福建省福州市师大附属中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市师大附属中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（

）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液

(FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH（H2O）新制生石灰蒸馏

参考答案：DA项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和还原性物质乙烯反应，但是会生成二氧化碳，和甲烷不反应，这样甲烷中混有二氧化碳，故A错误；B项，氢氧化钠和铵盐、以及氯化铁之间均能发生复分解反应，故B错误；C项，饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，可以采用加入饱和碳酸钠再分液的方法来分离，而不是蒸馏，故C错误；D项，乙醇与生石灰CaO不会发生反应，CaO可以与水化合生成Ca(OH)2，是离子化合物，沸点较高，可采用蒸馏的方法让乙醇先挥发出来，再冷凝就得到纯的无水乙醇，故D正确。点睛：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的分离、提纯的实验方案的评价，注意物质的性质的异同，除杂时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。2.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1参考答案：B略3.下列化学用语表达正确的是（）A.MgCl2的形成过程可表示为B.H2O分子的结构式可表示为H﹣O﹣HC.质子数为92、中子数为146的U原子：14692UD.Cl原子的结构示意图：参考答案：B分析：A、氯化镁是离子化合物，电子式不正确；B、水是共价化合物，含有2个氢氧键；C、质量数＝质子数+中子数；D、氯原子的核外电子数是17。详解：A、MgCl2是离子化合物，形成过程可表示为，A错误；B、H2O分子含有2个氢氧键，结构式可表示为H—O—H，B正确；C、质子数为92、中子数为146的U原子可表示为，C错误；D、Cl原子的结构示意图为，D错误，答案选B。4.已知。还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说决正确的是A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B.a点时消耗NHSO3的物质的量为1.0molC.O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.当落液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3的物质的量为1.1mol参考答案：D试题分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化产物为SO42-；继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化产物为I2，故A错误；B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8mol，故B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C错误；D、根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：3时，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正确；故选D。【名师点晴】本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算。5.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（

）

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略6.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜与硝酸溶液 B．铁粉在氯气中加热 C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．碘化亚铁溶液中通入氯气参考答案：B解：A．Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，与硝酸浓度有关，故A不选；B．铁粉在氯气中加热只生成氯化铁，与反应物的用量或浓度无关，故B选；C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量生成偏铝酸钠，与反应物的用量有关，故C不选；D．碘化亚铁溶液中通入氯气，氯气少量只氧化碘离子，氯气过量氧化碘离子和铁离子，与反应物的用量有关，故D不选；

7.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A.Bi和Bi互为同位素

B.Bi和Bi都含有83个中子

C.Bi和Bi的核外电子数不同

D.Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：A略8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：AC略9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子B.lmol

Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子C.1

mol苯分子中含有C=C双键数为3NAD.常温常压下，8gCH4含有5NA个电子参考答案：D标准状况下苯是液体，故A错误；1molNa与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故B错误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子5NA，故D正确。10.对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是

A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2

B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2

C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3

D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2参考答案：A略11.下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是A.H+

Na+

OH－

B.Na+

NO3－

Cl－C.K+

H+

HCO3－

D.Cu2+

SO42－

NO3－参考答案：BA.H+与OH－反应不能大量共存，A错误；B.Na+、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，B正确；C.H+、HCO3－反应不能大量共存，C错误；D.Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握离子的性质特点是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色（例如本题要求是无色的）、溶液的具体反应条件等，最后还要特别注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。12.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：B略13.以下化合物中，既有离子键又有共价键的是A．H2O

B．HNO3

C．KOH

D．SO3参考答案：C14.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是

（

）

A.甲与水反应比乙与水反应剧烈

B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：C15.下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也参加反应，正确的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________,___________--------.

（2）试管C中苯的作用是_____。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_____。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____（填字母）。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200OC时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：请按要求填空：(1)C的分子式为

。(2)写出L和B的水溶液反应的离子方程式

。(3)写出K和盐酸溶液反应的离子方程式

。1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为

。(4)写出D与J反应的化学方程式

。（5)A的化学式为

。参考答案：

略18.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：

；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：

；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：

、

。（4）10s末，生成物D的浓度为

。参考答案：（1）0.04mol/L·s（2）0.06mol/L·s（3）1.5mol/L（2分），0.5mol/L（4）0.4mol/L19.完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：

．（2）如果胃酸过多，可服用

（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用

，以防止胃穿孔．（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：

．（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式：

．参考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）Al（OH）3；NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

【考点】药物的主要成分和疗效；化学方程式的书写；硅和二氧化硅．