山东省临沂市益民实验中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山东省临沂市益民实验中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A

B．A＜B＜C

C．C＜B＜A

D．A＜C＜B参考答案：B略2.下列有机物可以形成顺反异构的是

A.丙烯

B.

1-氯-1-丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.

2，3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略3.等体积硫酸铝，硫酸锌，硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（

）A．1∶2∶3

B．1∶6∶9

C．1∶3∶3

D．1∶3∶6参考答案：B略4.室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是

A．甲烷

B．甲醛

C．一氧化碳

D．二氧化碳参考答案：B略5.在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度

C．H+浓度

D．醋酸的物质的量参考答案：B略6.吗啡是严禁的毒品。吗啡中各元素的质量分数：C-71.58％，H-6.67％，N-4.91％，O-16.84％。已知吗啡的分子量不超过300，则吗啡的分子式为(

)A.C17H19O3N

B.C18H20O3N

C.C18H19O2N

D.C17H19O3N2参考答案：A略7.下列说法正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A8.下列叙述错误的是

(

)

A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程参考答案：D略9.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（

）参考答案：A略10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低参考答案：D略11.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()参考答案：C略12.下列符号正确的是（

）。A．2d

B．3p

C．3f

D．1p参考答案：B略13.下列各组物质中，肯定互为同系物的是A．与

B．C3H6与C4H8C．CH3CH2COOH与HCOOH

D．CH3OH与HOCH2CH2OH参考答案：C略14.在恒容容器中放入3molA(g)和1molB(g)，一定温度下发生如下反应：3A(g)+B(g)4C(g)+D(s)，达到平衡后，混合物中C的百分含量为W%，若在相同条件下，分别按下列方法改变起始投料，则达平衡后，混合物中C的百分含量仍为W%的是（

）①n(A)=0mol

n(B)=0mol

n(C)=4mol

n(D)=1mol②n(A)=1.5mol

n(B)=0.5mol

n(C)=2mol

n(D)=1mol③n(A)=0.9mol

n(B)=0.3mol

n(C)=2mol

n(D)=2mol④n(A)=0.3mol

n(B)=0.1mol

n(C)=0mol

n(D)=0molA.①

B.①②③④

C.①②④

D.①④参考答案：B略15.下列物质属于离子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCI2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验Ⅰ：如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。实验Ⅱ：将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液②滴入稀硫酸砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色已知常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色氯化亚铜白色请回答下列问题：(1)铜的常见化合价为、；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为。(2)阳极的电极反应式为。(3)写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①；②。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，

B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：

时

间

浓度

温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）理由是

参考答案：略18.25℃时，在0.5L2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液中，滴入0.5L0.001mol·L-1H2SO4溶液，（已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2）

则

（填能或不能）析出沉淀，写出判断步骤

，混合后溶液的pH值为

已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2

参考答案：c(Ba2+)=1.0×10-4mol·L-1,、c(SO42-)=5.0×10-4mol·L-1.Q=c(Ba2+)·c(SO42-)=5.0×10-8mol2·L-2>Ksp(BaSO4).所以会析出沉淀。

pH=3

略19.约2000°C时，