高中化学-弱电解质的电离教学课件设计

高二化学化学反应原理（选修）第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解

弱电解质的电离认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能够熟练书写弱电解质的电离方程式和电离平衡常数表达式。知道电离平衡常数的意义和影响因素，能够运用电离平衡常数分析具体的化学问题。能够运用化学平衡的思想方法认识电离平衡以及外界条件对电离平衡的的影响。【学习目标】【课前学习区】1、在溶剂水的作用下电离出自由移动的离子；相同温度下，受离子浓度大小的影响2、加强酸强碱既不影响电离水，又能增大溶液的导电性；相同物质的量的弱酸弱碱溶液的离子浓度小；对比试验，相同浓度的NaOH—氨水，分别连接电解水装置，观察两极产生气泡的速率

CH3COOH是一种弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，电离平衡可以看做是一种化学平衡。请写出其电离方程式和平衡常数表达式。如果用HA表示一元弱酸、BOH表示一元弱碱，请分别写出它们的电离方程式和平衡常数表达式。【问题组1】电离结合

CH3COOH

CH3COO-+H+弱电解质的电离是可逆的，电离平衡是一种化学平衡特点逆等动定变1、已知25℃时

Ka数据，能否判断HCN（氢氰酸）、CH3COOH、HF的酸性强弱？2、根据H3PO4的电离方程式及电离常数①你认为，H3PO4的三步电离程度为什么越来越小？②能否将H3PO4的电离方程式表示为：

H3PO4PO43-+3H+

？③多元弱酸的电离具有什么规律？3、不同温度下醋酸的电离常数，你能得出什么结论？【问题组2】H3PO4H2PO4-+H+Ka1=7.1×10-3mol·L-1

H2PO4-HPO42-+H+Ka2=6.2×10-8mol·L-1HPO42-PO43-+H+Ka3=4.5×10-13mol·L-1

温度℃0510152025Ka/10-5mol·L-11.6571.7001.7291.7451.7531.765Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1

Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1

a.表明弱电解质电离程度的难易

K值越大，电解质越易于电离电离常数的意义b.比较弱酸或弱碱的相对强弱

K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)性越强c.多元弱酸分步电离，每步电离只能产生一个H＋，每一步电离都有其相应的电离常数电离程度逐步减小(一级电离出的H+抑制了二级电离)

Ka1>>Ka2>>Ka3，故多元弱酸溶液平衡时的H＋主要来源于第一步。所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其Ka1即可。分步电离一步定性常见弱酸酸性比较：

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO决定性因素：弱电解质本身的结构与性质电离常数的影响因素外因：①K只与温度有关，温度不变，K值不变②温度越高，K值越大

（电离过程吸热）改变的某一条件c(H+)c(CH3COO-)平衡移动加热加少量盐酸加少量NaOH加CH3COONa粉末加冰CH3COOH加水稀释讨论完成表格：CH3COOHCH3COO-+H+向右移动增大增大向左移动增大减少向右移动减少增大向左移动减少增大向右移动增大增大向右移动减少减少分析：加水稀释后溶液体积由1L增大到2L外界因素对电离平衡的影响溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质电离程度就越大①温度：温度升高，平衡向右移动（电离过程是吸热的）②稀释时，平衡正向移动（促进电离）③加入与电离平衡有关的物质

1、已知25℃时，某一元酸HA的电离常数为1.44×10-5。

试计算：（1）0.1mol/L的HA溶液中H+的物质的量浓度。

（2）已电离的HA浓度占原有HA的浓度百分含量是多少？

解：设平衡时H+浓度为xHAH++A-起始浓度mol/L0.100平衡浓度mol/L0.1-xxxKa=————[H+]·[A-][HA]=———x20.1-x=

1.44×10-5当Ka数值很小时，x的数值更小，可近似处理

1、已知25℃时，某一元酸HA的电离常数为1.44×10-5。

试计算：（1）0.1mol/L的HA溶液中H+的物质的量浓度。

（2）已电离的HA浓度占原有HA的浓度百分含量是多少？

解：设平衡时H+浓度为xHAH++A-起始浓度mol/L0.100平衡浓度mol/L0.1-xxxKa=————[H+]·[A-][HA]=———x20.1-x=

1.44×10-5当Ka数值很小时，x的数值更小，可近似处理0.1

≈

——x2代入，解得x=

1.2×10-3即[H+]=

1.2×10-3mol/L（2）=1.2%×100%=——————1.2×10-3mol/L0.1mol/Lα=(电离度)c0α

=———×100%[H+]

a.电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度

b.温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度是不同的，α越大，表示酸类酸性越强

c.同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大【资料在线】

TDS（TotalDissolvedSolids）中文的意思是溶解于水中的总固体含量，TDS计是针对此设计的计量器，检测水中总溶解固体值（TDS）即检验出在水中溶解的各类有机物或无机物的总量，使用单位为ppm或毫克/升（mg/L）。它的导电仪器能测出水中的可导电物质，如悬浮物、重金属和可导电离子。

它和电导率往往存在一种相通的关系，有时候TDS也可以用来表示电导率，两者的关系：1TDS=2μS/cm，其中μS/cm为电导率的单位。冰醋酸

2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：

（1）“O”点导电能力为0的原因：

（2）a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为：

（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是

。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，可采取哪些措施？冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电c<a<bc①加热②加NaOH、Na2CO3、Zn等③加冰醋酸④加醋酸钠固体αn(H+)

3、请写出碳酸的电离方程式和电离常数表达式，判断碳酸溶液中存在哪些微粒？能否将溶质微粒按浓度大小进行排序？c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)【课堂练习】H2CO3