河北省沧州市望海寺中学高一化学上学期期末试卷含解析

河北省沧州市望海寺中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学式只表示一种纯净物的是()A．C2H6

B．C4H10

C．C2H4Cl2

D．C参考答案：a略2.下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．3.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是()A.OH－由A端移向B端B.V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3C.0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2OD.22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO参考答案：D【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，OH－向负极移动即由B端移向A端，故A错误；B、V＝33.6L时，n(CH4)=1.5mol,则生成的CO2的物质的量为n(CO2)=1.5mol,则电池总反应为：3CH4＋6O2＋4KOH=2KHCO3＋K2CO3+7H2O，则溶液中的溶质为KHCO3和K2CO3，故B错误；C、0＜V≤22.4L时，0＜n(CH4)≤1mol，则0＜n(CO2)≤1mol，KOH过量，则电池总反应式为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，故C错误；D、22.4L＜V≤44.8L时，1mol＜n(CH4)≤2mol，则1mol＜n(CO2))≤2mol，得到KHCO3和K2CO3溶液，则负极反应式为CH4－8e－＋9CO＋3H2O=10HCO，故D正确；综上所述，本题应选D。4.下列有关叙述正确的是（

）A.在配制NaOH的物质的量浓度时除了要称量其质量外，还要计算要多少水B．将4gNaOH溶入准确量取的100mL水中，可制得浓度为1mol/L的NaOH溶液C．洗涤好的容量瓶一定要干燥，否则所配制的溶液浓度会偏低D．若在配制NaOH溶液的过程中，定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏高参考答案：D略5.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：血液样品试样CaC2O4H2C2O4记录数据有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为()A．0.001mol/L B．0.0025mol/LC．0.003mol/L D．0.0035mol/L参考答案：B解析：据题意，15mL该血样中Ca2＋的物质的量等于草酸的物质的量。n(Ca2＋)＝n(C2O)＝n(H2C2O4)＝2.5×n(KMnO4)＝2.5×0.001mol/L×0.015L＝0.0375mol。所以这种血液中含钙的物质的量浓度为0.0025mol/L。6.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2＋HCl；

Cu(OH)2＋CH3COOHB.CaCO3＋H2SO4；

Na2CO3＋HClC.H2SO4＋NaOH；

H2SO4＋Ba(OH)2D.BaCl2＋H2SO4；

Ba(OH)2＋Na2SO4参考答案：DA、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。7.正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是

(

)

A.金属钠存放于煤油中

B.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中C.漂白粉长期敞口放置于广口瓶中

D.NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：C略8.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（

）A、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

B、还原性：Fˉ>Clˉ>Brˉ>IˉC、稳定性：HF>HCl>HBr>HI

D、酸性：HF>HCl>HBr>HI参考答案：BD略9.下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A.

B.C.

D.参考答案：D乙醇易燃烧，是常用的有机燃料，属于易燃液体，选D。10.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小参考答案：C【详解】A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；B．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，则最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；故答案为C。

11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略12.现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B．是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应C．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应D．空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物参考答案：D略13.下列叙述正确的是（

）A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1

B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子参考答案：C略14.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2

D.木炭（C）和O2参考答案：C【详解】A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误；B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误；C、Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与温度、反应物用量无关系，C正确；D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。答案选C。15.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是：A.Na—NaOH—Na2CO3—NaCl

B.Fe—Fe(NO3)3-Fe(OH)3-Fe2O3C.Mg-MgCl2—Mg(OH)2-MgSO4

D.Al-Al2O3-Al(OH)3—AICl3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。（3）装置A中①中水的进出方向是________。参考答案：(1)D

A

(2)B

萃取分液

(3)下进上出解析：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该是蒸发，选择装置D；除去自来水中的可溶性物质，需要蒸馏，选择装置A。（2）单质碘易溶在有机溶剂中，从碘水中分离出I2，需要萃取分液，选择装置B。（3）装置A是蒸馏装置，冷却水的流向与蒸汽的流向相反，则①中水的进出方向是下进上出。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－190kJ·mo1－1（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是

(选填序号)

①升高温度

②保持体积不变，只增加氧气的质量

③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是

(选填序号)①v(O2)正＝2v(SO3)逆②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2③单位时间内生成2nmolSO2的同时生成2nmolSO3④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

⑤容器中气体的密度不随时间而变化

⑥容器中气体压强不随时间而变化（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是

。A．4mo1SO2和2molO2

B．6molSO2和6mo1O2

C．4molSO2和4mo1O2

D．6mo1SO2和4mo1O2参考答案：（1）0.036

（2）1、2

（3）3、4、6

（4）BD18.参考答案：⑴

H2SO4==2H++SO42-

⑵

2mol·L-1

⑶

4.48L

略19.胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负