2024届江西省宜春市丰城九中、高安二中、宜春一中、万载中学、樟树中学、宜丰中学高二化学第一学期期末达标检测试题含解析

2024届江西省宜春市丰城九中、高安二中、宜春一中、万载中学、樟树中学、宜丰中学高二化学第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a2、下列关于电解质的说法，正确的是A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3、治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有关说法正确的是A．N2是氧化产物B．NO为红棕色有毒气体C．生成1molCO2转移4mole-D．使用催化剂是为了加快反应速率4、合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是()A．3v(H2)正＝v(N2)逆 B．v(H2)生成＝v(NH3)生成C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正5、以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A探究浓度对反应速率的影响盛有4mL1mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管，一支加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液A．A B．B C．C D．D6、锌一空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是A．Zn电极是该电池的正极B．Zn电极的电极反应：Zn+HO-2e-=ZnO+2H+C．OH-向石墨电极移动D．氧气在石墨电极上发生还原反应7、下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反8、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()A．青铜器 B．铁器 C．石器 D．高分子材料9、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应D．常温下CH3COONa溶液的pH=810、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤11、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法不正确的是A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12、测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A．此实验中Na2SO3溶液的pH是由pH计测定的B．④与①的PH不同，是由于SO32—浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的KW值相等13、化合物A的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A的说法中正确的是（）A．若A可水解，与其同类的化合物包括的同分异构体只有5种B．符合题中A分子结构特征的有机物类型可能不只1类C．A的可能结构中在一定条件下最多可与发生加成反应D．A一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应14、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋15、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.16、在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是A．2υ正(B)＝υ逆(C)B．该体系的密度不随时间而变化C．该体系的温度不随时间而变化D．1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应18、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。19、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：NaOH溶液起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)准确配制0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有________。根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol•L-1。用0.2000mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视____________，直到滴定终点。达到滴定终点的标志是________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。21、据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请填空：充电时：①原电池的负极与电源_______极相连。②阳极的电极反应式为____________________________________________。放电时：负极的电极反应式为_______________________________________________。某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况下）。已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100mL2×10-18mol·L-1的K2S溶液中加入100mL2×10-18mol·L-1的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化)_____________________________________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、D4、D5、D6、D7、A8、C9、C10、B11、C12、C13、B14、C15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、1，2-二溴丙烷羟基、羧基氧化反应BDCH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHCOOCH2CH2OHHCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种)18、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好