2021-2022学年山西省临汾市玉峰中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年山西省临汾市玉峰中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器中能直接加热的是(1)集气瓶（２）容量瓶（３）蒸发皿（４）试管（５）表面皿Ａ、（1）（2）（3）

Ｂ、（3）（4）

Ｃ、（3）（5）

Ｄ、（1）（4）参考答案：B略2.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1摩/升

B.0.01摩/升

C.0.05摩/升

D.0.5摩/升参考答案：C3.必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KMnO4→O2

B．Fe3+→Fe2+

C．S→SO2

D．CO32﹣→CO2参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：必须加入还原剂才能实现，则反应中物质应表现为氧化性，表现为化合价降低，以此解答该题．解答：解：A．由高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B．铁得电子作氧化剂，被还原，应加入还原剂才能实现，故B正确；C．硫元素失电子作还原剂，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价升降的角度判断氧化还原反应中的相关概念．4.有机物分子中共平面的碳原子最多有(

)A．6个

B．8个

C．10个

D．12个参考答案：D略5.现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是()A．1.3mL

B．2.4mL

C．3mL

D．4mL或1.2mL参考答案：D解析：(总反应式法)根据有关的反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－[12mL－V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝4mL。②若剩余NO，则V剩＝[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1.2mL。6.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：（

）

①过滤

②溶解

③加入适量Ca(OH)2

④蒸发结晶

⑤用盐酸溶解

⑥电解熔融MgCl2

⑦MgCl2·6H2O脱水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥参考答案：B略7.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液

C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液参考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比(

)A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：C【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．9.把氯气通入氢氧化钾溶液中，不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

▲

。参考答案：7:3略10.人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（

）①道尔顿提出的原子论

②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型

④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①④②③

B．①②④③

C．②①④③

D．①③②④参考答案：A略11.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（

）A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略12.下列氢化物中最稳定的是

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S参考答案：A略13.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。14.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是()A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g参考答案：B【详解】A、反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B、N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；综上所述，本题应选B。【点睛】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；摩尔质量的单位是g/mol。据此分析。15.前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是。下列关于的叙述中不正确的是（）A．该元素的原子序数是72

B．该原子的中子数是113

C．该元素是一种新原子

D．该元素是一种新元素

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：

有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_________。A.乙醇

B.四氯化碳

C.纯碱溶液

D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。参考答案：(1)圆底烧瓶

使液体受热均匀，便于控制温度

(2)在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水

深红棕色或红棕色

(3)B

(4)3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【分析】通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；B.溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；C.溴单质能与纯碱溶液反应，消耗液溴，不能作萃取剂，C不符合题意；D.裂化汽油中含有烯烃，能与液溴发生加成反应而消耗溴，不能作萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B；(4)Br2与过量Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图为元素周期表的一部分，请参照N元素的位置，回答下列问题：①

N

②

③④⑤

请回答下列问题：(1)写出第4周期、与⑤同族元素的名称：___________。(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属”，可用于制造电池和储存氢气，其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为___________；写出该氢化物与水反应的化学方程式_____________________。(3)镓(Ga)与②同主族，写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为____________。(4)③元素的非金属性比④______(填“强”或“弱”)，列举一个化学事实加以说明_______________________________________________。(5)N元素存在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构，N—N键能为167kJ·mol-1；N≡N键能为942kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式：______________________________________。参考答案：(1)氪

(2)

LiH+H2O＝H2↑+LiOH

(3)Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O

(4)弱

酸性：H2SO4＜HClO4(或稳定性：H2S＜HCl等，合理即可)

(5)N4(g)＝2N2(g)△H=-882kJ·mol-1【分析】根据元素在周期表中的位置各元素为①Li②Al③S④Cl⑤Ar（1）第4周期与⑤Ar同族元素的名称：氪；（2）氢化锂可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为；（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3与OH-反应生成GaO2-的离子方程式；（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，可从最高价氧化物水化物酸性强弱、与H2化合的易难及生成氢化物稳定性等多方面比较。（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能，据此书写热化学方程式．【详解】（1）第4周期与⑤Ar同族元素的名称：氪；（2）氢化锂电子式为；氢化锂可以与水反应生成氢气和氢氧化锂，化学方程式：LiH+H2O＝H2↑+LiOH；（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3与OH-反应生成GaO2-的离子方程式：Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O；（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，S非金属性小于Cl，酸性：H2SO4＜HClO4(或稳定性：H2S＜HCl等，合理即可)。（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能=6×167kJ·mol－1-2×942kJ·mol－1=-882kJ·mol－1，则该反应热化学方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ·mol－1．【点睛】本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及热化学方程式的书写、元素周期律、元素周期表结构等知识点，难点（5）焓变可以通过键能或反应热进行计算．

18.(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．（1）B在周期表中的位置第

周期，第

族；（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为

；（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是

＞

＞

（用离子符号表示）。（4）C、D可形成化合物D2