广西壮族自治区河池市华锡大厂中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

广西壮族自治区河池市华锡大厂中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2+O22SO3,达平衡时SO3为nmol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于nmol的是（

）A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2

D．3molSO2和0.5molO2和1molSO3参考答案：B略2.下列物质中，只含有共价键的是A．HCl

B．MgO

C．NaCl

D．NaOH参考答案：A略3.在一定条件下，葡萄糖制已醇的反应是A.消去反应

B.水解反应

C.氧化反应

D.加成反应参考答案：D4.在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A．食醋

B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖参考答案：D考点：有机物的鉴别．.专题：有机反应．分析：含﹣CHO的有机物与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，以此来解答．解答：尿液中含葡萄糖，葡萄糖中有﹣CHO，把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，发生氧化反应生成Cu2O砖红色沉淀，以此可说明该尿液中含有葡萄糖，故选D．点评：本题考查葡萄糖的性质，为基础性习题，把握﹣CHO的性质及发生的反应为解答的关键，注意化学反应在生活、医疗中的应用，题目难度不大．5.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．.专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．6.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（

）A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12参考答案：A略7.下列条件一定能使反应速率加快的是

(

)①增加反应物的物质的量

②升高温度

③增大反应体系的压强④不断分离出生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③参考答案：C8.下列物质易溶于水的是A．一氧化碳

B．氮气

C．硝酸钠

D．氯化银参考答案：C硝酸钠是易溶于水的钠盐，选C。9.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动

B．a+b＜c+d

C．Z的体积分数增加

D．X的转化率下降参考答案：C10.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A.和B.和C.和D.和参考答案：A略11.相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（l）

△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（g）

△H1=-Q3kJ?mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（

）A.Q1=Q2=Q3

B.Q1=Q2<Q3

C.Q2>Q1>Q3

D.Q3>Q2>Q1

参考答案：C略12.常温下0.01mol/LNaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol/LBa(OH)2溶液中c(H＋)A．10倍

B．20倍

C．1/10倍

D．1/20倍参考答案：C13.下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3参考答案：A14.有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（

）

A.4种

B.6种

C.10种

D.14种参考答案：C略15.下列说法不正确的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③苯乙烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．③⑤⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的温水

b．100mL冰水c．100mL饱和食盐水

d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为

。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是

。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：，则步骤4中加入的指示剂为

，滴定达到终点时溶液的颜色变化为

。③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是______________________。（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1

c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1参考答案：．（1）若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸（2分）（2）否，c（A-）=c（Na+）或相等（2分）（3）弱，（1分）c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）ks5u

（4）10-5（1分）10-5—10-9（2分）10-9（2分）略18.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是_______________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是____________参考答案：C2H5OH；CrO3；C2H5OH19.阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.