Ⅱ

：另取两支试管分别加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。①双氧水分解的化学方程式是________________。②实验Ⅰ的目的是______________。③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。参考答案：(1)①2～3

反应放热，温度升高，速率加快

4～5

溶液中

H+浓度很小

②a

(2)①2H2O2=2H2O+O2↑

②探究温度对化学反应速率的影响

③滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加热分析：（1）①.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；②根据影响化学反应速率的因素分析；（2）①过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;

②根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；③氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。详解:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各时间段中,△V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5min;

在2min～3min内反应放热，温度升高，速率加快；在4～5min溶液中

H+浓度很小，速率减慢；②a．加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；

b．加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；

c．加NaNO3溶液，溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；

d．加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；故选a；（2）①过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，因此，本题正确答案是:2H2O2=2H2O+O2↑；②分别在试管A、B中加入5

mL5%e

H2O2溶液,各滴入1～2滴1mol/L

的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中,将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响;因此，本题正确答案是:探究温度对化学反应速率的影响；③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,为加快反应速率,使反应现象明显,可从温度或催化剂的影响角度考虑,如:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L

的FeCl3溶液,观察产生气泡的速率,

因此，本题正确答案是:滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号A，D，E。F在周期表中的位置

。(2)A在空气中燃烧产物的电子式

。(3)用电子式表B、F形成化合物的过程

。(4)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

。参考答案：略略18.完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：

．（2）如果胃酸过多，可服用

（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．①NaOH

②NaHCO3③硫酸

④氨水

⑤Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式

．（4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式

．参考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）②；（32NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：化学应用．分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水．解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：②；（3用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，发生反应为2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O，分开写也给分CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，故答案为：2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．点评：本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大．19.已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：资料：溴单质容易挥发。（1）写出“氧化”时的离子方程式_______。（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________；②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__

______若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________mol。参考答案：(1)2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2