河北省保定市定州实验中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

河北省保定市定州实验中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是BaCl2溶液、AgNO3溶液B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离参考答案：C略2.“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是

A．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐

B．检验蛋白质在加热条件下能发生变性

C．检验加碘食盐中不含碘单质

D．检验自来水中含有Cl—离子参考答案：D3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③中溴元素被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子B.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NAC.标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA参考答案：AA.4.6g钠的物质的量为:,0.2molNa完全反应失去0.2mol电子,转移0.2NA个电子,故A正确；B.ClO-为弱根离子，会发生水解,所以溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA,故B错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,因为只有部分氯气与水反应,则转移电子的物质的量小于1mol,转移的电子数小于NA,故C错误；D.100g46%的乙醇溶液中,因为水分子中也含有H－O键,则该溶液中含H－O键的数目大于NA,故D错误；答案：A。

点睛：考查阿伏伽德罗常数的计算。抓住1mol=1NA进行判断，根据化合价变化判断转移电子数，学生容易忽略弱根离子的水解问题。判断H－O键时学生容易忽略水中的化学键。5.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：A略6.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（

）A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略7.关于反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A．Al是还原剂，TiC是氧化产物

B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

D．生成1molTiC转移4mol电子参考答案：D略8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)参考答案：B略9.为了研究温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置,压强为0.78MPa,氢气、苯的物质的量之比为6.5∶1。定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果:

下列说法错误的是(

)A.当温度超过280℃时,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应B.在110

240℃时苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C.增大压强与提高氢气、苯的物质的量之比都有利于提高苯的转化率D.由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低参考答案：

A略10.2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是：①开发太阳能、风能和氢能等能源；

②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；

③在含硫的煤中加入适量生石灰；

④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；

⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。A．①③⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②④参考答案：A略11.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是A

B

C

D参考答案：A略12.下列各溶液中能大量共存的离子组是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋参考答案：A略13.已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S参考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。故答案选D14.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NaNO3的物质的量为

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.6mol参考答案：A略15.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图

A所示。下列说法中错误的是（

）

图A

图B

图CA．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：

物质沸点/℃熔点/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2)若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。(3)D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。(6)上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。参考答案：(15分)(1)①(2分)(2)无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)(3)冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)(4)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)(5)控制浓HCl的滴速不要过快(2分)(6)在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)尾气吸收要防止倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．（1）Li﹣CuO电池中，金属锂做

极．（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：

．（3）通过如下过程制备CuOCuCuSO4溶液Cu2（OH）2CO3沉淀CuO①过程Ⅰ，H2O2的作用是

．②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是

．③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是

，产生该杂质的原因是

．④过程Ⅲ反应的化学方程式是

．（4）Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是

．参考答案：（1）负；（2）Li＞Al＞Na；（3）①氧化剂；②2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；③Cu（OH）2；当Na2CO3用量减少时，c（CO32﹣）变小，CO32﹣水解程度变大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）对产物的影响增大；④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；（4）CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）失电子的物质为负极；（2）根据金属的相对原子质量和失电子数目判断；（3）①Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低；②硫酸铜与碳酸钠溶液反应生成Cu2（OH）2CO3；③Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%，二者比值为1：0.8时，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C；④Cu2（OH）2CO3加热分解生成CuO；（4）由Li+的移动方向可知，CuO为正极，发生还原反应．【解答】解：（1）Li﹣CuO电池中，Li失去电子，金属锂做负极，故答案为：负；（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，设质量均为m，则＞＞，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小为Li＞Al＞Na，故答案为：Li＞Al＞Na；（3）①Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2的作用是氧化剂，故答案为：氧化剂；②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案为：2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；③Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%，二者比值为1：0.8时，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C，则产品中可能含有的杂质是Cu（OH）2，因当Na2CO3用量减少时，c（CO32﹣）变小，CO32﹣水解程度变大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）对产物的影响增大，故答案为：Cu（OH）2；当Na2CO3用量减少时，c（CO32﹣）变小，CO32﹣水解程度变大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）对产物的影响增大；④过程Ⅲ反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；（4）由Li+的移动方向可知，CuO为正极，发生还原反应，则正极反应为CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O，故答案为：CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O．【点评】本题考查物质的制备实验及原电池，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、原电池工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度不大．18.（12分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的ΔH

▲

0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)；ΔH2＝+172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3＝－296.0kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式

▲

。（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度（t）的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝

▲

。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是

▲

（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于

▲

。（4）下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式

▲

。

图1

图2

参考答案：（12分）（1）＜（2分）（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)

ΔH3＝－270kJ·mol－1（2分）（3）c3(CO2)/c3(CO)（2分）

Cu2O