云南省曲靖市民家中学高二化学摸底试卷含解析

云南省曲靖市民家中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法都正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥参考答案：B略2.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生反应的类型依次是()A．水解反应、加成反应、氧化反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A3.某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1参考答案：A略4.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝－393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H为（

）A.－488.3kJ·mol-1

B.－244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1

D.+244.15kJ·mol-1参考答案：A略5.下列不属于蛋白质变性的是

A．往蛋白质溶液里加入食盐使之变浑浊

B．病人注射前用医用消毒酒精进行消毒C．往蛋白质溶液中加入浓硝酸会出现沉淀

D．用福尔马林浸泡动物标本参考答案：A略6.如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高参考答案：C考点：化学电源新型电池专题：电化学专题．分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣阴极反应：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，负极：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金．解答：解：A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正确；B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．7.下列说法中，错误的是(

).Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A略8.下列说法不正确的是：A．有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应B．结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物C．从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化D．塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料参考答案：C9.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6参考答案：B【考点】水的电离．【分析】能使电离平衡H2O?H++OH﹣向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B．10.下列解释事实的反应方程式不正确的是

A.氨水使酚酞溶液变红：

B.醋酸使碳酸钙溶解：

C.草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：

D.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：参考答案：A略11.C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D．两者互为同位素参考答案：A考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，△H＞0时，反应吸热，结合同位素的定义解答该题．解答：解：金刚石、石墨由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，由C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol可知，石墨能量低，较稳定，只有A正确．故选A．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，为高频考点，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．12.向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH溶液

②新制Cu(OH)2溶液

③碘水

④BaCl2溶液

A．②③

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略13.下列关于实验操作的叙述正确的是()A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．所有用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略14.对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是(

)A．酯化

B．氧化

C．加成

D．水解参考答案：D试题分析：A、葡萄糖含有羟基，可以发生酯化反应，A不符合题意；B、葡萄糖含有醛基和羟基，可以发生氧化反应，B不符合题意；C、葡萄糖含有醛基，可以发生加成反应，C不符合题意；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D错误，答案选D。115.下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．只有活化分子才能发生有效碰撞C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．△H＞0、△S＜0的反应能自发进行参考答案：B考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应物的总能量小于生成物的总能量；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向；C．催化剂对反应热无响应；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行．解答：解：A．由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子才能发生有效碰撞，故B正确；C．升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热，故C错误；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行，对于△H＞0、△S＜0的反应△G一定大于零，反应不能自发进行，故D错误；故选：B．点评：本题考查了反应热与焓变、有效碰撞、反应自发性的判断，题目考查的知识点较多，难度不大，注意概念的理解是解题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组拟定用广泛pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；②用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；③用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________________，简要说明广泛pH试纸的使用方法_______________________________________________；（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______1(选填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________；（3）请你评价：乙方案的不妥之处：___________________________________________；（4）请你再提出一个证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述________________________________________________________。参考答案：（1）仪器是100mL容量瓶方法把小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2）pH___>___1(选填“<”“>”“＝”，下同)，

pH

<2

；（3）不妥之处：难以准确配制pH＝1的醋酸溶液（4）方案：用pH试纸测CH3COONa溶液的pH，若pH>7，则证明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情给分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列事实：(1)X+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2O====Z(OH)2+H2

(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A、X>Z>Y>W

B、Z>W>X>YC、Z>X>Y>W

D、Z>Y>X>W参考答案：C略18.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关略19.氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________

②N2的平衡