2022年湖南省长沙市湘郡未来实验学校高三化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省长沙市湘郡未来实验学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（

）

A．一定有碘离子、不含氯离子

B．一定含有硝酸根离子

C．一定含有碘离子、氯离子

D．不含铁离子和硝酸根离子参考答案：D略2.下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．故选A．3.O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（）

Ａ.O3和O2互为同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子内都含有共价键

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌

Ｄ.高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害

参考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互为同素异形体，概念错误。BCD、正确。考点：同位素和同素异形体及共价键三个基本概念，属于必修2第一章《物质结构元素周期律》内容；臭氧是人类地球的保护伞，属于选修1第四章《保护生存环境》内容。4.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2

③NaOH

④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④参考答案：D解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：B【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算．【专题】离子反应专题；利用化学方程式的计算．【分析】A．氢离子与次氯酸钠反应；B．银离子与次氯酸钠发生双水解反应，次氯酸钠能够氧化乙醛；C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．H+与NaClO反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NaClO与Ag+发生双水解反应，NaClO能够氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正确；C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D．由于不是标准状况下，22.4L冷氯气的物质的量不一定为1mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，D为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件．6.A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（）A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应B．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐参考答案：答案：A7.下列叙述正确的是A．微粒半径：C1－＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒B．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色C．若误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸铜溶液给患者洗胃D．除去Mg(OH)2浊液中的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤参考答案：D略8.下列离子反应方程式书写正确的是

A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO3--+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

C．NaHCO3溶液中滴加过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O

HS-+OH-参考答案：D9.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动C．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带参考答案：D略10.下列说法正确的是（

）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素．

专题：化学反应速率专题．分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C．改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故C错误；D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3.下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：PH3＜NH3＜H2O参考答案：D12.（2010·上海卷）22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。

13.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7

下列判断正确的是 （

）A．a>9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：B略14.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（

）。A.10mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液

B.30mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液C.30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液

D.40mL0.25mol·L-1的氯化钠溶液参考答案：A略15.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．.专题：氧化还原反应专题．分析：-高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：-解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．故选A．点评：本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。参考答案：(1)①铁屑

②稀硫酸

③稀硝酸

④氢氧化钠

⑤氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3

用作红色涂料

用作制造铜盐的原料（1）根据题干信息及框图中转化关系，利用逆推的方法：由铁红逆推可知试剂⑤为氢氧化钠，E中含有Fe2+，因此①为铁粉或铁屑。由氧化铜逆推则试剂④为氢氧化钠，C中含有Cu2+，结合B转化为C和金可知③为稀硝酸，B为铜和金。由A转化为B与E。结合B与E的组成可知A为铁、铜和金的混合物，故②为稀硫酸。（2）①处向工业废水中加入铁屑，发生反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+（3）铁红即为三氧化二铁：Fe2O3。在工业上铁红可用作红色涂料等；氧化铜可用作制取铜盐的工业原料等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：⑴写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式

。⑵若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为

。⑶若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为

。⑷若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为

。⑸科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为

。参考答案：⑴3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O⑵16g

⑶0.1mol

⑷0.05＜n＜0.15

⑸43.2g

略18.二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为_____________。（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在_________离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是_____________（写明步骤、试剂和现象）。（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为_______________；X（晶体）的化学式为______。（4）第③步反应化学方程式______________________________。参考答案：【知识点】物质的制备与检验J5

C3【答案解析】（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

（2）Fe3+；取少量溶液，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。或取少量溶液，滴加K3[Fe(SCN)6]溶液，出现蓝色沉淀。（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；FeSO4·7H2O

（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4

解析：（1）根据提示：钛铁矿主要成分FeTiO3与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

（2）实验中一般用KSCN溶液检验Fe3+；若Fe3+、Fe2+共存时检验Fe2+，一般利用Fe2+的还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验；或取少量溶液，滴加K3[Fe(SCN)6]溶液，出现蓝色沉淀。（3）根据反应流程判断钛的产物没有改变，加入铁是与Fe3+反应生成Fe2+，阴离子是硫酸根离子，所以X为FeSO4·7H2O；（4）第③步操作为TiOSO4与水反应生成H2TiO3，应为水解反应，TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4。

【思路点拨】本题考查了物质的制备与检验，读懂题意即可书写方程式。注意Fe3+、Fe2+共存时检验Fe2+的方法。19.1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的电子式为____________。（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为____________________。（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_____________________。（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。下列说法正确