山西省长治市第十三中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市第十三中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．氯仿

Ｂ．一氯甲烷

Ｃ．乙醇

Ｄ．氯乙烷参考答案：D略2.用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是

A、

B、C、D、参考答案：B3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．4.下列说法正确的是

(

)A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态参考答案：B略5.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在–268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A．CO2

B．C2H2

C．COCl2

D．H2O2参考答案：C略6.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－+2H+

=CO2↑+H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓C．钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu参考答案：C7.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（

）A．196.64kJ

B．98.32kJ

C．＞196.64kJ

D．＜196.64kJ参考答案：D略8.下列说法正确的是（

）A.14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B.氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C.CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D.碘晶体、碘蒸气是同素异形体参考答案：AA、14C与14N质子数不同，不是同位素，但它们是两种核素，故A正确；B、氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同种元素组成的两种不同的单质，同素异形体，故B错误；C、CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构，故C错误；D、碘晶体、碘蒸气是同种物质的两种不同的状态，故D错误；故选A。9.．常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－11mol·L－1，该溶液中的溶质不可能是：A．NaHSO4

B．NaOH

C．HCl

D．Al2(SO4)3

参考答案：D略10.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水

C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A11.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl参考答案：A略12.在下图中的8个装置中，属于原电池的是

A．①④⑤

B．③⑥⑧

C．④⑥⑦

D．⑥⑦⑧参考答案：C略13.将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是

A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变

D．都减小参考答案：A略14.下列分子中的碳原子不可能处在同一平面上的是（）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略15.下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A．在钢铁中加入铬制成不锈钢

B．把钢铁零件放在机油中保存

C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料

D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并钉上铜块参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。

（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：有机物甲的结构简式为它是由不饱和烃乙的两个两个分子在一定条件下得到的，在此加成中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。请写出：（1）乙的结构简式_____

_（2）丙的结构简式______

___

参考答案：略18.已知：25℃时，、、，HA，HB均为一元弱酸。，，当溶液中某离子浓度时，即可认为溶液中不存在该离子。（1）写出NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序：▲

。（2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：2NaA＋CO2（少量）＋H2O＝2HA＋Na2CO3，NaB＋CO2（少量）＋H2O＝HB＋NaHCO3，则：①HA、HB、H2CO3、HCO3－酸性由强到弱的顺序是

▲

。

②NaB和NaHCO3物质的量之比为1：1的溶液中，下列离子浓度：B－、HCO3－、OH－、H＋、Na＋由大到小的顺序是

▲

。（3）某含有Cr2O72－的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理：

请回答：

①加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是

▲

。

②若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至

▲

。参考答案：（1）NaClO、CH3COONa、NaNO2

（2）①H2CO3、HB、HCO3－、HA

②

（3）①Fe3＋

②5略19.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量

(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，原因是

。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是

。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

。（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有