河北省邯郸市魏县车往镇中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

河北省邯郸市魏县车往镇中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

(

)A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略2.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是:A.A–x+n+48

B.A–x+n+24C.A–x-n–24

D.A+x-n–24参考答案：B略3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol?L?1NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC．22.4LN2所含分子数为NAD．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子参考答案：A略4.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

A．≥7

B．一定大于7

C．≤7

D．一定小于7参考答案：B略5.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）。A.Na+、CO32-、SO42-、H+

B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-

D.Al3+、H+、NO3-、SO42-参考答案：D略6.据报道,某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。下列关于16667Ho的叙述错误的是A.原子序数为166

B.核外电子数为67

C.中子数为99

D.质量数为166参考答案：A7.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（

）A．质量数为37的氯原子：1737Cl

B．CH4分子的比例模型：C．H2O的结构式：H—O—H

D．氯化铵的电子式：参考答案：C略8.．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（

）A．酒精溶解于水

B．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体C．氯化钠受热熔化

D．冰融化参考答案：B略9.下列描述的一定是金属元素的是(

)

A.易失去电子的物质

B.能与酸反应的物质

C.原子的最外层只有1个电子的元素

D.原子核内有11个质子的元素参考答案：D略10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?参考答案：B【分析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应，故B正确；C、碳酸钙难溶，故C错误；D、铜离子呈蓝色，故D错误；故选B。11.下列物质属于纯净物的是

A．氯水B．液氯C．海水D．盐酸参考答案：B略12.下列物质能导电且属于电解质的是（

）A.KCl溶液 B.SO2 C.熔融的NaOH D.NaCl晶体参考答案：CA.KCl溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.SO2不导电，属于非电解质，B错误；C.熔融的NaOH可以导电，属于电解质，C正确；D.NaCl晶体没有自由移动的离子，不导电，属于电解质，D错误，答案选C。点睛：电解质的判断除了掌握概念以外，还需要注意以下几点：①能够导电的物质不一定全是电解质。②溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，注意溶于水不是指和水反应。③注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。13.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．只有①

B．只有④

C．只有②③④

D．只有①②③参考答案：C略14.下列关于硫酸的叙述中，正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：D试题分析：A、蔗糖碳化，利用了浓硫酸的脱水性，故错误；B、浓硫酸体现氧化性的是+6价S，稀硫酸体现氧化性的是+1价H，故错误；C、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，同时浓硫酸是酸，不能干燥NH3，故错误；D、因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释时，应沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，故正确。15.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A.

B.C.

D.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

；（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是

．A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒

B．称量时间过长C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视标线．参考答案：（1）①④⑤⑥；（2）搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）D．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据在实验中用到玻璃棒的操作来分析其用途；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；（2）在实验中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固体，溶解时作用为搅拌、加速溶解，移液时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故答案为：搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B、称量时间过长，固体吸水潮解，实际称得的固体质量减少，则浓度偏低，故B不选；C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D选．故选：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013

（1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是_____________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．容器内CO与CH3OH的浓度相等

b．v逆(CO)＝v正(H2)

c．容器内气体的密度保持不变

d．容器内气体的压强不变（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量_________形成1molCH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。（5）已知在400℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q＝_________kJ。参考答案：(1)b

(2)0.006mol/（L·s）

反应物的浓度减小

(3)d

(4)＜

(5)1.508（1）CH3OH是产物,随反应进行物质的量增大,平衡时物质的量为0.013mol，在2L密闭容器内，甲醇的浓度为0.013/2=0.0065mol/L,根据图像分析，只有b符合；正确答案：b。（2）在2L密闭容器内，0~2s内，甲醇变化了0.012mol，根据方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，氢气变化了0.024mol，浓度变化了0.012mol/L,v(H2)＝0.012/2=0.006mol/（L·s）；随着反应的进行，反应物的浓度减小，该反应的速率在逐渐减慢；正确答案：0.006mol/（L·s）；反应物的浓度减小。（3）平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，a错误；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，所以2v逆(CO)＝v正(H2)，反应达到平衡状态，v逆(CO)＝v正(H2)不满足速率系数比关系，b错误；反应前后气体的总质量始终保持不变，容器的体积也不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能判定反应是否达到平衡状态，c错误；反应前后气体体积不相同，压强不变说明反应达到平衡状态，d正确；正确选项d。（4）反应热?H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，因为该反应是一个放热反应，所以?H<0，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量小于形成1molCH3OH释放的能量；正确答案：＜。（5）根据图表可知CH3OH是产物,随反应进行物质的量增大,平衡时物质的量为0.013mol，生成1molCH3OH(g)，放出的热量为116kJ，则生成0.013molCH3OH(g)，放出的热量为116×0.013=1.508kJ；正确答案：1.508。点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。

18.（6分）写出短周期元素中有关的元素符号或名称。（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是

。（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是

。（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是

。

参考答案：（1）C（2）Li或Si（3）镁19.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。(1)A-B段的离子反应方程式为__________________________。(2)原NaOH溶液的浓度为__________mol/L。(3)通入CO2在标准状况下的体积为_______mL。(4)所得溶液的溶质成分是_______________，其物质的量之比为_________。参考答案：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(2)0.2mol/L

(3)336ml

(4)Na2CO3和NaHCO3

1：2【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；AB段反应产生CO2气体，是由于发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根据Na元素守恒，计算出溶液中NaOH的物质的量，结合c=，计算出NaOH的浓度；根据图像中发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗盐酸的物质的量，可计算出CO2的体积；利用Na2CO3与盐酸反应分步进行，首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根据两步消耗盐酸的物质的量关系，结合图像中产生气体前后消耗HCl的体积多少判断溶液成分，并进一步计算各种成分的物质的量及其比值关系。【详解】(1)A-B段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，其离子反应方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；(2)当产生气体达到最大值时，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，由于NaOH溶液的体积为100mL，所以该溶液的浓度为c(NaOH)=；(3)由图像可知发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗HCl体积为75mL，其物质的量是n(HCl)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，则n(CO2)=n(HCl)=0.015mol，V(CO2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL；(4)向100mLNaOH溶液