山东省泰安市郊区回民中学2022年高三化学知识点试题含解析

山东省泰安市郊区回民中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M点时生成的CO2为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓参考答案：D略2.足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（

）

A．V1＜V2

B．V1=3V2

C．V1＞V2

D．上述三种情况都有可能参考答案：答案：D3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：DA错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14NA；标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NAB．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NAC．100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD．用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA参考答案：B略5.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法参考答案：D6.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（

）参考答案：C略7.设阿伏加德罗常数为NA。下列叙述中正确的是

A．0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NAB．60g二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.02×1023C．标准状况下，11.2LD2分子中含有的中子数为6.02×1023D．标准状况下，lL甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1／22.4)NA参考答案：C8.将Fe、Mg的混合物9.8g溶解在过量的稀硝酸中，当混合物全部溶解后，收集到的NO气体为4.48L（标准状况），然后将足量的NaOH溶液加入到上述反应后的溶液中。那么生成的沉淀的质量是

A.18g

B.20g

C.22g

D.24g参考答案：B略9.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5NAC.标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为D．18g重甲基-CD3中含有电子数10NA参考答案：C略10.在反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（

）A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：D略11.实验室里可用如图K5－32－1所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()。图K5－32－1A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3参考答案：D略12.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡参考答案：DA中硅胶与生石灰均有吸水性，但没有还原性，仅能防止食物受潮，所以A错误。B蛋白质低温下会变质，所以B错误。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C错误。D中人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的13.铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是参考答案：D略14.

参考答案：AC15.(08上海卢湾区期末)下列做法能改善空气质量的是（）

A．限制使用电动车B．鼓励私驾车代替共交车C．以煤等燃料作为主要生活燃料D．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用,被还原为单质碘。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解；

②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液；

写出该步反应的离子方程式

。③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：滴定时Na2S2O3溶液应放在_________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）,滴定至终点现象为_________

；（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象①取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化②滴入少量淀粉KI溶液，振荡溶液无变化③然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________

；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能价__________

_

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3—而不是I—，进行如下实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂；稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水

参考答案：（1）②IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O③碱式滴定管

溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2）I-离子在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2偏大（3）实

验

步

骤预期现象与结论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入1~2滴1%淀粉溶液，充分振荡。溶液不呈蓝色，则溶液中无I－，碘元素的存在形式不是I－。步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和1~2滴1%淀粉溶液充分振荡。溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3－，碘元素的存在形式是IO3－。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍．请回答下列问题：（I）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：

（用元素符号表示）．（2）写出X2W2电子式

；YW2分子形状为

．（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是

（写化学式），其原因是

（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是

．（4）液态Z2X4与液态Z2W4反应，产物环保无污染．又知在此反应中16gZ2X4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ．写出该反应的热化学方程式

．（5）用一个离子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反应

．参考答案：（1）第二周期IVA族；C＞N＞O＞H；（2）；直线形；（3）NH4NO3；NH4++H2ONH3．H2O+H+；离子键、共价键；（4）2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1；（5）3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知W处于第二周期、N处于第三周期，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍，其质子数为16，故N为S元素、W为O元素；而X与M同主族，且X与其他元素均不同周期，则X只能处于第一周期，故X为H元素，M的原子序数大于氧，故M为Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，则Y为C元素、Z为N元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知W处于第二周期、N处于第三周期，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍，其质子数为16，故N为S元素、W为O元素；而X与M同主族，且X与其他元素均不同周期，则X只能处于第一周期，故X为H元素，M的原子序数大于氧，故M为Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，则Y为C元素、Z为N元素．（1）Y为C元素，在周期表中的位置是：第二周期IVA族，所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞H，故答案为：第二周期IVA族；C＞N＞O＞H；（2）H2O2电子式为；CO2分子形状为直线形，故答案为：；直线形；（3）H、N、O形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3，其原因是：NH4++H2ONH3．H2O+H+，该物质所含化学键的类型有：离子键、共价键，故答案为：NH4NO3；NH4++H2ONH3．H2O+H+；离子键、共价键；（4）液态N2H4与液态N2O4反应，产物环保无污染，反应生成N2与H2O，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，又知在此反应中16gN2H4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ，则2molN2H4反应放出的热量为260kJ×=1040kJ，则该反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1；（5）SO2通入Ba（NO3）2溶液中，生成的亚硫酸，溶液呈酸性，而酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对会化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．18.（8分）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。⑴下列说法正确的是_________

A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键

B．H2O2与H2O互为同素异形体

C．34gH2O2中含有的阴离子数为NA

D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气⑵H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：_____________________________________________