山西省忻州市育音艺术职业中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市育音艺术职业中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化，是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：C略2.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区参考答案：A略3.已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（

）

A.

Q1＜Q2

B.

Q1＞Q2

C.Q1＝Q2

D.无法比较参考答案：B略4.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用发生银镜反应

D．催化剂作用下与H2反应参考答案：BC5.(双选)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

热化学方程式结论A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣bkJ/molb＞aDC（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定

A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：BD考点：热化学方程式．分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；B、醋酸是弱电解质，电离吸热；C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多；D、物质能量越低越稳定．解答：解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；B、醋酸是弱电解质，电离吸热，故B正确；C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a＞b，故C错误；D、石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误．故选BD．点评：本题考查了燃烧热的概念、中和热的数值和反应热的大小比较以及稳定性的比较，难度不大．6.反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L?s），则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．

分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．解答：解：用O2表示的反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1，则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1，故反应时间==5s，故选D．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单7.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（） A． 浓硫酸具有脱水性 B． 浓硫酸具有吸水性 C． 盐酸具有挥发性 D． 气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸会放出大量热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强．解答：解：浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关．故选A．点评：本题考查了浓硫酸和盐酸的性质，知道浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性即可解答，知道吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．8.可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（）个①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑧反应与外界没有热交换的状态．A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，因此v正=v逆；②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；⑦当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态．解答：解：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故⑧正确；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．9.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．其热化学方程式为：Fe3+（aq）+SCN—（aq）Fe(SCN)2+（aq）

△H＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于状态D时，一定有＞D．A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大参考答案：C略10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略11.下列说法不正确的是（

）A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C.液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D.N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构参考答案：C12.在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物质的主要成分不是SiO2的

A．水晶

B．玛瑙

C．石英

D．硅芯片参考答案：D略13.化学是一门实用科学，生活中处处有化学。下列说法正确的是

A．硅是光纤制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金刚砂是硅酸盐产品

C．俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3

D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂参考答案：D略14.已知t℃，KW＝1×10-13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合后pH＝2，则a:b为A、9:2

B、7:1

C、5

D、8:3

参考答案：A略15.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质还原性A＞B＞D＞C参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择适当的试剂和方法，除去括号中的杂质：（1）乙烷（乙烯）所用试剂______，方法______。（2）乙炔（H2S）所用试剂______，方法_____。（3）溴苯（溴）所用试剂______，方法______。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣。（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极：

，正极：

。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈

性，发生的电极反应：正极：

。参考答案：（2）吸氧；2Fe-4e-=2Fe2+

O2+2H2O+4e=4OH-（3）较强的酸性2H++2e-=H2↑18.实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：Ⅰ（1）常压下，已知甲烷的热值是55.625KJ/g，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式

（2）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，配制0.50mol/LNaOH溶液时至少需要称量NaOH固体g．（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是

，该实验过程中量筒最少要准备

个（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①下表中的a=

℃

温度

实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

a227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.331.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=

（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度e、配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠Ⅱ某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液ABCDEF4mol?L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=，V9=；（3）该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因

．参考答案：Ⅰ（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；（2）5.0；（3）上下移动；2；（4）①4.0；②﹣53.5kJ/mol；③acd；Ⅱ（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；（2）30；17.5；（3）当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在考点：中和热的测定；反应速率的定量表示方法．.分析：Ⅰ（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ热量，16g甲烷燃烧放热890KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；（2）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；（3）稀硫酸和稀氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动；用不同的量筒分别量取稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的体积；（4）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；e、氧化钠与水反应生成NaOH，相同质量的氧化钠比氢氧化钠得到的氢氧化钠的物质的量多；Ⅱ（1）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，据此解答；（3）根据固体的表面积越小，化学反应速率越小．解答：解：Ⅰ（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ热量，16g甲烷燃烧放热890kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；（2）容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是轻轻地上下移动；实验中用不同的量筒分别量取稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的体积，并测出初始温度；故答案为：上下移动；2；（4）①4次温度差分别为：4.0℃，4.1℃，3.9℃，5.1℃，第四组数据舍去，三次温度差平均值为4.0℃；故答案为：4.0；50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣53.5kJ/mol；故答案为：﹣53.5kJ/mol；③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b