2022年四川省遂宁市船山区龙坪初级中学高一化学模拟试题含解析

2022年四川省遂宁市船山区龙坪初级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D2.下列有关实验操作的叙述错误的是()A.过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线参考答案：B解析：过滤操作中，为防止液体流下时飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，B错误；蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线(一般1～2cm)时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，以防止将水加多而超过刻度线，D正确。3.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33%

B、65%

C、50%

D、40%参考答案：B略4.200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（

）A．5mol/L

B．7.5mol/L

C．10mol/L

D．2.5mol/L参考答案：B5.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S参考答案：A【考点】化学键．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．【解答】解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故B错误；C、MgF2和NaCl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故D错误；故选：A．6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D.单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ参考答案：A分析：反应达到平衡的标志有速率标志，即正逆反应速率相等；“量”的标志，即浓度、n、含量、P等保持一定，结合反应方程式解析如下。详解：A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达平衡，故A正确；B、v正(X)=v逆(Z)，尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，所以B错误；C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，故C错误；D、单位时间内消耗0.1molX，是正向速率，同时生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已达平衡状态，故D错误。本题答案为A。7.在相同条件下，下列各组气体所含的分子数一定相同是A．34gNH3和4gH2

B．32gO2

和14gN2C．2LCO2和2LO2

D．11.2LH2和0.5molN2参考答案：略8.已知镓(Ga)和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中不正确的是A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B.镓原子比铝原子的失电子能力强C.镓原子最外层比氮原子最外层少2个电子D.氮化镓的化学式为GaN参考答案：A分析：镓和铝在周期表中位于同一纵行，则均为第ⅢA元素，结合同主族元素性质的相似性和递变性来解答。详解：A．氮化镓中N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，A错误；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，B正确；C．氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；D．Ga为+3价，氮元素显-3价，氮化镓化学式为GaN，D正确。答案选A。9.在饱和石灰水中，慢慢地通入CO2气体，先产生白色浑浊，后又变成无色溶液。下列表示此过程中溶液导电性变化的图示最接近事实的是（横坐标为CO2的量，纵坐标为溶液的导电能力）

A．B．C．D．

参考答案：D略10.下列说法正确的是

A.把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

B.水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大

C.硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S>C

D.取5mL0.1FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度参考答案：C略11.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②溴化钠溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是A．分液、蒸馏

B.萃取、分液

C.分液、萃取

D．蒸馏、分液参考答案：C略12.已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是AS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/mol

BS(g)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/molCS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(2a-)kJ/mol

DS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol参考答案：B略13.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（

）网]参考答案：D略14.下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是

A．观察样品外观

B．在少量的样品中滴入几滴水C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞

D．取少量的试样加热参考答案：A15.下列常用实验仪器中，能直接加热的是(

)。A．分液漏斗

B．烧杯

C．蒸馏烧瓶

D．试管参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：①Cu(Fe)

②SiO2(CaCO3)

③FeCl2(FeCl3)

④Cl2(HCl)

⑤FeCl3(FeCl2)

⑥NaHCO3溶液(Na2CO3)

（2）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式

▲

。操作①主要是指

▲

。试剂①可选用

▲

，该反应的离子方程式为

▲

。操作②是指

▲

，经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是

▲

。(3两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。

A管中是Fe+H2SO4

B管中是NaOH溶液①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是

。②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是

，B中发生反应的离子方程式为_______________

A管

B管③同学乙打开a的目的

;

（填甲或乙）同学可成功。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃、101KPa条件下，将15mlO2和CO、H2的混合气体混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______V(H2)=___________L。（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)=___________（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。

参考答案：解：（1）由两个方程式可以看出氧气只需要5L（H2和CO总量的一半）剩余有15L，有10L是氧气，H2燃烧后不计体积，所以还有5L是CO2，由方程式可得CO为5L，所以H2为5L（2）消耗的V(O2)=1／2(VCO+VH2)=5L

剩余的V(O2)=10LV(CO)=V(CO2)=aL－10L

V(H2)=10L－V(CO)=20L－aLV(CO)∶V(H2)=(a－10)∶(20－a)（3）剩余气体为aL，其中必含O210L，∴a＞10

若10L全部是H2，则剩余气体只有O2，应为10L；

若10L全部是CO，则剩余气体为CO2+O2，V(CO2)+V(O2)=10L+10L=20L

∴a的取值范围是：10L＜a＜20L略18.（3分）在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为（用化学方程式表示）：⑴

⑵

参考答案：

C2H5OH＋

CuO→CH3CHO

＋H2O＋Cu19.模型是研究化学的一种方法，例如