湖南省常德市官桥坪中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

湖南省常德市官桥坪中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（

）A.电池工作的过程中，d电极上产生气泡B.电池工作时，溶液中SO42－向d移动C.c为负极，发生氧化反应D.电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变参考答案：B试题分析：A.根据电流方向可知，c电极为负极，d电极为正极，溶液中的H＋在正极得电子生成氢气，A项正确；B.电池工作时，d电极是正极，溶液中的阳离子移向d电极，而SO42-向c极移动，B项错误；C.根据上述分析，c为负极，失电子发生氧化反应，C项正确；D.因为Zn比铜活泼，负极Zn-2e－=Zn2＋,正极：2H＋+2e=H2,所以电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变，D项正确；答案选B。2.

下列自然现象的过程一定为化学变化的是（

）

A．温室效应

B．云雾消失

C．冰川融化

D．形成酸雨

参考答案：D略3.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D.R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-参考答案：DA．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。4.下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性参考答案：BA、利用的HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，不是利用酸性强的制取酸性弱的，故A错误；B、铝属于活泼金属，在酒精灯加热时容易转化成氧化铝，现象是熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，故B正确；C、两性氧化物是与酸和碱反应生成盐和水，SiO2与HF生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故C错误；D、发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，不是漂白性，故D错误。5.下列有关化学用语正确的是（）A．KCl的摩尔质量是：74.5gB．一水合氨的化学式为：NH4?OHC．Na2O2中的阴离子为：O2﹣D．镁的原子结构示意图如图所示参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol；B．一水合氨的化学式书写错误；C．过氧化钠由2个钠离子与1个过氧根离子构成，阴离子过氧根离子书写错误；D．原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等．【解答】解：A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，KCl的摩尔质量是：74.5g/mol，故A错误；B．一水合氨的化学式为：NH3?H2O，故B错误；C．Na2O2的电子式为，阴离子为O22﹣，故C错误；D．镁原子的质子数为12，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳2个电子，原子结构示意图为，故D正确；故选D．6.今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为

(

)A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g参考答案：C略7.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数(

)

A．12

B．14

C．16

D．18参考答案：C略8.下列100mL液体中，其中导电能力最大的是A．自来水

B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L硫酸

D．0.5mol/L氯化钠参考答案：C略9.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(

)A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4参考答案：A略10.下列有关工业生产的叙述中正确的是A.电解氯化钠溶液可得到金属钠B.光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C.从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：D【详解】A.电解熔融的氯化钠可得到钠，电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠，故A错误；B.工业上生产盐酸，是氢气在氯气中燃烧，如果光照氯气和氢气的混合物会造成爆炸，故B错误；C.从铝土矿到铝单质包含两个过程，即由铝土矿提纯氧化铝和由氧化铝电解制取铝，其中电解氧化铝属于氧化还原反应，故C错误；D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉（煅烧硫铁矿）、接触室（二氧化硫催化氧化生成三氧化硫）、吸收塔（三氧化硫的吸收），故D正确；正确答案:D。11.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z参考答案：B解析单质的化学活泼性又分为金属性和非金属性，同周期单质的金属性(自左至右)减弱，而非金属性则增强。若Z为稀有气体元素，则其单质化学性质稳定，无氧化能力，化合价为0。A、C、D项均错误。12.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略14.下列反应一定是氧化还原反应的是

A、复分解反应

B、置换反应

C、分解反应

D、化合反应参考答案：B15.一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（

）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时消耗3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的物质的质量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时消耗3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．②④⑤

B．②⑥⑦

C．⑤⑥⑦

D．④⑤⑦

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1(16分)某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓H2SO4反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑)(1)

分液漏斗中盛有浓H2SO4，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H2SO4不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________。(2)

装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是

；①Na2CO3溶液

②酸性高锰酸钾

③Na2SO3溶液

④饱和NaHSO3溶液(3)

装置Y中产生的现象是

，请用方程式解释产生该现象的原因

。(4)

装置Z中产生的现象是

，请用简要文字解释产生该现象的原因

。（提示：硝酸具有强氧化性）(5)

实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：①检查集气瓶b是否漏气的方法是______________________________________________________。②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是

。参考答案：(1)分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准。（2分）(2)④（2分）

(3)溶液由红色褪为无色，SO2+OH－=HSO3－或SO2+2OH－=SO32－+H2O。（4分）(4)产生白色沉淀，SO2被HNO3氧化产生SO42－，与Ba2＋产生白色沉淀。（4分）(5)

①关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好。（2分）

②打开K1，关闭K2，点燃酒精灯。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：（1）固体X的名称

A的化学式

。（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。

反应①

。反应③

（3）写出②④反应的离子方程式：反应②

。反应④

参考答案：略18.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

HmDm的电子式___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。(4)

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式

。该溶液的溶质含有的化学键类型是

(5)

在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_