广东省揭阳市普宁里湖中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

广东省揭阳市普宁里湖中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据物料守恒判断；B．根据物料守恒和电荷守恒判断；C．根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正确；B．根据物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣），故B正确；C．醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；故选：D．2.下列叙述正确的是A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。3.将一定量的金属铁、铝分别和同体积同浓度的盐酸充分反应，同温同压下，产生相同体积的H2，则(Fe－56，Al－27)()。A．参加反应的金属质量相等B．消耗两种金属的物质的量相同C．反应中电子转移的电子总数相等D．消耗铁、铝的质量比为56∶18参考答案：CD略4.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)（

）

①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②参考答案：D略5.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KCIO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

B．白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．反应中消耗1molP时，转移电子的物质的量为5mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A.原子半径：Y＞X＞WB.最简单氢化物的稳定性Z＞W＞YC.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D.Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应?属于两性氧化物参考答案：B【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al，若X为Be，则W为H或Li，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si。【详解】A.原子半径：Al>Si>C，即X>Y>W，A错误；B.最简单氢化物的稳定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，B正确；C.X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误；D.Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误。答案：B【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。

7.下列情况下，可以大量共存的离子组是A.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、HCO3－C.与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42－、CO32－、Na+D.在c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－

参考答案：D8.下列各组离子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－参考答案：C略9.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大．10.下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：B略11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是②>①>④>③B.常温下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-－)>c(H+)>c(OH-－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(CO32—)＋2c(OH-－)＝c(HCO3—)＋3c(H2CO3)＋2c(H+)D.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42—)参考答案：CD略12.下列关于有机物的说法正确的是

（

）

A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应

B．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解

C．所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键

D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体参考答案：略13.有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法正确的是A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素B．如果A元素是氟，则B元素是硼C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

参考答案：D14.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X6Y2X2⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是

A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④参考答案：D15.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

（

）A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84gC．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是 ，水通入A的进口为

。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为

。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的

；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为

；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)

(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为

g·L－1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

。参考答案：⑴冷凝管或冷凝器，b⑵SO2＋H2O2＝H2SO4⑶③；酚酞；④⑷0.24⑸原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.银白色的金属钠露置在空气中会发生变化，完成下列填空：

现象化学方程式①银白色金属钠————————②

③

④表面变成溶液NaOH潮解⑤

⑥碳酸钠晶体风化

参考答案：现象化学方程式①银白色金属钠————————②金属钠表面变暗2Na+O2=Na2O③表面出现白色固体Na2O+H2O=2NaOH④表面变成溶液NaOH潮解⑤表面出现白色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO310H2O⑥表面变成白色粉末

碳酸钠晶体风化

略18.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是选项常见古诗文记载化学知识A《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”