贵州省遵义市白泥中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

贵州省遵义市白泥中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一铁的氧化物样品，用2.5mol·L－1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（

）A．Fe2O3

B．Fe5O7

C．Fe4O5

D．Fe3O4参考答案：B略2.铁和氧化铁的混合物共xmo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为A．

B．

C．

D．参考答案：略3.将一块镁铝的合金投入·的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入·的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位

）的关系如图。下列说法中不正确的是

（

）

A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g

B．当滴入·的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3

C．由图可以确定a的取值范围为：

D．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比参考答案：C略4.根据下列实验操作预测的实验现象正确的是

实验操作预测的实验现象A向Na2CO3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成

参考答案：C5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B．18g18O2中含有4NA个中子C．1molHNO3分解有3NA个氧原子被氧化D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略6.我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×l0﹣6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中正确的是（）A．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，不可能有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入人体内影响健康参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶；B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；C．实施绿化工程，防治扬尘污染；D．PM2.5表面积大吸附性强．解答：解：A．汽车尾气是形成灰霾天气的元凶，故A正确；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．实施绿化工程，防治扬尘污染，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；D．PM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米，表面积大吸附性强，故D正确；故选B．点评：本题考查环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点．7.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）Ａ．再通入少量氯气，减小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强

Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

参考答案：答案：D解析：氯气与水的反应，电离平衡的移动，离子浓度比较易错提醒：对于电离平衡移动掌握不扎实，或离子浓度不会比较，可能会误选A备考提示：电离平衡可以将化学平衡理论和溶液的有关知识进行联系，该部分是高考的重点，离子浓度的分析又是难点，复习一定抓住离子浓度比较的规律，使难点变易。8.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：下列说法中，不正确的是A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上D．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构参考答案：D9.一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。则下列说法正确的是（

）

A．若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂参考答案：D略10.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)参考答案：B略11.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略12.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A

c(NH4＋)＝c(SO42－)

B

c(NH4＋)＞c(SO42－)C

c(NH4＋)＜c(SO42－)

D

c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)

参考答案：答案：B13.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略14.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液参考答案：B15.在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是______________________________________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________________________________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)(4)取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为________________________________________________。参考答案：(15分)(1)检验装置气密性

(1分)(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰

(2分)使分解产物全部通过后面的装置，充分反应

(2分)(3)CO2

(1分)

F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红)

(2分)

在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置

(2分)

FeO

(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知A~Q分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，Q能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素在周期表中的位置为

▲

。（2）化合物C中阴离子的电子式为

▲

。（3）①写出化合物C与J反应生成G和H的离子方程式：

▲

；②写出Cu与N的稀溶液反应生成Q、L和J的离子方程式：

▲

。（4）①写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

▲

；②写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：

▲

；③写出单质B与沸水反应的化学方程式：

▲

。（5）在上图中，同一个反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有

▲

个。参考答案：（16分）（1）第三周期、第ⅡA族（2）（3）①2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑②3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①4NH3+3O22N2+6H2O

②Mg2N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3

③Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑（5）2

（每空2分）略18.（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=

。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器内密度保持不变⑷某同学查阅资料得知，该反应＞；25℃时，生成1molNO2，热量变化为56.4kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为

。⑸

为使该反应的反应速率增大，且

平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离除NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：（1）K=

2分（2）b2分

1.5×10-3mol·L－1·s－1

2分（3）bc2分（4）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-112.6kJ

2分（5）c2分19.（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____

。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______

。（3）X的硝酸盐水溶液显

___

性，用离子方程式解释原因_____

。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

______

。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_____

＞_____

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：___

＞

____

＞____

＞

___

。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________

。参考答案：答案：（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

（2）。（3）酸

Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（4）SO2+Cl2+