湖北省黄石市孝感中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄石市孝感中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小参考答案：C加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H-

H-浓度增大D项错误

2.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列叙述错误的是：(

)A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略3.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题。解答本题的突破口是：向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子可以大量共存，并结合溶液无色，则有颜色的离子不能存在来解答即可。4.下列化合物属于苯的同系物的是(

)A

B

CD参考答案：A略5.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B． 在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D． 图中线段oa：ab=5：1参考答案：C6.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH－移向阴极参考答案：A略7.化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的

量是

A．2mol

B．4mol

C．6mol

D．8mol参考答案：B8.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=－Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

A．Q1＝Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1参考答案：C9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD.2.1gDTO中含有质子数为NA参考答案：D【详解】A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量==1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确；答案选D。10.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快

参考答案：D11.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是

A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略12.将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为参考答案：C试题分析：向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应①CO2＋2OH－+Ba2—===BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O==Ba2—＋2HCO3－，故选C正确。考点：元素及其化合物知识13.已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑参考答案：C略14.下列叙述中，错误的是A．微粒半径由大到小顺序是：F-＞Na+＞H＋B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.简单离子的半径:Y>ZB.X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性参考答案：B点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,故X、Y只能是氮元素和钠元素，据此分析解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是

。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

。（3）实验中加热试管a的目的是：①

；②

。（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是

。（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是

。参考答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸（不可在试管a中最先加入浓硫酸）（2）在试管b中加入几粒碎石（或碎瓷片）（3）①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体因浓硫酸与其它液体混合时会放出大量热、冰醋酸很容易挥发，所以先加入乙醇，再慢慢加入浓硫酸并注意摇动试管，最后加入冰醋酸。生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，为加快反应速率并使平衡向正方向移动以提高乙酸乙酯的产率，可采用加热的方法。产物乙酸乙酯是一种无色透明的油状液体，不溶于水，密度比水小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.松油醇是一种调味香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18O是区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

试回答下列问题：(1)α-松油醇的分子式为__________________．(2)α-松油醇所属的有机物类别是________．a．醇b．酚c．饱和一元醇(3)α-松油醇能发生的反应类型是______．a．加成b．水解c．氧化(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α-松油醇反应的化学方程式____________________________________________(5)写结构简式：β-松油醇____________________________________，γ-松油醇_________________________________________________．

参考答案：(1)C10HO(2)a(3)ac(2)类别是____a____．(3)反应类型是___ac___．略18.[化学—选修物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是

，（填化学式）其主要原因是

。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。参考答案：（1）3d104s1

（2）N>O>C

（3）三角锥形

sp3杂化（4）NH3

NH3分子存在氢键（5）BaPbO3

共12个每个晶胞含有Pb4+：8×=1个，Ba2+：1个，O2-：12×=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位略19.(10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。(2)乙装置中，阴极区产物为_________________________。(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_____________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为_________