福建省泉州市美岭中学高三化学期末试题含解析

福建省泉州市美岭中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH﹣向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣参考答案：D考点：化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A．负极发生氧化反应，故A错误；B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C．电池工作是，在正极附近生成OH﹣，故pH增大，故C错误；D．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大．2.居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为A．84

B．125

C．209.16

D．209参考答案：D略3.下列各组离子一定大量共存的是

（

）

A．在含有、、、

B．在、、、

C．在、

、、

D．在澄清透明的无色溶液中：、、、参考答案：A略4.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D．G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是(

)A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略6.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA参考答案：D略7.下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：B略8.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O2－可以在其内部自由通过。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池正极，电极反应式为O2＋4e－＝2O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O参考答案：AD9.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol/(L·s)

B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始的物质的量为0.02mol

D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为△H=+100akJ/mol

参考答案：D10.某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收。参考答案：A11.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（

）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：AC略12.下列物质的制取，实验操作正确的是A. 将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B. 将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C. 向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D. 向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2参考答案：D13.还原2．4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是

（

）高考A．+1

B．一1

高考资源网

C．0

D．一2高考资源网参考答案：A略14.下列离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：

Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2OC．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32ˉ=CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略15.据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A．O4与O3、O2是同素异形体

B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3

D．O4的摩尔质量是64g参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中可能含有、、

三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：（1）提出假设：假设l：溶液中存在、

假设2:

假设3:

假设4：溶液中存在、、（2）基于假设4,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。III、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论①

②

③

④

………………

参考答案：（1）假设2：溶液中存在SO32—和HCO3—（1分）

假设3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3顺序不限。）（1分）（2）（10分）步骤编号实验操作预期现象和结论①用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分）产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42—或SO32—或两者都有（1分）②往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（2分）

沉淀部分溶解,并产生气体.品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）③往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；或加入澄清石灰水（2分）出现无色气泡,澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3—（1分）④其它方案合理给分

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式为：

（2）气体通过容器C的目的是：

（3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是：

（4）球形干燥管E中碱石灰的作用是：

（5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是

（6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。你认为丙同学所说的爆炸可能原因是

；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是

。参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)

（2）除去氯气中混有的水蒸气(2分)（3）2Fe+3Cl22FeCl3

(2分)

（4）吸收剩余的氯气(1分)，同时防止空气中的水蒸气进入反应管和生成的氯化铁反应(1分)（5）FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl↑(3分)（6）氯化氢和铁反应生成的氢气与氯气混合加热引起爆炸(2分)；氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2分)18.(15分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：温度(℃)500700900K1.001.472.40

①该反应的化学平衡常数K的表达式为

，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500℃

2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有

。（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式

，利用该电池电解1L0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝

（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。参考答案：（除标记外，其余每空2分，每空2分，共16分）（1）2NH3（g）+CO2（g）H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1（2）①K=c(CO)/c(CO2)

>（1分）

50%

0.2mol/(L·min)②增加CO2的量、升高温度（填一种即可）

（3）CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+

、1

19.海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：（1）工业制取镁的方法是

法．（2）试剂Ⅰ一般选用

（填化学式）．（3）图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．①由图可知Mg与卤素单质的反应均为

（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2

MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．②依图2数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式

．（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式

．参考答案：解：（1）电解；（2）Ca（OH）2；（3）①放热；＜；②MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ?mol-1；（4）CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg