江苏省苏州市三元中学高一化学下学期摸底试题含解析

江苏省苏州市三元中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是A、KH的水溶液呈碱性

B、KH中氢离子可以被还原为氢气C、KH是一种强氧化剂

D、KH中锂离子与氢离子的核外电子排布相同参考答案：AD2.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度

B．加入少量CuSO4溶液

C．加入适量的水

D．加入浓盐酸参考答案：C略3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）。A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子

B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1molH2和O2的混合气体中含NA个分子

D．在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L参考答案：C略4.下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HI04>HBr04>HCl04

B．原子半径大小：Mg>P>NC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A略5.CH2==CH2与按1∶1聚合，生成物的表示正确的是A.B.C.D.参考答案：AB6.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

(

)

A．②一④一①一③一⑤

B．②一①一③一④一⑤

C．①一③一⑤一②一④

D．③一①一②一⑤一④参考答案：A略7.如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（）A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，据此解答．【解答】解：图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜W＜X，故A错误；B．W为N元素，最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，其氢化物为氨气，水溶液呈弱碱性，故B正确；C．X为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确，D．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，故选A．8.自热食品已成为现代生活的时尚．自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（）A．熟石灰和水 B．生石灰和水C．氯化钠和水 D．氯化铵和氢氧化钡晶体参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】最适合盛饭的物质，也就是在化学变化过程中有热量放出的反应；A、熟石灰溶于水放出热量较小；B、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；D、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低．【解答】解：最适合盛饭的物质，也就是在化学变化过程中有热量放出的反应；A、熟石灰溶于水放出热量较小，不太适合盛饭，故A错误；B、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故B正确；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不适合盛饭，故C错误；D、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合盛饭，故D错误；故选B．9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓参考答案：BA.Cu和稀HNO3反应生成NO，A不正确；B.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C.CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能用氢离子表示，C不正确；D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应除生成Fe(OH)2外，还生成一水合氨，D不正确。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。10.在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应D．乙醇的催化氧化反应参考答案：C考点：乙醇的化学性质．专题：有机反应．分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．A．酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂；C．乙醇与氢卤酸的取代反应，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂；解答：解：A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故b错误；C．乙醇与氢卤酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基，故C正确；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．11.向反应器充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的A．94%B.92%C.88%D.76%参考答案：A略12.下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是

(

)

A．H+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、SO42-、Na+、OH-C．Na+、H+、NO3-、Cl-

D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-参考答案：C略13.下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．SO3+H2O====H2SO4

B．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O====4HF+O2

D．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑参考答案：B略14.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L﹣1B．2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC．常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NAD．28g氮气所含的原子数目为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、1molNaCl固体溶于1L水所得溶液体积大于1L；B、依据n=计算物质的量，结合钠失电子数计算；C、常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol；D、依据n=计算物质的量，结合氮气分子式计算；解答：解：A、1molNaCl固体溶于1L水所得溶液体积大于1L，溶液中NaCl的物质的量浓度小于1mol?L﹣1，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合钠失电子数计算转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故B正确；C、常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量==1mol，结合氮气分子式计算所含的原子数目为2NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单15.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用CuSO4·5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列问题:（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______。（3）下列关于容量瓶的叙述正确的是______(填序号)。①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液②不宜长时间贮存溶液③能用来加热④使用前要检查是否漏水（4）配制溶液时有以下操作:①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_______(填序号)。（5）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______(填序号)。①硫酸铜晶体失去部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面⑦定容时俯视刻度线⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理参考答案：(1)25.0

(2)500mL容量瓶、胶头滴管

(3)①②④

(4)⑤①④⑥③⑦②⑧

(5)①④⑦解析：（1）应该用500mL容量瓶配制，所以应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管。（3）①容量瓶主要用于配制准确物质的量浓度的溶液，正确；②容量瓶不宜长时间贮存溶液，正确；③容量瓶不能用来加热，错误；④容量瓶使用前要检查是否漏水，正确，答案选①②④；（4）配制溶液时的顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧；（5）①硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码，导致溶质的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致溶质的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响；⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面，导致溶质的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理，不影响，答案选①④⑦。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行，如下图所示：

⑴关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是__________（填字母）

A．都能在氧气中燃烧

B．都能发生加成反应。使溴水褪色

C．都能使得酸性高锰酸钾褪色

D．氯乙烯分子中所有原子共平面

⑵从环境角度考虑，氧化法的优点是

。⑶请写出②对应的化学方程式

。

⑷试以乙烯为原料通过反应合成医药和染料工业产品中常用的中间体——草酸二乙酯（C2H5OOCCOOC2H5）（用反应流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为

参考答案：

⑴AD⑵二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢被循环利用，从而避免向环境排放有害气体裂解

⑶ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl

⑷

略18.向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为

mol/L。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，此反应正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应。（3）若t1=15s，则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=

mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是

（选填序号）。a．使用催化剂

b．增大压强

c．增大反应物浓度

d．降低产物浓度（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式

。参考答案：（1）0.02mol/L（1分）

（2）吸热

（1分）

（3）0.004mol/L·s

（1分）；

a、b(2分)

（4）3A(g)2C(g)+B(g)-150akJ

(2分)19.X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子结构示意图是____________。（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_____________。（3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。（4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有：_________，该化合物与YW2反应的化学方程式是__________________________________________________________。（5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是_________。此反应可证明单质氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。（6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是________________________，可形成的碱性最强的物质是_______________________（填写化学式）参考